PTHH: \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{FeCl_2}=0,2\cdot0,6=0,12\left(mol\right)=n_{FeO}\) \(\Rightarrow m_{FeO}=0,12\cdot72=8,64\left(g\right)\)

Quy đổi Fe₃O₄ thành FeO, Fe₂O₃

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{7,62}{127}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + 2HCl --> FeCl₂ + H₂O

            0,06<------------0,06

=> \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{9,12-0,06.72}{160}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

             0,03-------------->0,06

=> \(m_{FeCl_3}=0,06.162,5=9,75\left(g\right)\)

a)

$n_{MgO} = \dfrac{8}{40} = 0,2(mol)$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

$n_{MgCl_2} = n_{MgO} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{MgCl_2} = 0,2.95 = 19(gam)$

b)

$n_{HCl} =2 n_{MgO} = 0,2.2 = 0,4(mol) \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{4\%} = 365(gam)$

a)       MgO +  2HCl→  MgCl₂+  H₂O

(mol)  0,2        0,4         0,2                                                                        

\(n_{MgO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

→\(m_{MgCl_2}=n.M=0,2.95=19\left(g\right)\)

b) Ta có:

\(4\%=\dfrac{m_{HCl_{ }}}{m_{ddHCl}}.100\%< =>4\%=\dfrac{0,4.36,5}{m_{ddHCl}}.100\%\)

=> m_{dd HCl}=\(\dfrac{14,6.100}{4}=365\left(g\right)\)

Vạy khối lượng dung dịch HCl cần dùng cho phản ứng là: 365g

FeO + 2HCl => FeCl2 + H2O 

Fe2O3 + 6HCl => 2FeCl3 + 3H2O 

Quy đổi hỗn hợp chỉ gồm : FeO , Fe2O3 

nFeCl2 = 7.62/127 = 0.06 (mol) 

=> nFeO = nFeCl2 = 0.06 (mol) 

mFeO = 0.06*72 = 4.32 (g) 

mFe2O3 = 9.12 - 4.32 = 4.8 (g) 

nFe2O3 = 4.8/160 = 0.03 (mol) 

nFeCl3  = 2nFe2O3 = 0.06 (mol) 

mFeCl3 = 0.06*162.5 = 9.75 (g) 

Chọn đáp án A

Đáp án : A

Chọn D

Đáp án B