Làm rồi ngại làm lại

a) Gọi hóa trị của M là n

\(\text{2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑}\)

nHCl = 0,5 . 1 = 0,5 mol

nH2 = 5,04 : 22,4 = 0,225 mol

\(\text{nHCl > 2nH2 → HCl còn dư, M phản ứng hết}\)

nM = 2nH2/n = 0,45/n

M M = 4,05 : 0,45/n = 9n

\(\text{→ n = 3; M M = 27}\)

\(\text{→ M là nhôm}\)

\(\text{b) nNaOH = 0,55 . 1 = 0,55 mol}\)

Dung dịch X gồm: AlCl3: 0,15 mol

HCl dư: 0,5 - 0,225 .2 = 0,05 mol

\(\text{HCl + NaOH → NaCl + H2O}\)

Đáp án:

a) M là nhôm

b) CM (NaAlO2) = 0,048 (M)

CM (AlCl3) = 0,095 (M)

CM (NaCl) = 0,476 (M)

Giải thích các bước giải:

a) Gọi hóa trị của M là n

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑

nHCl = 0,5 . 1 = 0,5 mol

nH2 = 5,04 : 22,4 = 0,225 mol

nHCl > 2nH2 → HCl còn dư, M phản ứng hết

nM = 2nH2/n = 0,45/n

M M = 4,05 : 0,45/n = 9n

→ n = 3; M M = 27

→ M là nhôm

b) nNaOH = 0,55 . 1 = 0,55 mol

Dung dịch X gồm: AlCl3: 0,15 mol

HCl dư: 0,5 - 0,225 .2 = 0,05 mol

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Đáp án:

a) M là nhôm

b) CM (NaAlO2) = 0,048 (M)

CM (AlCl3) = 0,095 (M)

CM (NaCl) = 0,476 (M)

Giải thích các bước giải:

a) Gọi hóa trị của M là n

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑

nHCl = 0,5 . 1 = 0,5 mol

nH2 = 5,04 : 22,4 = 0,225 mol

nHCl > 2nH2 → HCl còn dư, M phản ứng hết

nM = 2nH2/n = 0,45/n

M M = 4,05 : 0,45/n = 9n

→ n = 3; M M = 27

→ M là nhôm

b) nNaOH = 0,55 . 1 = 0,55 mol

Dung dịch X gồm: AlCl3: 0,15 mol

HCl dư: 0,5 - 0,225 .2 = 0,05 mol

\(\text{HCl + NaOH → NaCl + H2O}\)

0,05 → 0,05 → 0,05

\(\text{AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl}\)

0,15 → 0,45 → 0,15 → 0,45

nNaOH còn = 0,55 - 0,45 - 0,05 = 0,05 mol

\(\text{Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O}\)

0,05 ← 0,05 → 0,05

Sau phản ứng dung dịch gồm:

\(\text{ NaAlO2 (0,05 mol);}\)

\(\text{AlCl3 (0,15 - 0,05 = 0,1 mol)}\)

\(\text{ NaCl (0,45 + 0,05 = 0,5 mol)}\)

Thể tích dung dịch sau phản ứng: 500 + 550 = 1050 (ml) = 1,05 (l)

\(\text{CM (NaAlO2) = 0,05 : 1,05 = 0,048 (M)}\)

\(\text{CM (AlCl3) = 0,1 : 1,05 = 0,095 (M)}\)

\(\text{CM (NaCl) = 0,5 : 1,05 = 0,476 (M)}\)

a) Gọi hóa trị của M là n

\(\text{2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑}\)

\(\text{nHCl = 0,5 . 1 = 0,5 mol}\)

\(\text{nH2 = 5,04 : 22,4 = 0,225 mol}\)

nHCl > 2nH2 → HCl còn dư, M phản ứng hết

nM = 2nH2/n = 0,45/n

M M = 4,05 : 0,45/n = 9n

\(\text{→ n = 3; M M = 27}\)

\(\text{→ M là nhôm}\)

\(\text{b) nNaOH = 0,55 . 1 = 0,55 mol}\)

Dung dịch X gồm: AlCl3: 0,15 mol

HCl dư: 0,5 - 0,225 .2 = 0,05 mol

HCl + NaOH → NaCl + H2O

0,05 → 0,05 → 0,05

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

0,15 → 0,45 → 0,15 → 0,45

nNaOH còn = 0,55 - 0,45 - 0,05 = 0,05 mol

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

0,05 ← 0,05 → 0,05

Sau phản ứng dung dịch gồm: NaAlO2 (0,05 mol);

AlCl3 (0,15 - 0,05 = 0,1 mol)

NaCl (0,45 + 0,05 = 0,5 mol)

Thể tích dung dịch sau phản ứng: 500 + 550 = 1050 (ml) = 1,05 (l)

\(\text{CM (NaAlO2) = 0,05 : 1,05 = 0,048 (M)}\)

\(\text{CM (AlCl3) = 0,1 : 1,05 = 0,095 (M)}\)

\(\text{CM (NaCl) = 0,5 : 1,05 = 0,476 (M)}\)

Ta có phản ứng:

X + HCl \(\rightarrow\) XCl + 1/2H2 (1)

m    36,5x   26,6 g    x (g)

Dung dịch Y chứa XCl và HCl dư (có cùng nồng độ nên sẽ có cùng số mol).

Nếu gọi x là số mol của XCl thì 0,4 - x sẽ là số mol của HCl dư. Do đó: x = 0,4 - x, suy ra: x = 0,2 (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phương trình (1), thu được: m + 36,5x = 26,6 + x. Như vậy: m = 19,5 (g).

2X   + Cl2    \(\rightarrow\)   2XCl (2)

m      0,1.71         m1 (g)

m1 = m + 7,1 = 26,6 (g).

#Tien Xét trường hợp X dư thì sao?

X không thể dư vì dd Y chứa 2 chất tan, do đó chắc chắn HCl phải dư và X đã hết.

Chọn C.

\(n_{H_2}=0,4mol\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8mol\)

\(C_M=\dfrac{0,8}{\dfrac{400}{1000}}=2M\)

c

Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Ta có:  \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1     0,2

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2     0,4

\(n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol\)

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

nH2= 0,35(mol)

a) PTHH: Mg +  2 HCl -> MgCl2 + H2

x_________2x_______x______x(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

y________2y________y_____y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=13,2\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

b) m=m(muối khan)= mMgCl2 + mFeCl2= 95.x+127y=95.0,2+127.0,15= 38,05(g)

a)

Gọi 

\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 13,2(1)\)

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

Theo PTHH : \(n_{H_2} = a + b = 0,35(mol)\)(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ;b = 0,2

Vậy : 

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,15.56}{13,2}.100\% = 63,64\%\\ \Rightarrow m_{Mg} = 100\% - 63,64\% = 36,36\%\)

b)

Ta có :\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,7(mol)\)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 13,2 + 0,7.36,5 - 0,35.2=38,05(gam)\)

Sửa đề: đktc → đkc

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: 24n_Mg + 56n_Fe = 13,2 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,6765}{24,79}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=0,35\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{13,2}.100\%\approx36,36\%\\\%m_{Fe}\approx63,64\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m _{muối khan} = 0,2.95 + 0,15.127 = 38,05 (g)