Bài 1:

Ta có:p+e+n=116

Tức là :2p+n=116 (pt 1)

Số hạt mang điện trong ng tử là p và nên ta có p+e =2p

Số hạt không mang điện là n 

Nên ta có 2p -n=24(pt2)

Từ 1,2 suy ra 2p+n=16

                        2p -n =24

Giải ra ta được:p=35,n=46

Số khối A=p+n =35+46=81

Ta có kí hiệu ngtu 81x35(xin lỗi mik ko ghi được)

Theo đề bài, ta có:

e + p + n = 82 (1)

n + 22 = p + e (2)

số p = số e (3)

Giải:

Thay (2) và (1)

(1) => n + 22 + n = 82

2n = 82 - 22

2n = 60

n = 60 : 2

n = 30 (4)

Thay (4) và (1)

(1) => p + e + 30 = 82 (5)

Thay (3) và (5) ta có:

p + p + 30 = 82

2p = 82 - 30

2p = 52

p = 52 : 2

p = 26

Vậy X là nguyên tố Sắt, kí hiệu hoá học Fe.

Ta có: Z = (82 + 22) : 4 = 26 => Fe

trả lời júp mình được không các bạn, tại vì mình không hiểu bài này cho lắm

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=52\\2Z-N=16\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=17\\N=18\end{matrix}\right.\)

p=e=17

n=18

Cấu hình là: \(1s^22s^22p^63s^23p^5\)

Nguyễn Lê Phước Thịnh CTV : bạn có thế làm hẳn ra 1 tí nữa được không chứ tắt quá mình không hiểuu =))

\(\left\{{}\begin{matrix}2p_X+n_X=116\\2p_X-n_X=24\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}e_X=p_X=35\\n_X=46\end{matrix}\right.\)

Gọi tổng số hạt proton , electron , notron của 2 nguyên tử X và Y là M 

gọi số proton , electron , notron của M lần lượt là p ,e ,n . TA CÓ : 

            p+e+n = 76 => 2p + n = 76 ( vì nguyên tử trung hòa về điện) ₍₁₎

   do tổng số hạt mang điện tích lớn hơn tổng số hạt không mang điện tích là 24 hạt

                  => 2p - n = 24  

Kết hợp (1) ta được 2p = 50 => tổng số hạt mang điện tích của 2 nguyên tử X và Y là 50 hạt (*)

Từ đề ra ta lại có :

               số hạt mang điện(Y) -  số hạt mang điện(X) = 18(**)

          Từ (*) và (**) =>  số hạt mang điện của Y = 34 (hạt) => Y có 17 proton => Y là nguyên tố Clo

                                =>   số hạt mang điện của X = 16 (hạt) => X có 8 proton  => X là nguyên tố Oxi

a.Tổng số hạt cơ bản của X gồm proton (+1)  , notron không mang điện và electron (-1) ký hiệu lần lượt là ( P, N ,E ) và vì nguyên tử luôn trung hòa về điện nên tích dương và âm phải bằng nhau tức số proton và electron của 1 phân tử cũng luôn bằng nhau.

Theo đề bài ta có hệ pt 

==> P + N + E = 48 <=> 2P + N = 48(1)

2P = 2N (2)

Từ (1), (2) ==> P= N = E =16

Hạt nhân gồm proton (+1)  và notron không mang điện, nên proton làm cho hạt nhân mang điện và điện tích hạt nhân bằng số lượng proton = +16

b. cấu hình eletron : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

c. Số eletron ở từng lớp:

Lớp 1s : 2 electron            2s : 2 electron             2p : 6 electron

Lớp 3s : 2 electron            3p : 4 electron

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=155\\2Z-N=33\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=47\\N=61\end{matrix}\right.\)

Điện tích hạt nhân: 47+

Nguyên tử khối: 108 

Kí hiệu: Ag

\(X(2p, n) \begin{cases} 2p+n=155\\ 2p-n=33 \end{cases}\Leftrightarrow \begin{cases} p=e=47\\ n=61 \end{cases} \to: Ag\)