C1 : 

- Hòa tan hh vào dd HCl : 

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

X : MgCl2 , FeCl2 , HCl dư 

Y : Cu 

Z : H2 

- Dung dịch X + NaOH : 

MgCl2 + 2NaOH => Mg(OH)2 + 2NaCl

FeCl2 + 2NaOH => Fe(OH)2 + 2NaCl 

Kết tủa T : Mg(OH)2 , Fe(OH)2 

- Nung T : 

Mg(OH)2 -to-> MgO + H2O 

4Fe(OH)2 + O2 -to-> 2Fe2O3 + 4H2O

Chất rắn : MgO , Fe2O3

C2:

Đặt : nCl2 = x (mol) , nO2 = y (mol) 

nA = x + y = 0.6 (mol) (1) 

m_Cl2 + m_O2 = 48.15 - 19.2 = 28.95 (g) 

=> 71x + 32y = 28.95 (2) 

(1),(2) : 

x = 0.25 , y = 0.35 

Đặt : nMg = a (mol) , nAl = b (mol) 

Mg => Mg+2 + 2e 

Al => Al+3 + 3e 

Cl2 + 2e => 2Cl-1 

O2 + 4e => 2O2- 

BT e : 

2a + 3b = 0.25*2 + 0.35*4 = 1.9 

mB = 24a + 27b = 19.2 

=> a = 0.35 

b = 0.4 

%Mg = 0.35*24/19.2 * 100% = 43.75%

BO TAY

a) FeO + 2 HCl -> FeCl2 + H2O

FeCl2 + 2 NaOH -> Fe(OH)2 (kết tủa) + 2 NaCl

m(rắn)=m(kt)=mFe(OH)2=24(g)

=> nFe(OH)2= 24/90= 8/45 (mol)

=> nFeO=nFeCl2=nFe(OH)2= 8/45(mol)

=>m=mFeO=8/45 . 72=12,8(g)

nHCl=2.nFeCl2=2.nFe(OH)2=2. 8/45 = 16/45(mol)

-> VddHCl= (16/45)/ 1= 16/45 (l)= 355,556(ml)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}:a\left(mol\right)\\n_{Zn}:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giải hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=18,6\\127a+136b=39,9\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{18,6}.100\%=30,11\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-30,11\%=69,89\%\)

b, \(n_{HCl}=0,1.2+0,2.2=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{dd\left(HCl\right)}=\frac{0,6}{4}=0,15\left(l\right)=150\left(ml\right)\)

\(m_{dd\left(HCl\right)}=150.1,1=165\left(g\right)\)

c,\(ZnCl_2+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+2AgCl\)

\(n_{AgCl}=0,1.2+0,2.2=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,6.143,5=86,1\left(g\right)\)

B3: Gọi M là tên kim loại hóa trị III=>oxit của nó là M2O3 
mct(H2SO4)=294*20/100=58.8(g) 
=>nH2SO4=58.8/98=0.6(mol) 
M2O3+3H2SO4=>M2(SO4)3+3H2O 
0.2----->0.6(mol) 
=>nM2O3=0.6/3=0.2(mol) 
=>M2O3=32/0.2=160(g) 
=>M=160-48/2=56(g)=>Fe 
Vậy công thức của oxit kim loại là Fe2O3.

1.

Các PTPƯ có thể xảy ra theo thứ tự sau:

Gọi số mol Mg và Fe có trong hỗn hợp Q lần lượt là: x và y (mol) Mg + 2AgNO3→ Mg(NO3)2 + 2Ag ↓ (1)

Fe + 2AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ (2)

Fe(NO3)2 + AgNO3→ Fe(NO3)3 + Ag (3)

Theo đề bài ta có: \(\dfrac{6,44}{56}\) = 0,115 < n_Q = x + y < \(\dfrac{6,44}{24}\)= 0,2684 (mol)

* Giả sử phản ứng (3) có xảy ra thì chất rắn A chỉ là Ag. Vậy:

n_Ag > 2x + 2y > 2.0,115 = 0,23 ->m_Ag > 24,84 > 24,36 (loại)

Vậy: Không xảy ra phản ứng (3). Xét các trường hợp sau:

TH1: Không có (2) suy ra sau (1) dd AgNO3 hết. Chất rắn A gồm Ag, Fe, Mg (có thểdư); dung dịch B chỉ có Mg(NO3)2

Mg(NO3)2→ Mg(OH)2→ MgO. Theo đề 7,0 gam chất rắn là MgO

=> nMgO = nMg(OH)2 = nMg(NO3)2 _(l) = 0,175 mol

->n_Ag(l) = 0,175.2 = 0,35 mol

-> mA > mAg (l) = 0,35 . 108 = 37,8 > 24,36 (loại)

TH2: Có phản ứng (2): Fe pư một phần. (vì nếu Fe hết thì mA>24,84). Gọi số mol Fe phản ứng ở (2) là z mol thì: Chất rắn A thu được gồm: Ag (2x + 2z mol); Fe dư (y - z mol). Dung dịch B gồm: Mg(NO3)2 x mol; Fe(NO3)2 z mol.

Theo đề:

Mg(NO3)2→ Mg(OH)2→ MgO

x → x → x (mol)

Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 →^{+O2; nhiệt độ}→ 1/2Fe2O3

z → z → 0,5z (mol)

Vậy ta có hệ phương trình sau:

+ 24x+ 56y = 6, 44

+ 108(2x + 2z) + 56(y+z)=24,36

+ 40x+ 160 . 0,5z = 7

Giải hệ ta đc:

x = 0,035 ; y = 0,1 ; z = 0,07

=> mMg = 0,025 . 24 = 0,84 g ; mFe = 0,1 . 56 = 5,6 g

* Vậy trong Q

%mMg = 0, 84 : 6, 44x100%= 13, 04%; %mFe = 100% - 13, 04% = 86, 96%

* Theo (1), (2) ta có:

nAgNO3 = 2x + 2z = 0,21 mol -> [AgNO3] = p = 0,21 / 0,5 = 0,42M

(gần 1 tiếng của mik đó :( lần sau mấy bài nâng cao này bn nên cho bài chỗ nâng cao ý...cho mấy bác cao trình hơn giải cho :< )