Câu 21. Hóa chất dùng để phân biệt 2 dung dịch H2SO4 và NaOH là
A. MgCl2 B. KCl C. Quỳ tím D. NaCl
Câu 22. Hóa chất dùng để nhận biết 3 dung dịch : KOH, Na2SO4, H2SO4 là
A. BaCl2 B. Ba(NO3)2 C. Ba(OH)2 D. Quỳ tím
Câu 23. Hóa chất dùng để phân biệt 2 dung dịch NaCl và NaNO3 là
A. AgNO3 B. HCl C. BaCl2 D. KOH
Câu 24. Cho 2,4g Magie tác dụng hoàn toàn với dd H2SO4. Thể tích khí hidro thu
được đktc là
A. 22,4 ml B. 2,24 lít C. 22,4 lít D. 2,24 ml

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=22,4.0,1=2,24\left(l\right)\)
Câu 25. Cho 16g CuO tác dụng hoàn toàn với dd HCl 20%. Khối lượng dung dịch
HCl cần dùng để phản ứng là
A. 36,5g B. 3,65g C. 73g D. 7,3g

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{HCl}=2n_{CuO}=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{20\%}=73\left(g\right)\)

Câu 26. Trung hòa hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 1M cần dùng V(ml) dd H2SO4
1M. Giá trị V là
A. 0,2 ml B. 200 ml C. 0,1 ml D. 100 ml

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,2.1=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2SO_4}=0,1\left(l\right)=100ml\)
Câu 27. Cho m(g) Zn tác dụng hoàn toàn với 73g dd HCl 20%. Giá trị m là
A. 13g B. 1,3g C. 6,5g D. 65g

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{HCl}=\dfrac{73.20\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=13\left(g\right)\)
Câu 28. Cho 142g dung dịch Na2SO4 15% tác dụng hoàn toàn với dd BaCl2. Khối
lượng kết tủa thu được là
A. 345,9g B. 34,95g C. 3,495g D. 3495g

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\\n_{BaSO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{142.15\%}{142}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=34,95\left(g\right) \)

Câu 29. Cho 58,5g dd NaCl 20% tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3 25%. Nồng độ
% của dung dịch muối thu được là
A. 14,7% B. 17,3% C. 10,2% D. 8,7%

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\\ n_{AgNO_3}=n_{AgCl}=n_{NaNO_3}=n_{NaCl}=\dfrac{58,5.20\%}{58,5}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ddsaupu}=58,5+\dfrac{0,2.170}{25\%}-0,2.143,5=165,8\left(g\right)\\ C\%_{NaNO_3}=\dfrac{0,2.85}{165,8}.100=10,5\%\)
Câu 30. Trung hòa hoàn toàn 300ml dung dịch KOH 1M bằng dd H2SO4 0,5M. Nồng
độ mol của dung dịch muối thu được là
A. 0,3M B. 0,5M C. 0,6M D. 1,5M

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(l\right)\\ CM_{K_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,3+0,3}=0,25M\)

Đáp án D

Cho BaCO₃ vào các mẫu thử

- mẫu thử tan, tạo khí không màu và kết tủa trắng là H₂SO₄

\(BaCO_3 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + CO_2 + H_2O\)

- mẫu thử nào tan, tạo khí là \(HCl\)

\(BaCO_3 + 2HCl \to BaCl_2 + CO_2 + H_2O\)

Cho BaCO₃ vào dung dịch HCl lấy dư, cho dung dịch thu được vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là Na₂SO₄

\(Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NaCl\)

- mẫu thử không hiện tượng là NaCl

Chỉ dùng một hóa chất nhận biết các dung dịch không màu sau: Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl

A. Quỳ tím

B. AgNO3

C. dd BaCl2

D. BaCO3

Cho BaCO3 lần lượt vào các dd : 

- Tan , tạo kết tủa trắng : H2SO4

- Tan : HCl (1) 

Cho dung dịch thu được ở (1) vào 2 chất còn lại : 

- Kết tủa trắng : Na2SO4 

- Không HT : NaCl 

Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử

- Cho quỳ tím tác dụng lần lượt với mẫu thử

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là \(HCl,H_2SO_4\) (1)

+ Mẫu không làm quỳ tím đổi màu là \(Na_2SO_4,NaCl\) (2)

- Cho các mẫu ở nhóm (1), (2) tác dụng với \(AgNO_3\)

+ Mẫu có kết tủa màu trắng là \(HCl\) (nhóm 1)

\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+HNO3\)

+ Mẫu không có phản ứng là \(H_2SO_4\)(nhóm 1)

+ Mẫu có kết tủa trắng ở nhóm (2) là \(NaCl\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

+ Mẫu không có hiện tượng là \(Na_2SO_4\)

mik  lm  đc  c2

cho  dd NAOH lấy  dư

nh4cl có  khí thoát  ra

fecl2 có  kết tủa trắng  xanh  : feoh2

fecl3  kt  đỏ  nâu : feoh3

alcl3 thì  có  kết tủa keo  trắng  tan  trong  kiềm  dư 

còn  lại  là  mgcl2

Câu 1) dùng Na2CO3 : BaCl2 tạo kết tủa trắng , HCl có khí bay lên . Hai chất còn lại không hiện tượng , cho thêm AgNO3 vào thì Na3PO4 có kết tủa , còn lại là K2SO4 

Câu 4 ) Dùng H2SO4 ,BaCl2 có kết tủa trắng , KHCO3 có khí bay lên ,còn lại là Cu(OH)2 

Câu 5 ) cho HCl dư từ từ đi qua mỗi mẫu mẫu tạo khí ngay lập tức là NaHCO3 mẫu sau một lúc mới thoát khí là Na2CO3 mẫu không hiện tượng là NaOH

Câu 6 ) Cho tác dụng với NaOH 

NH4NO3 có khí mùi khai bay ra 

FeCl2 có kết tủa trắng xanh 

Fe2(SO4)3 tạo kết tủa nâu đỏ 

MgCl2 tạo kết tủa trắng 

AgNO3 không hiện tượng 

1) Cho quỳ tím vào nếu là axít sẽ hóa đỏ. Vậy ta phân biệt được H2O 

Cho BaCl2 vào thấy lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4 .

Phương trình: H2SO4+BaCl2 -> 2HCl + BaSO4

Cho tiếp AgNO3 vào thấy kết tủa trắng là HCl .

Phương trình : HCl + AgNO3-> AgCl + HNO3

Vậy chất còn lại là HNO3

2) Cho quỳ tím phân biệt được BaCl2

Cho AgNO3 vào lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là NaCl 

Phương trình : HCl + AgNO3-> AgCl + HNO3 

Vậy chất còn lại là H2 SO4

3.a)gọi tên :Magie, Sắt, Đồng, Đồng(ll)oxit, Kali oxit, Sulfuarơ, Điphotpho penta oxit, bari hidroxit, sắt (lll) hidroxit, kẽm oxit

- Trích mỗi lọ một ít mẫu thử

- Hòa tan các mẫu thử vào H2O

    +) không tan: CaCO3

    +) tan : NaOH, BaCL2, FeSO4, MgCL2, Cu(NO3)2, NaCL

- Dùng quỳ tím nhận biết:

     +) NaOH: quỳ tím chuyển xanh

     +) còn lại không đổi màu

- Dùng NaOH nhận biết

      +) FeSO4: kết tủa trắng hơi xanh

           FeSO4 + 2NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)2 + Na2SO4

       +) MgCL2: kết tủa trắng

           MgCL2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Mg(OH)2 + 2NaCL

        +) Cu(NO3)2: kết tủa xanh lơ

            Cu(NO3)2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Cu(OH)2 + 2NaNO3

         +) không hiện tượng: BaCl2, NaCL

- Dùng FeSO4 nhận biết:

         +) BaCL2: xuất hiện kết tủa 

              BaCl2 + FeSO4 \(\rightarrow\) BaSO4 + FeCL2

          +) còn lại NaCL

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: Ba(OH)₂.

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄

+ Quỳ không đổi màu: KCl, K₂SO₄. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với Ba(OH)₂ vừa nhận biết được.

+ Có tủa trắng: K₂SO₄.

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+K_2SO_4\rightarrow2KOH+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: KCl.

- Dán nhãn.

Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết các kim loại sau:

Al, Fe, Cu.  Gợi ý: dùng dung dịch kiềm nhận ra Al, dùng dd HCl nhận ra Fe vì  Fe đúng trước H còn lại  là Cu

Cho dung dịch NaOH dư vào các mẫu thử

+ Tan : Al

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

+ Không tan : Fe, Cu

Cho dung dịch HCl dư vào 2 mẫu thử còn lại

+ Tan : Fe

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

+ Không tan : Cu

Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy nhận biết các dung dịch sau:

a.1)  H­₂­SO₄, NaOH, HCl, BaCl₂

Cho quỳ tím vào từng dung dịch

+ Hóa đỏ : H2SO4, HCl

+ Hóa xanh : NaOH

+  Không đổi màu : BaCl2

Cho dung dịch BaCl2 vừa nhận vào 2 dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ

+ Kết tủa : H2SO4

BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4

+ Không hiện tượng: HCl

a.2) NaCl, Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄.

Cho quỳ tím vào từng dung dịch

+ Hóa đỏ : H2SO4

+ Hóa xanh : NaOH,Ba(OH)₂

+  Không đổi màu : NaCl

Cho dung dịch H2SO4 vừa nhận vào 2 dung dịch làm quỳ hóa xanh

+ Kết tủa : Ba(OH)2

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

+ Không hiện tượng: NaOH

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Để phân biệt các dung dịch riêng biệt NaOH , H₂SO₄ , Ba(OH)₂ , NaCl

người ta dùng lần lượt các chất sau : 

A Quỳ tím và dung dịch H₂SO₄

B Quỳ tím và dung dịch BaCl₂

C Dung dịch BaCl₂ và quỳ tím 

D Dung dịch BaCl₂ và dung dịch H₂SO₄

 Chúc bạn học tốt