Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂

-Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(\rightarrow\)\(m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}-m_{Fe}=254+4-112=146gam\)

a.b.

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,05     0,1                        0,05    ( mol )

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l\)

\(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g\)

c.

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

             0,05           0,05           ( mol )

\(m_{Cu}=0,05.64=3,2g\)

V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l)

_​                 a                       ->                 3/2a

Fe  + H₂SO₄  -> FeSO₄  + H₂

a                        ->             a

c

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$

$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

b) $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)$

$m_{HCl} = 0,4.36,5 = 14,6(gam)$

c) $2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o}2H_2O$

Theo PTHH : 

$V_{O_2} = \dfrac{1}{2}V_{H_2} = 2,24(lít)$

$n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,2(mol)$
$m_{H_2O} = 0,2.18 = 9(gam)$

a)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           0,2-->0,4------>0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl(PTHH) = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{HCl\left(tt\right)}=\dfrac{14,6.120}{100}=17,52\left(g\right)\)

c) 

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\) => H₂ hết, O₂ dư

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

           0,2--->0,1------->0,2

=> m_H2O = 0,2.18 = 3,6 (g)

m_O2(dư) = (0,2 - 0,1).32 = 3,2(g)

nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

mHCl = (0,4 . 36,5)/(100% + 20%) = 73/6 (g)

nO2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: 2H2 + O2 -> (t°) 2H2O

LTL: 0,2/2 < 0,2 => O2 dư

nH2O = nH2 = 0,2 (mol)

mH2O = 0,2 . 18 = 3,6 (g)

`a)`

PTHH : `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`b)`

`n_{Fe} = (11,2)/(56) = 0,2` `mol`

`n_{HCl} = 2 . n_{Fe} = 0,4` `mol`

`m_{HCl} = 0,4 . 36,5 = 14,6` `gam`

`c)`

`n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2` `mol`

`m_{FeCl_2} = 0,2 . 127 = 25,4` `gam`

`n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2` `mol`

`V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48` `l`

\(a,\text{Sơ đồ p/ứ: }Fe+HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ c,\text{Bảo toàn KL: }m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{HCl}+56=150+8=158\\ \Rightarrow m_{HCl}=102(g)\)

nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

mHCl = 0,4 . 36,5 14,6 (g)

\(a . F e + 2 H C l → F e C l 2 + H 2 b . n F e = 5 , 6 56 = 0 , 1 ( m o l ) n H 2 = n F e = 0 , 1 ( m o l ) ⇒ V H 2 = 0 , 1.22 , 4 = 2 , 24 ( l )\)

a.PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

nFe=11,2/56=0,5 (mol)

nH2=0,5x2=1 (mol)

=>VH2=1x22,4=22,4 (lít)

b.nHCl=nFe

=>mHCl=36,5x0,5=18,25 (g)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2\cdot\dfrac{3,25}{65}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)

c) PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

                   a_________________________\(\dfrac{3}{2}\)a    (mol)

                 \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

                    a____________________a      (mol)

Ta có: \(n_{H_2}=0,05\left(mol\right)=\dfrac{3}{2}a+a\) \(\Rightarrow a=0,02\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,02\cdot27}{0,02\cdot27+0,02\cdot56}\cdot100\%\approx32,53\%\\\%m_{Fe}=67,47\%\end{matrix}\right.\)