a)

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

b) Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá - khử, có tồn tại sự oix hoá

c) $n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol)$

Theo PTHH : $n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,05(mol)$
$m_{Al_2O_3} = 0,05.102 = 5,1(gam)$

nCO2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

PTHH: C + O2 -> (t°) CO2

Mol: 0,4 <--- 0,4 <--- 0,4

mO2 = 0,4 . 32 = 12,8 (g)

mC = 0,4 . 12 = 4,8 (g)

%mC = 4,8/80 = 24%

%tạp chất = 100% - 24% = 76%

nCO2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

PTHH: C + O2 -> (t°) CO2

Mol: 0,4 <--- 0,4 <--- 0,4

mO2 = 0,4 . 32 = 12,8 (g)

mC = 0,4 . 12 = 4,8 (g)

%mC = 4,8/80 = 24%

%tạp chất = 100% - 24% = 76%

.

a) \(PTHH:2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{450^oC}2SO_3\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{n_{SO_2}}{2}< \dfrac{n_{O_2}}{1}\left(\dfrac{0,5}{2}< 0,3125\right)\)

=> SO2 hết O2 dư

Theo pt: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{n_{SO_2}.2}{3}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{O_2\left(dư\right)}=0,3125-0,25=0,0625\left(mol\right)\\ m_{O_2}=0,0625.32=2\left(g\right)\)

c) Theo pt, ta có:\(n_{SO_3}=n_{SO_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{SO_3}=0,5.80=40\left(g\right)\)

a)

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

b) $n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol)$

$n_{O_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 4 < n_{O_2} : 3$ nên $O_2$ dư

$n_{O_2\ pư} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,4(mol)$
$m_{O_2\ dư} = (0,6 - 0,4).32 = 6,4(gam)$

c) $n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,15(mol)$
$m_{Al_2O_3} = 0,15.102 = 15,3(gam)$

a) $n_P = \dfrac{6,2}{31} = 0,2(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{6,4}{32} = 0,2(mol)$

$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
$n_{P\ pư} = \dfrac{4}{5}n_{O_2} = 0,16(mol)$
$\Rightarrow m_{P\ dư} = 6,2 -0,16.31 = 1,24(gam)$

b) Sản phẩm là $P_2O_5$
$n_{P_2O_5} = \dfrac{2}{5}n_{O_2} = 0,08(mol)$
$m_{P_2O_5} = 0,08.142 = 11,36(gam)$

n_Fe=m/M=28/56 = 0,5 (mol)
Fe        +  2HCl  -------->FeCl₂ + H₂
0,5(mol)    1                   0,5         0,5
b, m_HCl = n.M = 1.36,5 = 36,5 (g)
c, n_O2= m/M = 19,2/32 = 0,6 (mol)
                            2H₂ +O₂  ---t^o---->2H₂O
Trước phản ứng  0,5    0,6                 0          (mol)
Phản ứng            0,5    0,25              0,5         (mol)
Sau phản ứng      0      0,35              0,5         (mol)
m_H2O= n.M = 0,5.18 = 9 (g)

\(n_S=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --t^o--> SO₂

       0,25->0,25

            4R + nO₂ --t^o--> 2R₂O_n

           \(\dfrac{1}{n}\)<--0,25

=> \(M_R=\dfrac{32}{\dfrac{1}{n}}=32n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 2 thỏa mãn: M_R = 64 (g/mol)

=> R là Cu

nS = 8 : 32 = 0,25 (mol) 
pthh : S + O2 -t-->SO2 
         0,25->0,25(mol) 
giả sử R hóa trị 2
pthh : 2R + O2 -t-> 2RO 
         0,5 <----0,25(mol) 
=> M_R = 32 : 0,5 = 64 (g/mol)
=> R là đồng

a)

$4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3$

b)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Fe} : 4 > n_{O_2} : 3$ nên $O_2$ dư

$n_{O_2\ pư} = = \dfrac{3}{4}n_{Fe} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,4 - 0,15).32 = 8(gam)$

c) $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,1(mol)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,1.160 = 16(gam)$

https://hoc24.vn/cau-hoi/cho-112g-fe-tac-dung-vs-896-lit-khi-oxi-dktc-a-viet-phuong-trinh-phan-ung-say-ra-b-sau-phan-ung-chat-nao-con-du-khoi-luong-bao-nhieu-c-tinh.7567611566487

bn tham khảo nhé