\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

   \(\dfrac{m}{122,5}\)                                       \(\dfrac{3m}{245}\)     ( mol )

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

    \(\dfrac{m}{158}\)                                                  \(\dfrac{m}{316}\)   ( mol )

So sánh:

\(\dfrac{3m}{245}\) > \(\dfrac{m}{316}\)

=> \(KClO_3\) cho nhiều O2 hơn

Bài 1:

- Đổ dd vào các chất rồi khuấy đều, sau đó nhúng quỳ tím

+) Tan và làm quỳ tím hóa đỏ: P₂O₅

+) Tan, dd vẩn đục và làm quỳ tím hóa xanh: CaO

+) Không tan: MgO

Bài 3:

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

                a_______a________a_____a     (mol)

            \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

               b_______b_______b_____b     (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56=8\\a+b=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow a=b=0,1\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{24\cdot0,1}{8}\cdot100\%=30\%\\\%m_{Fe}=70\%\\C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1+0,1}{0,5}=0,4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 2:

\(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

\(SO_2+2KOH_{\left(dư\right)}\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)

Bn viết lại đề cho rõ ràng ra nhé

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

- Dùng quỳ tím để nhận biết các mẫu thử:

+ Quỳ tím hoá xanh => dd Ba(OH)₂

+ Quỳ tím hoá đỏ => dd HCl

+ Quỳ tím không đổi màu => dd Na₂SO₄

dễ ợt

a)\(\left(x-4\right)^2=36\)

\(\Rightarrow\left(x-4\right)^2=6^2\)

\(\Rightarrow x-4=6\)

\(\Rightarrow x=6+4\)

\(\Rightarrow x=10\)

tíc mình nha

làm giùm câu b lun

        Minh Ánh thiếu trương hợp x-4 = -6

3Fe+2O2-to>Fe3O4

\(\dfrac{16}{7}\)----\(\dfrac{32}{21}\)

n Fe=\(\dfrac{128}{56}\)=\(\dfrac{16}{7}\)mol

=>VO2=\(\dfrac{32}{21}\).22,4=34,13l

nFe = 128/56 = 16/7 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 16/7 ---> 32/21 

VO2 = 32/21 . 22,4 = 512/15 (l)

Đặt số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử X lần lượt là p,n,e (p,n,e \(\in N\) sao)

Theo ĐB ta có: p+n+e=52

                         p+e-n=16

\(\Rightarrow\begin{cases}2p+n=52\\2p-n=16\end{cases}\)

\(\Rightarrow\begin{cases}p=17\Rightarrow e=17\\n=18\end{cases}\)

Gọi số hạt proton là p , notron là n , electron là e (p,n,e ϵ N*)

TA CÓ : 

            p+n+e = 52 => 2p+n = 52₍₁₎ (vì nguyên tử trung hòa về điện)

             Mà số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 16 hạt

             => (p+e) - n = 16 =>2p - n = 16₍₂₎

Từ 1 và 2 => 2p = 34 => p=e=17 (hạt)

=> n = 18 (hạt)