Câu 1: n_Fe= 8.4/56 = 0.15(mol)

PTHH: Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Theo PTHH, ta thấy n_Fe=n_FeSO4 = 0.15 (mol)

=> V_H2= n*22.4 =0.15*22.4 = 3.36(l)

Lại có n_Fe= n_FeSO4= 0.15(mol)

=> m_FeSO4 = n*M =0.15*(56+32+16*4)=22.8(g)

KL:Vậy.....

Câu 2: Đổi:100ml=0.1(l)

n_NaOH= m/M =8/(23+16+1) = 0.2 (mol)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ =>Na₂SO₄ + 2H₂O

Théo PTHH, ta thấy : n_H2SO4 = (1/2 )* n_NaOH = (1/2) * 0.2=0.1 (mol)

C_M= n/V = 0.1/0.1 =1 => x=1

lại có n_Na2SO4 = (1/2)* n_NaOH = (1/2)*0.2 = 0.1 (mol)

=> m_Na2SO4 = n*M= 0.1*(23*2+32+16*4) =14.2(g)

KL: Vậy...

Bài 1:

n_HCl = 0,5 . 0,2 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,25 . 0,2 = 0,05 mol

Pt: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

.....0,055<-----------(0,01 + 0,1)....(mol)

.....NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

....0,01<----0,01..............................(mol)

.....2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

......0,1<------0,05............................................(mol)

m_NaOH = 0,055 . 40 = 2,2 (g)

Bài 2:

n_H2SO4 = 1,1 . 0,1 = 0,11 mol

n_NaOH = 1 . 0,1 = 0,1 mol

n_Al = \(\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\)

Pt: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

.....0,05 mol-> 0,1 mol

Xét tỉ lệ mol giữa NaOH và H₂SO₄:

\(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,11}{1}\)

Vậy H₂SO₄ dư

n_{H2SO4 dư} = 0,11 - 0,1 = 0,01 mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

................0,01 mol-------------------> 0,01 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Al và H₂SO₄:

\(\dfrac{0,05}{2}>\dfrac{0,01}{3}\)

Vậy Al dư

V_{H2 thu được} = 0,01 . 22,4 = 2,24 (lít)

bạn vô trang hóa này đi sẽ có nhiều người giúp bạn https://www.facebook.com/groups/1515719195121273/

a) Đổi 100ml= 0.1l

ta có C_M=n/V => n=V.C_M

vậy số mol của H₂SO₄ là: 0,1.2=0.2 mol

b) ta có n=V.C_{M=> số mol của H2SO4 là (100.2)/1000=0.2mol}

_{=> m H2SO4= 0,2 . (2+32+16.4)=19,6(g)}

_{ta có C%= \(\dfrac{_{ct}m}{m_{dd}}\)}.100% => \(_{m_{dd}}\)= mct/C%.100%=19,6/40.100=49(g)

Vậy khối lượng H₂SO₄ là 49(g)

a) Đổi: 100ml=0,1l

ADCT: CM=n/V

-> nH2SO4=CM.V=0,1.2=0,2(mol)

a, Đổi 100ml=0,1l

\(n\)H₂SO_{4=0,1.2=0,2mol}

Bài 2 : 

$n_{HCl} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,3.36,5}{50}.100\% = 21,9\%$

Bài 3 : 

$a) 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$b) BaO + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2O$

$c) 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

$d) CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Bài 2:

\(n_{HCl}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{10,95.100\%}{50}=54,75\%\)

Bài 3:

\(a.2Fe+3Cl_2\underrightarrow{^{to}}2FeCl_3\\ b.Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\\ c.2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\\ d.CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

Bài 2:

\(m_{HCl}=\dfrac{6,72}{22,4}.36,5=10,95\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl}=\dfrac{10,95}{50}.100=21,9\%\)

Câu 2:

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2.0,6}{3}=0,4\left(mol\right)\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{12}.100\%=90\%\Rightarrow\%m_{Ag}=100\%-90\%=10\%\)

Câu 3:

\(n_{H_2}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{25,8-0,2.27}{102}=0,2\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=0,2+2.0,2=0,6\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=133,5.0,6=80,1\left(g\right)\)

Câu 1:

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ m_{rắn}=m_{hhCu,Zn}-m_{Zn}=10,5-6,5=4\left(g\right)\)