a. nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)
nS = 12 : 32 = 0,375 (mol)
2Al + 3S → Al2S3
2mol 3mol 1mol
0,2mol 0,375mol ?
Có tỉ lệ : (0,2 / 2 ) < ( 0,375/ 3) nên S thừa sau phản ứng. Vậy Al2S3 được tính theo Al
Số mol Al2S3: 0,2 x1 :2 = 0,1(mol)
Vậy khối lượng Al2S3 tạo thành là : 0,1 x 150 = 15 (g)

2Al + 3S \(\underrightarrow{t^o}\)Al ₂S₃

n_Al = 0,2 mol

n_S = 0,375 mol

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{0,2}{2}\) < \(\dfrac{0,375}{3}\)

\(\Rightarrow\) S dư

\(\Rightarrow\) m_Al2S3 = 0,1.150 = 15 (g)

n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 mol

n_S = \(\dfrac{12}{32}\) = 0,375 mol

2Al + 3S -> Al₂S₃

0,2(hết);0,375(dư)->0,1

=>m_Al2S3 = 0,1 . 150 = 15 g

\(2Al+3CuCl_2\rightarrow2AlCl_3+3Cu\\ n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ TheoPTHH:n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right);n_{Cu}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ a,m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\\ b,m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7\left(g\right)\)

Đáp án A

Đáp án B

Định hướng tư duy giải

Nhận thấy, nếu Z chỉ là H₂ sẽ vô lý ngay vì

không có sản phẩm khử nào thỏa mãn.

→ Khí thoát ra ở cả hai lần phải là hỗn hợp khí NH₃ và H₂.

Chọn đáp án B

Nhận thấy, nếu Z chỉ là H₂ sẽ vô lý ngay vì không có sản phẩm khử nào thỏa mãn.

→ Khí thoát ra ở cả hai lần phải là hỗn hợp khí NH₃ và H₂.

nCaCO₃=10/100=0,1 mol

CaCO₃ →CaO + CO₂       (đk t^o)

0,1            0,1       0,1               mol

VCO₂=0,1.22,4=2,24 l

mCaO=0,1.56=5,6 g

a, PTHH: CaCO3---> CaO+ CO2

Ta có nCaCO3=10/100=0,1mol

theo PTHH ta có nCO2=nCaCO3=0,1mol

=> VCO2=0,1.22,4=2,24 lít

b, Theo PTHH ta có : nCaO= nCaCO3=0,1mol

=> mCaO=0,1.56=5,6g

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)