Câu 1:

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ===> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

a)Vì Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng nên 6,72 lít khí là sản phẩm của Al tác dụng với H₂SO₄

=> n_H2 = 6,72 / 22,4 = 0,2 (mol)

=> n_Al = 0,2 (mol)

=> m_Al = 0,2 x 27 = 5,4 gam

=> m_Cu = 10 - 5,4 = 4,6 gam

b) n_H2SO4 = n_H2 = 0,3 mol

=> m_H2SO4 = 0,3 x 98 = 29,4 gam

=> Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% cần dùng là:

m_{dung dịch H2SO4 20%} = \(\frac{29,4.100}{20}=147\left(gam\right)\)

n_{H2 = 6.72 : 22.4 = 0.3 mol}

Cu không tác dụng với H₂SO₄

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO4)₃ + 3H₂

0.2 <- 0.3 <- 0.1 <- 0.3 ( mol )

m_Al = 0.2 x 56 = 5.4 (g)

m_Cu = 10 - 5.4 = 4.6 (g )

m_H2SO4 = 0.3 x 98 = 29.4 ( g)

m_{H2SO4 20%} = ( 29.4 x100 ) : 20 = 147 (g)

3, \(n_{Al}=\dfrac{16,2}{27}=0,6\left(mol\right)\)

2Al + 3CuSO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

de: 0,6 \(\rightarrow\) 0,9 \(\rightarrow\) 0,9

\(m_{CuSO_4}=0,9.160=144g\)

a, \(m_{ddCuSO_4}=\dfrac{144.100}{25}=576g\)

b, \(m_{Cu}=0,9.64=57,6g\)

a) \(n_{HCl}=\dfrac{360.18,25\%}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)

H2 + CuO ------^t°----->Cu + H2O

\(n_{CuO}=\dfrac{43,2}{80}=0,54\left(mol\right)\)

Gọi n_{CuO phản ứng} = x (mol)

Theo đề bài

m chất rắn = \(m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=\left(0,54-x\right).80+x.64=40\)

=> x = 0,2 mol

=> n _H2 = 0,2 (mol)

=> m _H2 = 0,2 . 2 =0,4 (g)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (*)

Theo PT : \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

=> Số mol HCl tác dụng với Fe3O4, Fe2O3, FeO là 1,8 - 0,4 = 1,4 mol

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2  + 4H2O (1)

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (3)

Bảo toàn nguyên tố H : \(n_{H_2O}.2=n_{HCl}.1\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{1,4}{2}=0,7\left(mol\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_hỗn hợp + m_HCl = m_muối + m_H2O + m_H2

57,6 + 1,8.36,5 = m_muối + 0,7.18 + 0,4

m_muối= a = 57,6 + 65,7 - 12,6 - 0,4 = 110,3 (gam)

b) Từ PT (*) => \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Nếu trong X, n_Fe2O3=n_FeO

=> Gộp 2 oxit trên thành Fe3O4

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2  + 4H2O 

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{57,6-0,2.56}{232}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_3O_4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ddsaupu}=57,6+360-0,4=417,2\left(g\right)\)

=> \(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,4.162,5}{417,2}.100=15,58\%\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{417,2}.100=6,09\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2\cdot n_{H_2}=2\cdot0.3=0.6\left(mol\right)\)

BTKL : 

\(m_{Muối}=m_{hh}+m_{HCl}-m_{H_2}=18.6+0.6\cdot36.5-0.3\cdot2=39.9\left(g\right)\)

nH2=13,14:22,4=0,6 mol

PTHH: 2Al+6HCl=>2Al2Cl3+3H2

             0,4<-1,2<----0,4<-----0,6

=> Al=0,4.27=10,8g

CMHCL=1,2:0,4=3M

CM Al2Cl3=0,4:0,4=1M

bài 2: nH2=0,2mol

PTHH: 2A+xH2SO4=> A2(SO4)x+xH2

             0,4:x<---------------------------0,2

ta có PT: \(\frac{13}{A}=\frac{0,4}{x}\)<=> 13x=0,4A

=> A=32,5x

ta lập bảng xét

x=1=> A=32,5   loiaj

x=2=> A=65    nhận

x=3=> A=97,5    loại

=> A là kẽm (Zn) 

\(n_{Al}=a\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(m=27a+56b=19.3\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H^+}=0.2\cdot2+0.2\cdot2.25\cdot2=1.3\left(mol\right)\)

\(2Al+6H^+\rightarrow2Al^{3+}+3H_2\)

\(Fe+2H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2\)

\(n_{H^+}=3a+2b=1.3\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.3,b=0.2\)

\(\%Al=\dfrac{0.3\cdot27}{19.3}\cdot100\%=41.96\%\)

\(\%Fe=58.04\%\)

\(b.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}=0.65\left(mol\right)\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Muối}=19.3+0.4\cdot36.5+0.45\cdot98-0.65\cdot2=76.7\left(g\right)\)

em cảm ơn ạ!

a.\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\\n_{Zn}=y\end{matrix}\right.\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

 x                                      x ( mol )

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

 y                                        y   ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=25,55\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,35\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,05.56=2,8g\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,35.65=22,75g\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{25,55}.100=10,95\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-10,95\%=89,05\%\)

b.\(n_{HCl}=2.0,05+2.0,35=0,8mol\)

\(C_M=\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,8}{2}=0,4l\)

Đáp án D

Chọn D.

Gọi a, b và c lần lượt là số mol của Mg, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂.

Cho 8,66 gam X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl và HNO₃ thì :

+ Hỗn hợp khí Y gồm NO (0,035 mol) và H₂ (0,015 mol).

+ Xét dung dịch Y ta có:

Cho Y tác dụng với NaOH, lọc kết tủa đun nóng thu được 10,4 gam hỗn hợp rắn gồm MgO (a mol) và Fe₂O₃ (1,5b + 0,5c) mol. Từ dữ kiện đề bài ta có hệ sau:

Þ n=0,035 mol Khi cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch với AgNO₃ thì: