n(AgNO3) = 0,25.0,24 = 0,06mol
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
x_____3x_________x_______3x
a./ Khối lượng lá Al tăng: ∆m = m(Ag) - m(Al) = 3x.108 - 27x = 297x = 2,97g
→ x =0,01mol
Khối lượng Al đã pư và khối lượng Ag sinh ra
m(Al) = 27.0,01 = 0,27g và m(Ag) = 0,01.3.108 = 3,24g
b./ Nồng độ mỗi chất sau pư:
C[Al(NO3)3] = 0,01/0,25 = 0,04M
C(AgNO3) = (0,06-3.0,01)/0,25 = 0,12M

\(n_{AgNO_3}=0,25.0,24=0,06mol\)

Al+3AgNO₃\(\rightarrow\)Al(NO₃)₃+3Ag

- Gọi x là số mol Al phản ứng\(\rightarrow\)số mol Ag tạo thành là 3x

- Độ tăng khối lượng=108.3x-27x=2,97

\(\rightarrow\)297x=2,97\(\rightarrow\)x=0,01

\(m_{Al\left(PU\right)}=0,01.27=0,27gam\)

\(m_{Ag}=0,01.3.108=3,24gam\)

\(n_{AgNO_3}\left(pu\right)=3n_{Al}=0,03mol\)\(\rightarrow\)\(n_{AgNO_3}\left(dư\right)=0,06-0,03=0,03mol\)

\(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=n_{Al}=0,01mol\)

\(C_{M_{Al\left(NO_3\right)_3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,01}{0,25}=0,04M\)

\(C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,03}{0,25}=0,12M\)

Câu 1:

2M+nCuSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nCu

2M+nFeSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nFe

- Gọi a là số mol của M

- Độ tăng khối lượng PTHH1:

64na/2-Ma=20 hay(32n-M).a=20

- Độ tăng khối lượng PTHH2:

56.na/2-Ma=16 hay (28n-M)a=16

Lập tỉ số ta được:\(\dfrac{32n-M}{28n-M}=\dfrac{20}{16}=1,25\)

32n-M=35n-1,25M hay 0,25M=3n hay M=12n

n=1\(\rightarrow\)M=12(loại)

n=2\(\rightarrow\)M=24(Mg)

n=3\(\rightarrow\)M=36(loại)

Câu 2:Gọi A là khối lượng thanh R ban đầu.

R+Cu(NO₃)₂\(\rightarrow\)R(NO₃)₂+Cu

R+Pb(NO₃)₂\(\rightarrow\)​R(NO₃)₂+Pb

- Gọi số mol Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ là x mol

- Độ giảm thanh 1: \(\dfrac{\left(R-64\right)x}{A}.100=0,2\)

- Độ tăng thanh 2: ​​\(\dfrac{\left(207-R\right)x}{A}.100=28,4\)

Lập tỉ số: \(\dfrac{207-R}{R-64}=\dfrac{28,4}{0,2}=142\)

207-R=142R-9088 hay 143R=9295 suy ra R=65(Zn)

​

Câu 3:

Cu+2AgNO₃\(\rightarrow\)Cu(NO₃)₂+2Ag

\(m_{AgNO_3}=\dfrac{250.4}{100}=10g\)

\(m_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.10}{100}=1.7g\)

\(n_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.}{170}=0,1mol\)

Độ tăng khối lượng=108.0,1-64.0,1:2=7,6g

Khối lượng thanh Cu=5+7,6=12,6g

gọi số mol của Mg là a mol , Zn là b  mol

=> 24a + 65b=21,4 

nH2=1,1/2=0,55 

Mg + H2SO4 --> MgSO4 +H2

a                                         a         mol

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 +H2

b                                         b          mol

=> a + b = 0,55 

=> a=0,35  mol ,b=0,2 mol

=> mMg = 0,35 *24=8,4 g

mZn =0,2 * 65= 13 g

mMgSO4 = 0,35 * 120=42

mZnSO4=0,2*161=32,2

=>m muối = 42 + 32,2=74,2 g

n H2SO4 = 0,35 + 0,2=0,55 mol

=>VH2SO4 = 0,55 *22,4=12,32 => V H2SO4 thực =12,32+ 12,32*10%=14,652 g

câu 2

n khí =3,36/22,4=0,15 mol

  Zn +  H2SO4   -->     ZnSO4 + H2  (1)

0,15                              0,15       0,15         mol

=>mZn = 0,15 *65=9,75 g

=> mCuO=15,75-9,75=6g => nCuO=6/80=0,075 mol

CuO + H2SO4 --> CuSO4 +H2O

0,075                         0,075              mol

=>mCuSO4=0,075*160=12g

(1)=> mZnSO4 = 0,15*161=24,15 g

=> m muối =12 + 24,15=36,15 g

mình sửa lại phần cuối câu 1 nhá

\(\Sigma\)nH2SO4=0,35+0,2=0,55 mol

VH2SO4=0,55/0,01=55 lít

v H2SO4 thực tế = 55+ 55*10%=60,5 lít

Gọi số mol CuSO₄ pư là a (mol)

\(n_{CuSO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{240.16\%}{160}=0,24\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + CuSO₄ --> MgSO₄ + Cu

             a<------a--------->a------->a

=> m_{thanh kim loại sau pư} = 3,6 - 24a + 64a = 7,6 

=> a = 0,1 (mol)

Trong dd sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}MgSO_4:0,1\left(mol\right)\\CuSO_4:0,24-0,1=0,14\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau pư} = 240 + 24.0,1 - 64.0,1 = 236 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{236}.100\%=5,085\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,14.160}{236}.100\%=9,49\%\end{matrix}\right.\)

a) Chì bị giảm là do đã phản ứng 1 phần với CuCl2 tạo muối chì và 1 kim loại với sinh ra (Cu) bám lên miếng chì

b)  Pb + CuCl2 → PbCl2 + Cu

Gọi số mol chì phản ứng là x (mol)

\(m_{KLgiam}=10\%.286=28,6\left(g\right)\)

=> \(m_{KLgiam}=m_{Pb\left(pứ\right)}-m_{Cu\left(sinhra\right)}=207x-64x=28,6\)

=> x=0,2

=> \(m_{Pb\left(pứ\right)}=0,2.207=41,4\left(g\right)\); \(m_{Cu\left(sinhra\right)}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

c) \(n_{CuCl_2}=x=0,2\left(mol\right)\)

=> \(CM_{CuCl_2}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

d) \(n_{PbCl_2}=x=0,2\left(mol\right)\)

\(CM_{PbCl_2}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

PTHH : Cu  +  2AgNO₃ → Cu(NO₃)  +  2Ag

Gọi số mol Cu phản ứng là x => nAg = 2x

Khối lượng lá Cu tăng = mAg _{(bám vào)} = mCu _{phản ứng tan ra} = 2x.108 - 64x=1,52 

=> x =0,01 mol 

=> mCu phản ứng = 0,01.64 = 0,64 gam , mAgNO₃ phản ứng = 0,02.170= 3,4 gam