a)

$NaOH  + HCl \to NaCl + H_2O$
$OH^- + H^+ \to H_2O$

b)

$n_{HCl} = 0,1.0,01 = 0,001(mol)$
$n_{NaOH} = 0,2.0,5= 0,1(mol)$

$\Rightarrow$ NaOH dư, HCl hết

$n_{NaOH\ pư} = 0,001 \Rightarrow n_{NaOH\ dư} = 0,1 - 0,001 = 0,099(mol)$

$\Rightarrow [OH^-] = \dfrac{0,099}{0,1 + 0,2} = 0,33M$
$\Rightarrow pOH = -log(0,33) = 0,48 $

$pH = 14 - pOH = 14 - 0,48 = 13,52$

\(n_{H^+}=0.2\cdot0.01\cdot2=0.004\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.1\cdot0.01=0.001\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.001.....0.001\)

\(n_{H^+\left(dư\right)}=0.004-0.001=0.003\left(mol\right)\)

\(pH=-log\left(H^+\right)=-log\left(\dfrac{0.003}{0.2+0.1}\right)=2\)

Có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,2.0,01=0,004\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,1.0,01=0,001\left(mol\right)\)

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

____0,004___0,001 (mol)

\(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,003\left(mol\right)\)\\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,003}{0,3}=0,01\)

\(\Rightarrow pH=2\)

Bạn tham khảo nhé!

a. n_HCl = 10^-2. 0,01 = 10^-4 mol

=> Nồng độ H⁺ sau pha = 10^-4: (0,09 + 0,01) = 10^-3 => pH dd sau pha = 3

b. nồng độ H⁺ sau pha = [(10^-2. 0,1) + (10^-3. 0,1)] : 0,2 = 0,0055M

=> pH dd sau pha = -lg(0,0055) = 2,26

c. n_OH- = 0,3. 0,01 = 0,003. n_H+ = 0,2. 0,01 = 0,002

=> OH^- dư = 0,003 - 0,002 = 0,001 => nồng độ OH^- = 0,001: (0,3+0,2) = 0,002M => pOH = -lg0,002 = 2,7 => pH = 14 - 2,7 = 11,3

$n_{NaOH} = 0,001(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,01.0,15 = 0,0015(mol)$

$NaOH \to Na^+ + OH^-$
$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$

Ta có : 

$n_{OH^-}= 0,001 + 0,0015.2 = 0,004(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,15 = 0,25(mol)$
$[OH^-] = \dfrac{0,004}{0,25} = 0,016M$

$pOH = -log(0,016) = 1,795 \Rightarrow pH = 14 - 1,795 = 12,205$

\(n_{OH^-}=0,1.0,01+0,15.0,01.2=0,004\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=100+150=250\left(ml\right)=0,25\left(l\right)\\ \Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,004}{0,25}=0,016\left(M\right)\\ pH=14+log\left[0,016\right]\approx12,204\)

Đáp án D

n_H2SO4 = 0,005 .0,25 =0,00125(mol)

n_HCl = 0,01. 0,25= 0,0025 (mol)

∑n= 0,00125 + 0,0025= 0,00375 (mol)

∑n= 0,001.0,2 + 0,0005.2.0,2=0,0004

H⁺          +          OH^-     →        H₂O

Ban đầu:         0,00375                        0,0004

Phản ứng:        0,0004             0,0004

Sau phản ứng:    0,00335             0

V_sau = 0,2 + 0,25= 0,45(lít)

Mà 

\(pH=10\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-10}\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-4}\)

\(n_{OH^-}=10^{-4}.0,1=10^{-5}\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=0,1.2.0,01=0,003\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+dư}=2,99.10^{-3}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+_{dư}\right]=\dfrac{2,99.10^{-3}}{0,2}=0,01495M\)

\(\Rightarrow pH\approx1,83\)

Câu 1: nOH^-=0,01V(mol) nH⁺ =0,03V(mol)

nOH-<nH+ nên axit dư -->nH+dư =0,02V(mol)--->CM H+=0,01(M)=10-2->pH=2

Chú thích do thể tích như nhau nên ko cần đổi

Câu 2:nOH-=0,03a(mol) nH+=0,01a(mol)-->OH-dư

noh-dư=0,02a(mol) mà v=2a-->Cm oh-=0,01=10^-2(M)->pH=12

Câu 3:nOH-=0,03 nH+=0,035->H+dư nH+dư=0,005 mol

V=0,5(l)  CmH+=10^-2  pH=2

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\\ n_{H^+}=0,05\left(mol\right);n_{OH^-}=0,07\left(mol\right)\\ Lậptỉlệ:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,07}{1}\\ \Rightarrow OH^-dư\\ \left[OH^-_{dư}\right]=\dfrac{0,07-0,05}{0,2}=0,1M\\ \Rightarrow pOH=-log\left(0,1\right)=1\\ \Rightarrow pH=14-1=13\)