`d_[B//CH_4]=[\overline{M_B}]/16=2,5`

   `=>\overline{M_B}=40`

  `=>[n_[N_2 O]]/[n_[O_2]]=|[40-32]/[40-44]|=2`

Vì phần trăm của thể tích mỗi khí trog hỗn hợp `B` bằng phần trăm của số mol mỗi khí trong hỗn hợp `B`

  `=>%V_[N_2 O]=2/[2+1] .100~~66,67%`

  `=>%V_[O_2]~~100-66,67~~33,33%`

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2O}=x\left(mol\right)\\n_{O_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (trong 12 gam hỗn hợp B)

⇒ 44x + 32y = 12 (1)

Theo đầu bài: d_B/CH4 = 2,5

⇒ M_B = 2,5.16 = 40 (g/mol)

\(\Rightarrow\dfrac{44x+32y}{x+y}=40\Leftrightarrow4x-8y=0\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{N_2O}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Gọi số mol N₂O, O₂ trong 12g hỗn hợp B là a, b

=> 44a + 32b = 12 (1)

Có \(M=\dfrac{44a+32b}{a+b}=2,5.16=40\)

=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{1}\) (2)

(1)(2) => a = 0,2 ; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{N_2O}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 2:

a) Vì khối lượng mol của N₂ và CO đều bằng 28 và lớn hơn khối lượng mol của khí metan CH₄ (28>16)

=> \(d_{\dfrac{hhX}{CH_4}}=\dfrac{28}{16}=1,75\)

Hỗn hợp X nhẹ hơn không khí (28<29)

b)

 \(M_{C_2H_4}=M_{N_2}=M_{CO}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \rightarrow M_{hhY}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ d_{\dfrac{Y}{H_2}}=\dfrac{28}{2}=14\)

c) \(\%V_{NO}=100\%-\left(30\%+30\%\right)=40\%\\ \rightarrow\%n_{CH_4}=40\%\\ Vì:\%m_{CH_4}=22,377\%\\ Nên:\dfrac{30\%.16}{40\%.30+30\%.16+30\%.\left(x.14+16\right)}=22,377\%\\ \Leftrightarrow x=-0,03\)

Sao lại âm ta, để xíu anh xem lại như nào nhé. 

Bài 1:

\(a.\\ d_{\dfrac{SO_2}{O_2}}=\dfrac{64}{32}=2\\ d_{\dfrac{SO_2}{N_2}}=\dfrac{64}{28}=\dfrac{16}{7}\\ d_{\dfrac{SO_2}{SO_3}}=\dfrac{64}{80}=0,8\\ d_{\dfrac{SO_2}{CO}}=\dfrac{64}{28}=\dfrac{16}{7}\\ d_{\dfrac{SO_2}{N_2O}}=\dfrac{64}{44}=\dfrac{16}{11}\\ d_{\dfrac{SO_2}{NO_2}}=\dfrac{64}{46}=\dfrac{32}{23}\\ b.M_{hhA}=\dfrac{1.64+1.32}{1+1}=48\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ d_{\dfrac{hhA}{O_2}}=\dfrac{48}{32}=1,5\)

Hỗn hợp đầu có : V = 20 lít, M = 3.16 = 48

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có :

V O 2  = 20 lít

Đặt x và y là số mol O 3  và  O 2  có trong 1 mol hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí A : (48x + 32y)/(x+y) = 19,2 x 2 = 38,4

→ 3x = 2y → 40% O 3  và 60%  O 2

Đặt x và y là số mol  H 2  và CO có trong 1 mol hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí B : (2x + 28y)/(x+y) = 3,6 x 2 = 7,2

→ x = 4y → 80%  H 2  và 20% CO

Gọi số mol N2O và O2 là a và b

Ta có \(44a+32b=12\)

\(\frac{M_B}{M_{CH4}}=2,5\)

\(\rightarrow M_B=40\)

Ta có \(\frac{44a+32b}{a+b}=40\)

\(\rightarrow a+b=0,3\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow V_{N2O}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(\rightarrow V_{O2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Áp dụng quy tắc đường chéo:

\(a.\\ \Rightarrow\dfrac{V_{Cl_2}}{V_{O_2}}=\dfrac{15,6}{23,4}=\dfrac{2}{3}\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{Cl_2}=40\%\\\%V_{O_2}=60\%\end{matrix}\right.\)

\(b.\) 

Ta có: \(\dfrac{n_{Cl_2}}{n_{O_2}}=\dfrac{2}{3}\Leftrightarrow\dfrac{m_{Cl_2}}{m_{O_2}}=\dfrac{71.2}{32.3}=\dfrac{71}{48}\Leftrightarrow48m_{Cl_2}-71m_{O_2}=0\)

Mặt khác: \(m_{Cl_2}+m_{O_2}=5,95\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cl_2}=3,55\left(g\right)\\m_{O_2}=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

- Xét A:

Giả sử \(m_{SO_2}=m_{CH_4}=16\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{16}{64}=0,25\left(mol\right);n_{CH_4}=\dfrac{16}{16}=1\left(mol\right)\)

\(\overline{M}_A=\dfrac{16+16}{0,25+1}=25,6\left(g/mol\right)\)

- Xét B:

Do \(V_{Cl_2}=V_{O_2}\Rightarrow n_{Cl_2}=n_{O_2}\)

Giả sử \(n_{Cl_2}=n_{O_2}=1\left(mol\right)\)

\(\overline{M}_B=\dfrac{1.71+1.32}{1+1}=51,5\left(g/mol\right)\)

\(d_{A/B}=\dfrac{25,6}{51,5}\approx0,497\)