\(a,n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

          0,01--->0,02---->0,01---->0,01

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\\ b,m_{ZnCl_2}=0,01.136=1,36\left(g\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,02}{2}=0,01\left(l\right)\)

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,01` `0,02`          `0,01`    `0,01`        `(mol)`

`n_[Zn]=[0,65]/65=0,01(mol)`

`a)V_[H_2]=0,01.22,4=0,224(l)`

`b)m_[ZnCl_2]]=0,01.136=1,36(g)`

`c)V_[HCl]=[0,02]/2=0,01(l)`

\(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
          0,01      0,02        0,01      0,01 
\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,01.136=1,36\left(g\right)\\ V_{HCl}=\dfrac{0,02}{2}=0,01\left(l\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{294\cdot10\%}{98}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{2}< \dfrac{0,3}{3}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,075\left(mol\right)=n_{H_2SO_4\left(dư\right)}\\n_{H_2}=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,225\cdot22,4=5,04\left(l\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,075\cdot342=25,65\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,075\cdot98=7,35\left(g\right)\\m_{H_2}=0,225\cdot2=0,45\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Al}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=297,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{25,65}{297,6}\cdot100\%\approx8,62\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{7,35}{297,6}\cdot100\%\approx4,47\%\end{matrix}\right.\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, khí thu dc sau phản ứng là H2

 \(n_{Zn}=\frac{3,5}{65}\approx0,05\)mol

PTHH:     \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Tỉ lệ:       1 mol                      1 mol          1 mol

              0,05 mol                0,05 mol      0,05 mol

theo PTHH:  \(n_{H_2}=0.05\)  \(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

c, muối thu dc sau phản ứng là ZnCl 2

theo PTHH câu b:        \(n_{ZnCl_2}=0,05\)  \(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,05.\left(65+35,5.2\right)=68\left(g\right)\)

không cần biện luận chất hết chất dư à bạn

pthh: Zn + 2HCl -> ZnCl₂  + H₂

\(n_{Zn_{ }}=\frac{m}{M}=\frac{3,5}{65}=0,05\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_{ }_2\)

1              2                  1            1

0,05   ->   0,1       ->   0,05  -> 0,05

\(V_{H_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)$

$a)m_{axit}=m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6(g)$

$b)m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2(g)$

$c)V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)$

Số mol kẽm là : 

\(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCL -> ZnCl₂ + H₂

1 2 1 1 

0,2 mol -> 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 

a, Khối lượng HCL là : 

\(m=n.M=0,4.35,5=14,2\left(g\right)\)

b, Khối lượng ZnCL₂ là : 

\(m=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

c, Thể tích H₂ là : V = n . 22,4 = \(0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

\(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2           0,4           0,2           0,2

\(b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2l\\ m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

Bài 1 :

PTHH : Zn + H₂SO₄ ------> ZnSO₄ + H₂

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH : n_H2 = n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng H₂ được tạo ra ở đktc là :

\(V=n\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=8,96\left(l\right)\)

Theo PTHH : n_ZnSO4 = n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng muối được tạo thành là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,4\times161\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=64,4\left(g\right)\)

b) Theo PT : \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)

=> Khối lượng \(H_2SO_4\)cần dùng cho phản ứng là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=39,2\left(g\right)\)

c) Nồng độ phần trăm thu được sau phản ứng là :

\(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\)

\(\Rightarrow C\%=\frac{39,2}{64,4}\times100\%\approx60,9\%\)

Vậy :.........................

a) 

Zn  +  2HCl  →  ZnCl₂   +  H₂ 

b) nZn = \(\dfrac{3,5}{65}\)=\(\dfrac{7}{130}\) mol 

Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂ = nZn= \(\dfrac{7}{130}\)mol

<=> V H₂ = \(\dfrac{7}{130}\).22,4 = 1,206 lít

c) nZnCl₂ = nZn => mZnCl₂ = \(\dfrac{7}{130}\).136= 7,32 gam