Trích mẫu thử

Cho $Ba(HCO_3)_2$ vào các mẫu thử

- mẫu thử nào tạo khí không màu là HCl

$Ba(HCO_3)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2CO_2 + 2H_2O$
- mẫu thử nào tạo khí không màu và kết tủa trắng là $H_2SO_4$
$Ba(HCO_3)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2CO_2 + 2H_2O$
- mẫu thử tạo kết tủa trắng là Na2CO3

$Na_2CO_3 + Ba(HCO_3)_2 \to BaCO_3 + 2NaHCO_3$

- mẫu thử không hiện tượng là NaNO3

a) Khí H2S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H2S chỉ thể hiện tính khử và H2SO4 đặc chỉ thể hiện tính oxi hóa. Vì trong H2S số oxi hóa của S chỉ có thể tăng, trong H2SO4 số oxi hóa S chỉ có thể giảm.

Vì trong H2S số oxi hóa của S là -2 (là số oxi hóa thấp nhất của S) nên chỉ có thể tăng (chỉ thể hiện tính khử), trong H2SO4 số oxi hóa của S là +6 (là số oxi hóa cao nhất của S) nên chỉ có thể giảm (chỉ thể hiện tính oxi hóa).

b) Phương trình phản ứng hóa học:

a, Màu hồng nhạt dần rồi chuyển thành dunh dịch không màu.

\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

b, Người ta thường dùng dung dịch kiềm để xử lí, chất thường dùng là nước vôi trong( \(Ca\left(OH\right)_2\)).

1. PTHH : M + H₂SO₄  -> MSO₄ + H₂

2. \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(M_M=\dfrac{m}{n}=\dfrac{3,6}{0,15}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> M là nguyên tử Mg

Đáp án C.

Dung dịch AgNO₃/NH₃

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

H2 + CuO → Cu + H2O (1).

3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2).

b) Trong phản ứng (1), (2) chất khử H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hóa là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.

c) Khối lượng đồng thu được từ 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:

mCu = 6g - 2,8g = 3,2g, nCu =  = 0,05 mol

nFe =  = 0,05 (mol)

nH2 (1) = nCu = 0,05 mol ⇒ VH2(1) = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

nH2 (2) = . nFe =  ⇒ VH2  (2) = 22,4 . 0,075 = 1,68 lít khí H2.

VH2 = VH2(1) + VH2(2) = 1,12 + 1,68 = 2,8(l)

a) PTHH:

CuO + H₂ =(nhiệt)=> Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ =(nhiệt)=> 2Fe + 3H₂O (2)

b) - Dựa vào định nghĩa chất khử và chất oxi hóa

=> Chất khử: H₂

Chất Oxi hóa: CuO và Fe₂O₃

c) Lượng đồng có trong 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:m_Cu = 6g - 2,8g = 3,2g.

V_H2 cần dùng theo phương trình phản ứng(1) = \(\dfrac{3,2}{64}\cdot64=1,12\left(l\right)\) =

V_H2 cần dùng theo phương trình phản ứng(2) = \(\dfrac{2,8}{56}\cdot\dfrac{3}{2}\cdot22,4=1,68\left(l\right)\)

a.Phương trình phản ứng:

CuO + H₂ Cu + H₂O (1)

1mol 1mol 1mol 1mol

Fe₂O₃ + 3H₂ 3H₂O + 2Fe (2)

1mol 3mol 3mol 2mol

b. + Chất khử là H₂ vì chiếm oxi của chất khác;

+ Chất oxi hóa: CuO, Fe₂O₃ vì nhường oxi cho chất khác.

c. Số mol đồng thu được là: nCu = = 0,5 (mol)

Số mol sắt là: nFe = = 0,05 (mol)

Thể tích khí H₂ cần dùng để khử CuO theo phương trình phản ứng (1) là: nH₂ = nCu = 0,05 mol => VH₂ = 22,4.0,05 = 1,12 (lít)

Khí H₂ cần dùng để khử Fe₂O₃ theo phương trình phản ứng (2) là:

nH₂ = nFe = .0,05 = 0,075 mol

=>VH2(đktc) = 22,4.0,075 = 1,68 (lít)

a) Phương trình hoá học của các phản ứng:

H2 + CuO —> Cu + H2O (1)

3H2 + Fe2O3 —> Fe + 3H2O (2)

b) Trong phản ứng (1), (2): Chất khử là H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hoá là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.

c) Lượng đồng có trong 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được: 6g - 2,8g = 3,2g

VH2 cần dùng (theo phương trình phản ứng (1)) :

VH2 cần dùng (theo phương trình phản ứng (2)) :

C

Đáp án C

Chất khí sinh ra là $H_2$

Phương trình hóa học : 

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$