2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl\(_3\)+ 3H\(_2\)

Mol: \(\frac{1}{15}\): 0,2 \(\rightarrow\)\(\frac{1}{15}\) : 0,1

Ta có: %m\(_{HCl}\)= 20%

=> m\(_{HCl}\)= \(\frac{20\%.36,5}{100\%}\)= 7,3(g)

=> n\(_{HCl}\)= 7,3 : 36,5 = 0,2(mol)

Ta lại có: m\(_{Al}\)= 2,7(g)

=> n\(_{Al}\)= 2,7 : 27 = 0,1(mol)

Ta có tỉ lệ:

\(\frac{n_{Al}}{2}\)= \(\frac{0,1}{2}\) > \(\frac{n_{HCl}}{6}\)= \(\frac{0,2}{6}\)

=> Al phản ứng dư, HCl phản ứng hết

a) V\(_{H_2}\)= 0,1 . 22,4 = 2,24(l)

b) V\(_{HCl}\)= 0,2. 22,4= 4,48(l)

m\(_{HCl}\)= 0,2. 36,5= 7,3(g)

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Có lẽ phần này đề hỏi khối lượng sắt chứ bạn nhỉ?

 \(n_{ZnCl_2}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,8.56=44,8\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)

d, \(n_{HCl}=2n_{FeCl_2}=1,6\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,6}{0,4}=4\left(M\right)\)

FịCH là chất gì em? Em coi lại đề nha

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

a, \(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{3,65\%}=200\left(g\right)\)

2al+6hcl-> 2alcl3+ 3h2

fe+2hcl-> fecl2+h2

nh2=13,44/22,4=0,6 mol

27a+56b=16,5

1,5a+ b=0,6

a=0,3, b=0,15

%mal=0,3*27/16,5*100=49,09%

%mfe=50,9%

nhcl=3a+2b=1,2

Vdd hcl=1,2/2=0,6l

PTHH: 2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ Gọi số mol Al, Fe lần lượt là x, y (mol)

nH2 = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol

Theo đề ra, ta có hệ phương rình sau:

\(\begin{cases}27x+56y=16,5\\1,5x+y=0,6\end{cases}\)

=> \(\begin{cases}x=0,3\\y=0,15\end{cases}\)

=> %m_Al = \(\frac{0,3.27}{16,5}.100\%=49,1\%\)

=> %m_Fe = 100% - 49,1% = 50,9%

b/ Theo phương trình, ta thấy :

\(\sum n_{HCl}=0,9+0,3=1,2\left(mol\right)\)

=> V_HCl = 1,2 / 2 = 0,6 lít

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al} =0,2.27 = 5,4\ gam\)

a)   2Al +  6HCl   →  2AlCl₃  + 3H₂ 

b)    nHCl = \(\dfrac{65,7}{36,5}\)= 1,8 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nAl phản ứng = \(\dfrac{nHCl}{3}\)= 0,6 mol

=> mAl phản ứng = 0,6.27 = 16,2 gam

c) nH₂ = 1/2nHCl = 0,9 mol

=> V H₂ = 0,9.22,4 = 20,16 lít

\(n_{HCl}=\dfrac{150.7,3\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\\ a,n_{Al}=n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{6}.0,3=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\ b,m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=\dfrac{3}{6}.0,3=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

nHCl=150.7,3%36,5=0,3(mol)2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑a,nAl=nAlCl3=26.0,3=0,1(mol)⇒mAl=0,1.27=2,7(g)b,mAlCl3=0,1.133,5=13,35(g)c,nH2=