Question

A là hỗn hợp gồm Ba,Mg,Al

. Lấy m gam A cho vào nước ta khi phản ứng kết thúc thoát ra 6,94lH2(Dktc)

. Lấy m gam A vào dung dịch NaOH dư tới khi phản ứng kết thúc thấy thoát ra 6,72 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn

. Lấy m fam A cho vào dung dịch  Hcl được 1 dd và  9,184 lít j2(dktc(

Hảy tính m vs ℅khoiluong các Kim loại trong hổn hợp A

Answer 1

Khi cho A vào H2O và khi cho A vào NaOH thể tích khí thoát ra khác ở TN1 bé hơn chứng tỏ trong TN1 Al dư, vậy nH2 = 0,04 mol = 4nBa => nBa = 0,01 mol
Ba + H2O ------> Ba(OH)2 + H2
Al + OH- + H2O -----> AlO2- + 3/2 H2
nOH- = 2nBa
nH2 = nBa + 3/2.2nBa = 4nBa
nH2 ở TN2 = 0,31 mol = nBa + 3/2 nAl ( Vì OH- dư)
=> nAl = 0,2 mol
nH2 ở TN3 = 0,41 mol = nBa + 3/2nAl + nMg
=> nMg = 0,1 mol
Al + 3HCl -----> AlCl3 + 3/2H2
Mg + HCl -------> MgCl2 + H2
1. m = 21,5 gam
%Ba = 0,1.137/ 21,5.100 = 63,72%
%Al = 0,2.27/ 21,5.100 = 25,12%
%Mg = 100 -25,12 - 63,62 = 11,16%