Những câu hỏi liên quan
Kiều Loan Trần Thị
Xem chi tiết
Hồng Phúc
14 tháng 9 2021 lúc 19:25

a, \(n_{H^+}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,003\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,003}{0,1}=0,03M\)

b, \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,05}=1M\)

\(n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,025\left(mol\right)\Rightarrow\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,025}{0,05}=0,5M\)

Bình luận (2)
Chichoo Kimito
Xem chi tiết
Thảo Phương
24 tháng 7 2021 lúc 9:46

a/ Gọi nồng độ mol của HNO3;HCl lần lượt là 2a, a (mol/l)

Khi đó: nHNO3=0,4a; nHCl=0,2a mol

=> nH+ = 0,6a mol

nNaOH=0,1 mol, nBa(OH)2=0,2.0,05=0,01 mol

H+ + OH- ------> H2O

Theo PT ta được: \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,1+0,01.2=0,6a\)

=>a= 0,2M

Vậy nồng độ mol của HNO3;HCl lần lượt là: 0,4; 0,2 (M)

b/ nH+ =0,5.0,2.2+0,5.0,2=0,3 mol

+) Dung dịch B gồm: nNaOH=0,1 mol; nBa(OH)2=0,05 mol

=> n OH- = 0,1+ 0,05.2 = 0,2 (mol)

PTHH: H+ OH- ------> H2O

Theo PT:  nH+ = n OH=0,2 mol<0,3 mol

Vậy dung dịch C còn dư axit ⇒ có tính axit.

c/ Gọi thể tích dung dịch B cần cho để tạo được dung dịch D trung hòa là: V (l)

Ta có:  nH+ = n OH

⇒0,3=1.V+0,5.2.V

⇔V=0,15 

 Lượng dung dịch B cần thêm là: Vthêm=0,15−0,1=0,05(l)

 

Bình luận (0)
Đăng Hùng Ngô
Xem chi tiết
Phan Huy Hoàng
Xem chi tiết
Vân Phan
Xem chi tiết
Phan Thị Xuân Thủy
29 tháng 9 2016 lúc 21:16

a) 

Ta có : nH= 0,025 mol      ;     nOH= 4.10-3 mol

         H+       +         OH -  ----->   H2O

Bđ: 0,025 mol     4.10-3 mol

P/u: 4.10-3 mol     4.10-3

Sau:0,021mol        0

---> CMH= 0,021 / 0,5 =0,042 M

=> pH = -log [H+] = 1,38

( mk k chắc là đúng k nữa vì số hơi lẻ , mong ktra lại , nếu mk có sai sót thì bạn cứ chỉnh sửa để mk biết nhé ! Cảm ơn...hihi)

 

Bình luận (0)
nguyen thi huyen
Xem chi tiết
nguyễn hoàng lê thi
Xem chi tiết
Lê Ng Hải Anh
19 tháng 10 2020 lúc 20:21

Bài 1:

Ta có: \(\Sigma n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05.0,01+0,05.0,005.2=0,001\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=n_{HCl}=0,05.0,015=0,00075\left(mol\right)\)

PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

______0,001__0,00075 (mol)

⇒ OH- dư. nOH- (dư) = 2,5.10-4 (mol)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{2,5.10^{-4}}{0,1}=2,5.10^{-3}M\Rightarrow\left[H^+\right]=4.10^{-12}M\)

\(\Rightarrow pH\approx11,4\)

Bài 2: Đáp án D

Giải:

Ta có: \(\Sigma n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1.0,002+0,2.2.x=2.10^{-4}+0,4x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{2.10^{-4}+0,4x}{0,3}M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left(\frac{2.10^{-4}+0,4x}{0,3}\right)=2,7\)

\(\Rightarrow x\approx9,964.10^{-4}\approx10^{-3}\)

Bạn tham khảo nhé!

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
nvh Ng
13 tháng 10 2023 lúc 5:56

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
16 tháng 2 2018 lúc 16:44

Đáp án D

pH =1 => [H+] = 0,1 => n H +  = 01.01 = 0,01 mol.

n O H -  = 0,1a

pH =12 => [H+] = 10-12 => [OH-] =10-2 => n O H -  dư = 0,01.(0,1+0,1) = 0,002 mol

=> 0,1a - 0,01 = 0,002 => a = 0,12.

Bình luận (0)
TOÁN
Xem chi tiết