Cho Một Lượng 60g Hỗn Hợp Cu Và CuO Tan Hết Trong 3 Lít Dd HNO3 1M (D=1,1g/ml) Cho 13,44 Lít Khí No Bay Ra Và Dd A. Tính CM Và C% Các Chất Trong A - MTrend

tk

n khí = 0,6 mol

nNO    30                5,34

                  40,66

nNO2   46              10,66

=> nNO / nNO2 = 1/2  

=> nNO = 0,2   nNO2 = 0,4

5Cu +   16HNO3 =>   5Cu(NO3)2   + 2 NO +   4NO2   +    8H2O

0,5                                                 <= 0,2

=> m = 0,5.64 = 32 g

\(a)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1       0,2          0,1           0,1
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{21,6-56.0,1}{160}=0,1mol\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\)
0,1            0,6            0,2              0,3
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,6}{1}=0,8l\\ b.C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,8}=0,125M\\ C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25M\)

nFe(2+) = nFe + nFeO + nFe3O4 = 0,3mol

3Fe(2+) + 4H+ + NO3- → 3Fe(3+) +NO +2H2O

 nNO3- = 0,1 ->V Cu(NO3)2=50ml nNO = nNO3- = 0,1

→ V = 2,24=> Đáp án C

Td với H₂SO₄:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,9748}{24,79}=0,12mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{0,12.2}{3}=0,08mol\)

Td với HNO₃:

\(n_{Al}=a=0,08mol\\ n_{Cu}=b\)

Khí hoá nâu trong không khí → NO

\(n_{NO}=\dfrac{3,664}{24,79}=0,16mol\\ 3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\\ Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

\(\Rightarrow a+\dfrac{2}{3}b=0,16\\ \Leftrightarrow0,08+\dfrac{2}{3}b=0,16\\ \Leftrightarrow b=0,12mol\\ \Rightarrow m=0,08.27+0,12.64=9,84g\)

 \(PTHH:4Al+6HCl\rightarrow2Al_2Cl_3+3H_2\uparrow\)

\(n_{Al}=\frac{3,78}{27}=0,14\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\frac{3}{4}n_{Al}=0,105\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,105.22,4=2,352\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.0,14=0,21\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ddHCl}}=\frac{0,21}{0,2}=1,05\left(M\right)\)

\(n_{Al_2Cl_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=\frac{1}{2}.0,14=0,07\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2Cl_3}=0,07.160,5=11,235\left(g\right)\)