200ml = 0,2l

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Mg+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow MgSO_4+H_2\)

0,1        0,1                               0,1   ( mol )

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4g\)

\(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ===> Al₂(SO4)₃ + 3H₂

x 1,5x (mol)

Mg + H₂SO₄ ===> MgSO₄ + H₂

y y (mol)

Đặt số mol Al, Mg trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y (mol)

Lập các sô mol trên phương trình

nH2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol

Theo đề ra, ta có:

\(\begin{cases}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{cases}\)

=> \(\begin{cases}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{cases}\)

=> m_Mg = 0,1 x 24 = 2,4 gam

=> m_Al = 0,1 x 27 = 2,7 gam

Câu 1:

Đặt \(n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\Rightarrow 27x+56y=0,83(1)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,025(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,01(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\ \Rightarrow \%_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\)

Câu 2:

Đặt \(n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\Rightarrow 27x+24y=4,5(1)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,225(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,075(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,1.27}{4,5}.100\%=60\%\\ \Rightarrow \%_{Mg}=100\%-60\%=40\%\)

Dạng PP hai dòng:

\(PTHH:2A+Cl_2\to 2ACl\\ \Rightarrow n_A=n_{ACl}\\ \Rightarrow \dfrac{9,2}{M_A}=\dfrac{23,4}{M_A+35,5}\\ \Rightarrow M_A=23(g/mol)\)

Vậy A là natri

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{Mg}=n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0.25\cdot24=6\left(g\right)\)

\(m_{Mg}>m_{hh}=5.6\left(g\right)\)

=> Đề sai 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)

\(m_{HCl}=\dfrac{150\cdot14,6\%}{100\%}=21,9g\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2       0,6           0           0

0,2       0,4           0,2        0,2

0          0,2           0,2        0,2

Sau phản ứng, \(ddHCl\) còn dư và dư 0,2mol.

\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

Bài 1:

\(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{CH_4}=3,36-1,12=2,24\left(l\right)\)

Bài 2:

Ta có: \(n_{C_2H_2}+n_{C_2H_4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\left(1\right)\)

m _{dd tăng} = m_C2H2 + m_C2H4

\(\Rightarrow6,8=26n_{C_2H_2}+28n_{C_2H_4}\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{C_2H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\V_{C_2H_4}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)