Gọi số mol của Ba, Al và Mg lần lượt là x, y và z mol

Lượng khí thu được khi cho A vào nước dư ít hơn khi cho A vào xút dư nên khi cho A vào nước dư thì Ba phản ứng hết, Al phản ứng một phần. Khi cho A vào xút dư thì cả Ba và Al đều phản ứng hết.

Cho A tác dụng với nước dư có phản ứng:

Khối lượng của A là: m = 0,0375.137 + 0,175.27 + 0,1.24 = 12,2625 gam.

⇒ Chọn B

đáp án của bài theo quận hơi kì đó là :m=24,65g 

mBa=19,55g

mAl=2,7g 

mMg=2,4g

trong khi em ra mHH:= 12,2625g  %mBa:=42% %mAl=38,5%  %mMg=19,5% 

mong mọi người giúp ạ

Gọi số mol của Ba, Al và Mg lần lượt là a, b và c mol

Khi cho A vào xút dư nên khi cho A vào nước dư thì Ba phản ứng hết, Al phản ứng một phần. Khi cho A vào xút dư thì cả Ba và Al đều phản ứng hết.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

a                   →     a     →          a

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

2a   ←  a                                    →           3a

nH₂= 4a = 0,15 mol

_{⇒ a=0,0375 mol}

Cho A tác dụng với dung dịch xút dư 

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

a                   →     a     →          a

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

 b                                                 →   1,5b

nH₂= a +1,5b=0,3
⇒  0,0375 +1,5b=0,3
⇒ b= 0,175 mol

Cho A tác dụng với HCl
     Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

0,0375          →             0,0375

  2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,175                 →       0,2625

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

c                          →      c

nH₂= 0,0375 + 0,2625 +c=0,4
⇒  c=0,1 mol

m_A= 0,0375.137 + 0,175.27 + 0,1.24 = 12,2625 gam

%Ba=\(\dfrac{0,0375.137}{12,2625}\).100%= 41,9 %

%Al=\(\dfrac{0,175.27}{12,2625}\).100%=38,53 %

%Mg=19,57%

HD:

Thí nghiệm 1 chỉ có Na phản ứng:

Na + HOH \(\rightarrow\) NaOH + 1/2H2 (1)

0,4                              0,2 mol

Thí nghiệm 2 chỉ có Al phản ứng (kim loại lưỡng tính):

Al + OH^- + H₂O \(\rightarrow\) AlO₂^- + 3/2H₂ (2)

0,7/3                                 0,35 mol

Thí nghiệm 3 cả 3 chất đều phản ứng:

2Na + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2 (3)

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (4)

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (5)

Gọi x, y, z tương ứng là số mol của Na, Mg và Al trong a gam hh. 

Ta có: x = 0,4 mol; z = 0,7/3 mol; x/2 + y + 3z/2 = 0,5. Suy ra: y = -0.5 < 0 (vô lí)

Bạn xem lại đề bài, đề bài ko đúng.

Do ở thí nghiệm 2 nH2 > n H2 thí nghiệm 1 -> ở thí nghiệm 1 NaOH hết ( Nếu NaOH dư thì nH2 ở 2 thí nghiệm đầu phải bằng nhau)

gọi a là số mol na b là số mol al c là số mol mg

Thí nghiệm 1 : Na+H20 - Naoh+1/2 H2

a a a/2

Al+naoh+h20-> naal02+3/2 H2

a 3/2a (do Naoh hết)

Vậy a/2+3/2 a = 0.2-> a=0.1

Thí nghiệm 2 : Na+h20 - naoh +1/2 H2

a a/2

Al+Oh-+h20--> alo2-+3/2 H2

b 3/2 b

a/2 +3/2 b = nH2=0.35-> b=0.2

Thí nghiệm 3: nH2 =0.5 = a/2+3/2b+c--> c =0.15

Vậy hh A gồm 0.1 Na 0.2 Al 0.15 Mg

CHO m gam A vao H₂O co pu ;

\(BA+2H_2O\rightarrow BA(OH)_2+H_2\uparrow\)

mol x \(\rightarrow\) x x

\(2Al+BA(OH)_2+H_2O\rightarrow BA(AlO_2)_2+3H_2\)

mol y \(\rightarrow\) 1,5y

ta co :x+1,5y =0,4 mol(I)

CHO m gam A vao NAOH du

\(BA+2H_2O\rightarrow BA(OH)_2+H_2\)

mol x \(\rightarrow\) x

\(2Al+2NAOH+2H_2O\rightarrow2NA(AlO_2)_2+3H_2\)

mol x \(\rightarrow\) 1,5y

ta co x+1,5y =0.55mol(II)

so sanh (I) va (II) thay o phan I Al du

Tinh duoc x=0,1 mol \(\rightarrow n_{BA}=0,1mol\)

y=0,3 mol \(\rightarrow n_{Al}=0,3mol\)

CHO m gam A vao dung dich HCl du

\(BA+2HCl\rightarrow BACL_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Tinh duoc \(n_{Mg}=0,05mol\)

vay m=23

%BA =58.56

%Al =35,21

%Mg=5,23

A tác dụng với nước

\(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15mol\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(a----------\rightarrow a\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2Al+2H_2O\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+3H_2\)

\(a----------------\rightarrow3a\)

\(\Rightarrow a+3a=0,15\\ \Rightarrow a=0,0375mol\)

A tác dụng với NaOH

\(n_{H_2}=\dfrac{7,347}{24,79}=0,3mol\)

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(a----------\rightarrow a\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

\(b---------------\rightarrow1,5b\)

\(\Rightarrow a+1,5b=0,3\\ \Rightarrow0,0375+1,5b=0,3\\ \Rightarrow b=0,175mol\)

A tác dụng với HCl

\(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4mol\)

\(Ba+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2\)

\(a---------\rightarrow a\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(b---------\rightarrow1,5b\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(c---------\rightarrow c\)

\(\Rightarrow a+1,5b+c=0,4\\ \Rightarrow0,0375+1,5.0,175+c=0,4\\ \Rightarrow c=0,1mol\)

\(m_A=0,0375.137+0,175.27+0,1.24=12,2625g\\ \%m_{Ba}=\dfrac{0,0375.137}{12,2625}\cdot100=41,9\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,175.27}{12,2625}\cdot100=38,53\%\\ \%m_{Mg}=100-41,9-38,53=19,57\%\)

Chọn A

Đáp án D

Đáp án D

n H 2 = 0 , 5   mol

Cu là kim loại đứng sau hidro trong dãy hoạt động hoá học, do đó Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Sơ đồ phản ứng:

Khối lượng muối chính là khối lượng kim loại Mg, Al, Zn và Cl. Khi đó ta có:

Chỉ có 49,80 < 56,2. Vậy giá trị của m có thể là 49,80 gam

Khi cho A vào H2O và khi cho A vào NaOH thể tích khí thoát ra khác ở TN1 bé hơn chứng tỏ trong TN1 Al dư, vậy nH2 = 0,04 mol = 4nBa => nBa = 0,01 mol
Ba + H2O ------> Ba(OH)2 + H2
Al + OH- + H2O -----> AlO2- + 3/2 H2
nOH- = 2nBa
nH2 = nBa + 3/2.2nBa = 4nBa
nH2 ở TN2 = 0,31 mol = nBa + 3/2 nAl ( Vì OH- dư)
=> nAl = 0,2 mol
nH2 ở TN3 = 0,41 mol = nBa + 3/2nAl + nMg
=> nMg = 0,1 mol
Al + 3HCl -----> AlCl3 + 3/2H2
Mg + HCl -------> MgCl2 + H2
1. m = 21,5 gam
%Ba = 0,1.137/ 21,5.100 = 63,72%
%Al = 0,2.27/ 21,5.100 = 25,12%
%Mg = 100 -25,12 - 63,62 = 11,16%