Hòa tan 17g hỗn hợp NaOH ,KOH, Ca(OH)2 vào nước được 500g dd X.Để trung hòa 50g dd X cần dung 40g dd HCl 3,65%. Cô cạn dd sau khi trung hòa thu được khối lượng muối khan là? 

Các phản ứng xảy ra: 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
KOH + HCl → KCl + H2O 
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O 
Khối lượng hh bazơ tham gia pư: m(hh bazơ) = 17.50/500 = 1,7g 
Khối lượng HCl cần dùng: m(HCl) = 40.3,65% = 1,46g 
⇒ n(HCl) = 1,46/36,5 = 0,04mol 
Số mol H2O tạo thành: n(H2O) = n(HCl) = 0,04mol 
Theo ĐL bảo toàn khối lượng: 
m(hh bazơ) + m(HCl) = m(muối) + m(H2O) ⇒ m(muối) = m(hh bazơ) + m(HCl) - m(H2O) 
⇒ m(muối) = 1,7 + 1,46 - 0,04.18 = 2,44g

m Ca(OH)2 = (C%.mdd)/100% = (14,8*50)/100 = 7,4 g.
=> n = m/M = 7,4 / 74 = 0,1 mol.
gọi nFe2O3 = x; nMgO = y
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H20
__x______6x______2x
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
_y_____2y______y
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

_0.1_______0.2_____0.1

m CaCl2 = n.M = 0,1 . 111 = 11,1 g.
Muối khan thu được gồm CaCl2, FeCl3 và MgCl2.

Ta có hệ pt:
160x + 40y = 16
162,5 . 2x + 95y = 35,2 (m muối khan FeCl3 và MgCl2)
Giải hệ, được: x = 0,05; y = 0,2.
m Fe2O3 = n.M = 0,05 . 160 = 8 g.
=> %Fe2O3 = (mFe2O3 / mhh) . 100% = (8/16).100% = 50%.
=> %MgO = 100% - 50% = 50%.

Đáp án D

mFe₃O₄ + mCu phản ứng = 50 – 20,4 = 29,6g

Fe₃O₄ + 8HCl  →   FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃  →  2FeCl₂ + CuCl₂

Nhận thấy nFe₃O₄ = nCu phản ứng = x  232x + 64x = 29,6  x = 0,1

=> mFe₃O₄ = 23,2g => %mFe₃O₄ = 46,4% => %mCu = 53,6%

Đáp án D

mFe₃O₄ + mCu phản ứng = 50 – 20,4 = 29,6g

Fe₃O₄ + 8HCl →  FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃ →  2FeCl₂ + CuCl₂

Nhận thấy nFe₃O₄ = nCu phản ứng = x => 232x + 64x = 29,6 => x = 0,1

=> mFe₃O₄ = 23,2g => %mFe₃O₄ = 46,4% => %mCu = 53,6% => Chọn  D.

gọi mol CuO là x; Fe2O3 là y

klượng hh= 80x+160y=32g(1)

mCa(OH)2 = 50.7,4:100=3,7->n Ca(OH)2=3,7:74=0,05 mol

hòa tan -hno3 ta được

cuo+ 2hno3 ----> cu(no3)2+ h2o

x => 2x => x

fe2o3+6hno3 -----> 2 fe(no3)3 + h2o

y => 6y => 2y

chung hòa axit

2hno3+ ca(oh)2 ----> ca(no3)2 + 2H2O

0,05 -----> 0,05

m ca(no3)2 = 0,05.164= 8,2g

mà bài cho 88,8 g muối khô

----> m 2 muối còn lại= 88,8- 8,2= 80,6g

hay 188x+ 242.2y= 80,6

từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

x= 0,3

y=0,05

=> mol hno3 trong hh đầu là 2.x=2.0,3=0,6 mol=> mhno3( hh đầu)= 0,6.63=37,8g

-----------------------------sau---6.x=6. 0,05=0,3 mol=>---------------sau= 0,3.63=18,9

% axit trong hh đầu :37,8:56,7.100=66,7%

nồng độ mol= 0,9: 0,5=1,8M.

Đáp án: D

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1             0,2          0,1         0,1

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(b)m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ m_{ZnO}=14,6-6,5=8,1g\\ c)n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

0,1            0,2

\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,2+0,2\right)36,5}{14,6}\cdot100=100g\)

1) Pt :                            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                       1        2            1         1

                                       a        2a

                                      Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                        1        2             1          1

                                         b       2b

                                       Gọi a là số mol của Fe

                                              b là số mol của Mg

Theo đề ta có :                      m_Fe + m_Mg = 9,2 (g)

                                   ⇒ n_Fe . M_Fe + n_Mg . M_Mg = 9,2 g

                                           ⇒  56a + 24b = 9,2g (1)

                                                   100ml = 0,1l

                                 Số mol của dung dịch axit clohidric

                            C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=5.0,1=0,5\left(mol\right)\)

                                               ⇒ 2a + 2b = 0,5 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                56a + 24b = 9,2

                                                  2a + 2b = 0,5

                                                 ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

                                          Khối lượng của sắt

                                            m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                    = 0,1. 56

                                                    = 5,6 (g)

                                        Khối lượng của magie

                                          m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                  = 0,15. 24

                                                  = 3,6 (g)

                        ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{5,6.100}{9,2}=60,87\)⁰/₀

                        ⁰/₀Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,6.100}{9,2}=39,13\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

2)  Pt :                       2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                   2           3                  1              3

                                   a           3a

                                    Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂\(|\)

                                     1           1              1          1

                                     b          1b

                                           Gọi a là số mol của Al

                                                  b là số mol của Ba

Theo đề ta có :                       m_Al + m_Ba  = 16,4 (g) 

                                        ⇒ n_Al . M_Al + n_Ba . M_Ba = 16,4 g

                                               ⇒  27a + 137b = 16,4g (1)

                                                    150ml = 0,15l

                                         Số mol của dung dịch axit sunfuric

                    C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,667.0,15=0,25\left(mol\right)\)

                                              ⇒ 3a + 1b = 0,25 (2)

 Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                   27a + 137b = 16,4

                                                     3a + 1b = 0,25

                                                   ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,11\end{matrix}\right.\)

                                              Khối lượng của nhôm

                                                 m_Al = n_Al . M_Al

                                                        = 0,05 . 27

                                                        = 1,35 (g)

                                              Khối lượng của bari

                                                m_Ba = n_Ba . M_Ba

                                                        = 0,11 . 137

                                                        = 15,07 (g)

                              ⁰/₀Al = \(\dfrac{m_{Al}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,35.100}{16,4}=8,23\)⁰/₀

                             ⁰/₀Ba = \(\dfrac{m_{Ba}.100}{m_{hh}}=\dfrac{15,07.100}{16,4}=95,73\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt