\(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{Cl2\left(dktc\right)}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t_o}2AlCl_3|\)

            2          3            2

         0,02      0,04       0,04

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{2}< \dfrac{0,04}{3}\)

             ⇒ Al phản ứng hết , Cl₂ dư

            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

b) \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,02.2}{2}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AlCl3}=0,02.133,5=2,67\left(g\right)\)

\(n_{Cl2\left(dư\right)}=0,04-\left(\dfrac{0,02.3}{2}\right)=0,01\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cl2}=0,01.71=0,71\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

2Al+3Cl2-to>2AlCl3

n Al=0,54\27=0,02 mol

n Cl2=0,896\22,4=0,04 mol

 lập tỉ lệ : 0,02\2 <0,04\3

=>Cl2 dư Al hết 

->m AlCl3=0,02.133,5=2,67g

->m Cl 2 dư=(0,04-0,03 ).71=0,71g

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\\ =>5,4+29,4=34,2+m_{H_2}\\ =>m_{H_2}=0,6\left(g\right)\)

PTHH:2Al+3H2​SO4​−>Al2​(SO4​)3​+3H2​

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

���+��2��4=���2(��4)3+��2=>5,4+29,4=34,2+��2=>��2=0,6(�)mAl​+mH2​SO4​​=mAl2​(SO4​)3​​+mH2​​=>5,4+29,4=34,2+mH2​​=>mH2​​=0,6(g)

nZn=39:65=0,6mol

mHCl=\(\frac{100}{100}.29,2=29,2g\)=>nHCl=29,2:36,5=0,8mol

PTHH: Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

           0,6  : 0,8   =>nZn dư theo nHCl

p/ư:  0,4mol<-0,8mol->0,4mol->0,4mol

=> mZnCl2=0,4.136=54,4g

mH2=0,4.2=0,8g

sau phản ứng Zn dư

khối lượng Zn dư là : m=(0,6-0,4).65=13g

Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

Khối lượng của HCl là

mct=(mdd.C%):100%

         =(100.29,2%):100%

          =29,2(g)

Số mol của HCl là

n=m/M=29,2/36,5

              =0,8(mol)

Số mol của Zn là

n=m/M=39/65=0,6(mol)

So sánh

nZn bđ/pt=0,6/2>

nHCl bđ/pt=0,8/2

->Zn dư tính theo HCl

Số mol của ZnCl2 là

nZnCl2=1/2nHCl

              =1/2.0,8=0,4(mol)

Khối lượng của ZnCl2 là

m=n.M=0,4.136=54,4(g)

Số mol của H2 là

nH2=1/2nHCl=0,4(mol)

Khối lượng của H2 là

m=n.m=0,4.2=0,8(g)

Sau phản ứng Zn dư

Số mol Zn phản ứng là

nZn=1/2nHCl=1/2.0,8

         =0,4(mol)

Khối lượng Zn dư là

m=n.M=(0,6-0,4).65=13(g)

a) 

b) nH2=32nAl=0,3(mol)nH2=32nAl=0,3(mol)

→VH2(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)→VH2(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

c) Chất rắn : 

CuO dư : 

a)\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2         0,3             0,1              0,3

b)\(V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72l\)

c)\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,4       0,3       0,3

\(m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)

nAl = 5.4/27 = 0.2 (mol) 

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 

0.2.......0.6......................0.3

CM HCl = 0.6 / 0.4 = 1.5 (M) 

nCuO = 32/80 = 0.4 (mol) 

CuO + H2 -to-> Cu + H2O 

0.2.......0.2..........0.2 

Chất rắn : 0.2 (mol) CuO dư , 0.2 (mol) Cu 

%CuO =\(\dfrac{0,2.80}{0,2.80+0,2.64}\) 100% = 55.56%

%Cu = 44.44%

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình : \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{H_2}\left(đktc\right)=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) Chất rắn : \(0,2\left(mol\right)\)

CuO dư : \(0,2\left(mol\right)Cu\)

\(\%CuO=\dfrac{0,2.80}{\left(0,2.80+0,2.64\right)}.100=55,56\%\)

\(\%Cu=44,44\%\)

111111111111111111111111111111111111111111111111ξ11111111111111

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.2.........................0.2.......0.3\)

\(m_{AlCl_3}=0.2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{160}=0.2\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(1..........1\)

\(0.2........0.3\)

\(LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.3}{1}\Rightarrow H_2dư\)

\(n_{Cu}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0.2\cdot64=12.8\left(g\right)\)

Em xem lại đề vì chất rắn chỉ có Cu không có CuO nhé !

a) PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

b) Số mol của Al là: 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

Khối lượng chất tan HCl là: 100 . 29,2% = 29,2 gam

Số mol của HCl là: 29,2 : 36,5 = 0,8 mol

So sánh: \(\frac{0,2}{2}< \frac{0,8}{6}\) => HCl dư. Tính theo Al

Số mol của H₂ là: 0,2 . 3/2 = 0,3 (mol)

Thể tích của H₂ là: 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

b) Số mol của AlCl₃ là: 0,2 mol

Khối lượng AlCl₃ tạo thành là: 0,2 . 133,5 = 26,7 gam

c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng của dd sau pứ: 5,4 + 100 - ( 0,3.2) = 104,8 gam

C% của dd sau pứ = (26,7 : 104,8).100% = 25,5%

Bn phải ghi rõ là oxit nào nha.

a. PT: Fe₂O₃ + 3CO ---> 2Fe + 3CO₂.

b. Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

n_CO = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{3}\)

Vậy Fe dư.

c. Theo PT: n_Fe = 2.n_CO = 2 . 0,3 = 0,6(mol)

=> m_Fe = 0,6 . 56 = 33,6(g)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CO}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{CO_2}=0,3.44=13,2\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ        1     :     1       :       1            :  1

n(mol)     0,25-->0,25------->0,25------>0,25

\(V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\ m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,25\cdot\left(65+32+16\cdot4\right)=40,25\left(g\right)\)