thiếu đề rồi

nFe = 
nFe = 0.2 (mol).
nAl = 
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0.2     0.4       0.2         0.2   (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl2 - 0.2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
m/27                     m/54             3m/54  (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al2(SO4)3 hoặc có thể có axit còn dư

Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:

Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH2} = Cốc B{mAl - mH2}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
=>m = 12.15 (g)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2        0,2

\(\Rightarrow m_{Fe}+m_{H_2SO_4}=0,2\cdot56+0,2\cdot98=30,8g\)

Cả hai đĩa cân thăng bằng: 

\(m_{Fe}+m_{H_2SO_4}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=m_{Al}=11,2g\)

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} =0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{tăng} = 11,2 - 0,2.2 = 10,8(gam)\\ 2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{Al} = \dfrac{m}{27}(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{m}{18}(mol)\)

Vì cân ở vị trí thăng bằng nên : 

\(m - \dfrac{m}{18}.2 = 10,8\Rightarrow m =12,15(gam)\)

                                                    Mong chị cho em 1 like nhé !

Bài của Minh mình thấy chưa được nha chưa trừ đi m_H2 đã được giải phóng

- Xét đĩa cân có Al và H₂SO₄: (Gọi là đĩa A)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

            \(\dfrac{m}{27}\)-->\(\dfrac{m}{18}\)--------------------------->\(\dfrac{m}{18}\)

=> m_{A (sau pư)} = \(m+\dfrac{98m}{18}-\dfrac{2m}{18}=\dfrac{19m}{3}\left(g\right)\)

Xét đĩa cân có Mg và HCl: (Gọi là đĩa cân B)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

          0,2---->0,4------------------->0,2

=> m_{B (sau pư)} = 4,8 + 0,4.36,5 - 0,2.2 = 19 (g)

Mà m_A = m_B

\(\rightarrow\dfrac{19m}{3}=19\\ \Leftrightarrow m=3\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2       0,4  
=> \(m_{HCl}=0,4.98=39,2\left(g\right)\\ m_{Mg}+m_{HCl}=4,8+39,2=44g\) 
vì 2 đĩa cân bằng nhau 
=> \(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}\)  
=> \(m_{Al}=m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H_2SO_4}=4,8+39,2-39,2=4,8\left(g\right)\)

Theo bài ra ta có:

nFe =
nFe = 0.2 (mol).
nAl =
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0.2 0.4 0.2 0.2 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl2 - 0.2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
m/27 m/54 3m/54 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al2(SO4)3 hoặc có thể có axit còn dư

Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:

Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH2} = Cốc B{mAl - mH2}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
m = 12.15 (g)

Câu hỏi của Dịch Thiên Tổng - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Theo PTHH : 

n H2 = n Fe = 11,2/56 = 0,2(mol)

=> m tăng = m Fe - m H2 = 11,2 - 0,2.2 = 10,8(gam)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

n Al = m/27 

n H2 = 3/2 n Al = m/18(mol)

=> m tăng = m Al  - m H2 = m - m/18 . 2 = 8m/9(gam)

Vì cân thăng bằng nên : 10,8 = 8m/9

=> m = 12,15 (gam)