Phần 1 :

PTHH

H2SO4 + BaCl2 - > BaSO4\(\downarrow\) + 2HCl

Ta có : n(kt) = nBaSO4 = \(\dfrac{6,99}{233}=0,03\left(mol\right)\)

=> nH2SO4=0,03(mol)

Phần 2 : Ta có : nCo2 = \(\dfrac{896}{22,4.1000}=0,04\left(mol\right)\)

Vì P1 = p2 nên nH2SO4(p2) = 0,03 (mol)

PTHH :

H2SO4 + Na2CO3 - > Na2SO4 + CO2\(\uparrow\) + H2O

0,03mol...............................................0,03mol

2HCl + Na2CO3 - > 2NaCl + CO2\(\uparrow\) + H2O

Ta có : nCO2 = nCO2(pư với H2SO4) + nCO2(pư với HCl)

=> nCO(pư với HCL) = 0,04 - 0,03 = 0,01(mol) => nHCl = 0,02 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}CMH2SO4=\dfrac{0,03.2}{0,01}=6\left(M\right)\\CMHCl=\dfrac{0,02.2}{0,01}=4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

https://hoc24.vn/danh-hieu

Đặt :

nH2SO4(mp) = x mol

nHCl (mp) = y mol

P1 :

nBaSO4 = 0.03 mol

BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl

_________0.03______0.03

P2 :

nCO2 = 0.04 mol

Na2CO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + CO2 + H2O

__________0.03_______________0.03

Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O

__________0.02___________0.04-0.03

nH2SO4 = 0.03 * 2 = 0.06 mol

nHCl = 0.02 * 2 = 0.04 mol

CM H2SO4 = 0.06/0.01=6M

CM HCl = 0.04/0.01 = 4M

đề viết thiếu nhiều nha!!!

Để dễ tính ta chia đôi lun tổng hỗn hợp : là \(\frac{5,33}{2}\)=2,665g ,

Xét phần 2: kết tủa chắc chắn chỉ có BaSO4 :0.005mol.→mol BaCl2: 0,005mol →mol(Cl^-):0.005\(\times2=0,01\)

Xét p1 : mol AgNo3: 0,05mol mà mol(AgCl)↓=0,04 →2 muối hết ,Ag dư →bảo toàn ng tố Cl→mol(Cl^-trong RCl_n)=0,04-0,01=0,03mol

m(BAcl2)=0,005\(\times208=1,04\) →m(RCl_n)=2,665-1,04=1,625g , 

Đặt mol RCL_n :x mol →x\(\times n=0,03\)→x=\(\frac{0,03}{n}\) Ta có M(RCl_n)\(\times\frac{0,03}{n}\)=1,625 →Giải ra đk : R=\(\frac{56}{3}\)n → n=3,R=56 tm

Cthh : FeCl₃

\(Phần\ 2 : \\ C_6H_5OH + 3Br_2 \to C_6H_2OHBr_3 + 3HBr\\ n_{C_6H_5OH} = n_{C_6H_2OHBr_3} = \dfrac{49,65}{331} = 0,15(mol)\\ Phần\ 1 : n_{H_2} = \dfrac{3,92}{22,4}=0,175(mol)\\ 2C_2H_5OH + 2Na \to 2C_2H_5ONa + H_2\\ 2C_6H_5OH + 2Na \to 2C_6H_5ONa + H_2\\ 2n_{H_2} = n_{C_2H_5OH} + n_{C_6H_5OH}\\ \Rightarrow n_{C_2H_5OH} = 0,175.2 - 0,15 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m = 2(0,2.46 + 0,15.94) = 46,6(gam)\)

a)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(2K+2HCl\rightarrow2KCl+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

b)

P1: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

          0,3<--------------------0,15

=> n_K(X) = 0,3.3 = 0,9 (mol)

P2:

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2K + 2HCl --> 2KCl + H₂

           0,3------------------->0,15

             Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

           0,25<-------------------0,25

=> n_Mg(X) = 0,25.3 = 0,75 (mol)

P3:

PTHH: 4K + O₂ --t^o--> 2K₂O

          0,3------------->0,15

            2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

          0,25--------------->0,25

=> m_Ag(P3) = 34,9 - 0,15.94 - 0,25.40 = 10,8 (g)

=> m_Ag(X) = 10,8.3 = 32,4 (g)

a = m_X = 0,9.39 + 0,75.24 + 32,4 = 85,5 (g)