1)

- Trong A chứa Al, Cu, Ag

- Do trong A chứa Cu => Ag bị đẩy ra hết khỏi dd

- Do cho B tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa

=> Trong B chứa Al(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂

Al + 3AgNO₃ --> Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3Cu(NO₃)₂ --> 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

Al(NO₃)₃ + 3NaOH --> Al(OH)₃ + 3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH --> NaAlO₂ + 2H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Cu(OH)₂ --t^o--> CuO + H₂O

2)

Rắn sau khi nung là CuO

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(B\right)}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,1008}{22,4}=0,0045\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

        0,003<---------------------------------0,0045

Bảo toàn Al: \(n_{Al\left(NO_3\right)_3\left(B\right)}=\dfrac{0,81}{27}-0,003=0,027\left(mol\right)\)

Gọi số mol Cu, Ag trong hỗn hợp kim loại là a, b (mol)

=> 64a + 108b = 6,012 (1)

Bảo toàn Ag: \(n_{AgNO_3\left(X\right)}=b\left(mol\right)\)

Bảo toàn Cu: \(n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(X\right)}=a+0,02\left(mol\right)\)

Bảo toàn \(NO_3^-\): \(n_{AgNO_3\left(X\right)}+2.n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(X\right)}=3.n_{Al\left(NO_3\right)_3\left(B\right)}+2.n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(B\right)}\)

=> \(b+2a+0,04=3.0,027+2.0,02\)

=> 2a + b = 0,081 (2)

(1)(2) => a = 0,018 (mol); b = 0,045 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AgNO_3\left(X\right)}=0,045\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(X\right)}=0,038\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AgNO_3\right)}=\dfrac{0,045}{0,2}=0,225M\\C_{M\left(Cu\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,038}{0,2}=0,19M\end{matrix}\right.\)

Chọn B.

QT cho electron:

Fe → Fe²⁺ + 2e

Mg → Mg²⁺ + 2e

QT nhận electron:

Ag⁺ + 1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Ta có: n_AgNO3= 0,1 mol; n_Cu(NO3)2= 0,16 mol; n_H2= 0,17 mol

Nhìn chung qua quá trình phản ứng thì 3 muối còn lại sẽ là: Cu(NO3)2dư, Fe(NO3)2; Mg(NO3)2 và các kim loại Mg, Fe đều phản ứng hết.

Sơ đồ phản ứng tiếp theo:

⎧⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎨⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎩Mg(NO3)2 xFe(NO3)2 yCu(NO3)2NaOH−−−→⎧⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎨⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎩Mg(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2O2,to−−−→⎧⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎨⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎩MgO x1/2Fe2O3 y/2CuO

Ta có các PT: n_H2 = x + y = 0,17

mchất rắn = 40x + 80y + 80z = 10,4 g

Bảo toàn số mol nguyên tử N trong các muối:

n_N-AgNO3 + n_N-Cu(NO3)2 = n_N-Fe(NO3)2 + _nN-Mg(MO3)2  

Þ 0,1.1 + (0,16 – z).2 = 2x + 2y

Từ đó giải ra x = 0,16; y = 0,01; z = 0,04

=> m = 0,16.24 + 0,01.56 = 4,4 gam.

Khối lượng các muối là: 23,68g; 1,8g; 7,52 g

Muối có phân tử khối lớn nhất trong B là Cu(NO3)2 0,04 mol có khối lượng là 7,52 gam

Ta có: $n_{Al}=n_{Fe}=0,1(mol)$

Sau phản ứng thì Al hết, Fe chưa phản ứng hoặc còn dư

Gọi số mol $Cu(NO_3)_2 và $AgNO_3$ lần lượt là a;b

Ta có: $64a+108b=28$

Bảo toàn e toàn bộ quá trình ta có: $2a+b=0,4$

Giải hệ ta được $a=0,1;b=0,2$

$\Rightarrow [Cu(NO_3)_2]=1M;[AgNO_3]=2M$

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=n_{Fe}=a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=\dfrac{8.3}{27+56}=0.1\)

\(n_{AgNO_3}=x\left(mol\right),n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=y\left(mol\right)\)

\(m_{cr}=108x+64y=28\left(1\right)\)

Bảo toàn e : 

\(x+2y=0.4\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=0.2,y=0.1\)

\(C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0.2}{0.1}=2\left(M\right)\)

\(C_{M_{Cu\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0.1}{0.1}=1\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

\(n_{Al}=\dfrac{0,81}{27}=0,03mol\)

\(B:8,12g\left\{{}\begin{matrix}Cu:a\left(mol\right)\\Ag:b\left(mol\right)\\Fe:c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow64a+108b+56c=8,12\)(*)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,03                               0,03

\(\Rightarrow c=n_{Fe}=0,03mol\)

Thay vào (*) ta được: \(64a+108b=8,12-0,03\cdot56\left(1\right)\)

\(n_{Fepư}=0,05-0,03=0,02mol\)

\(BTe:2n_{Cu}+n_{Ag}=3n_{Fepư}+2n_{H_2}\)

\(\Rightarrow2a+b=2\cdot0,02+3\cdot0,03\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,03\end{matrix}\right.\)

\(C_{M_{Cu\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

\(C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3M\)

B gồm 3 kim loại là Fe, Cu, Ag

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            0,03<----------------0,03

Gọi số mol Cu, Ag là a, b (mol)

=> 64a + 108b = 8,12 - 0,03.56 = 6,44 (g) (1)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^{3+}}=\dfrac{0,81}{27}=0,03\left(mol\right)\\n_{Fe^{2+}}=\dfrac{2,8}{56}-0,03=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{NO_3^-}=0,03.3+0,02.2=0,13\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=a\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 2a + b = 0,13 (2)

(1)(2) => a = 0,05 (mol); b = 0,03 (mol)

=> \(C_{M\left(Cu\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

Gọi kim loại kiềm đó là M

Khi đốt kim loại kiềm trong kk ta có f. ứ

M+ O2= MO

=>CR A thu được là MO và M dư

Khi cho CR A vào nước ta có f.ứ

M+ H2O= M(OH)2 + H2

MO+ H2O= M(OH)2

=>Dung dịch B là M(OH)2, khí D là CO2

Khi thổi khi CO2 vào dd B ta có f.ứ

CO2+ M(OH)2= MCO3 +H2O

=> Kết tủa Y là MCO3

Khi cho kết tủa Y td dd HCl ta có p.ứ

MCO3 + HCl= MCl2 + CO2+ H2O

=> Dd E là MCl2

Khi cho dd AgNO3 vào dd E ta có p.ứ

AgNO3 + MCl2 = AgCl+ MCO3

=> Lọc kết tủa đc dd AgNO3

AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4+ HNO3

Thử tham khảo nha, k chắc đúng đâu