2Al+6HCl-->2AlCl₃+3H₂

0,3----0,9---------0,3------0,45

=>n _Al=8,1\17=0,3 mol

=>V_H2=0,45.22,4=10,08l

=>m _HCl=0,9.26,5=32,85g

=>m_AlCl3=0,3.133,5=40,05g

C2 :Bảo Toàn khối lượng 

=>m _AlCl3=40,05g

a) n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe+ 2HCl -> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

Theo PTHH: 1:2:1:1 (mol)

Theo đề bài: 0,1:0,2:0,1:0,1 (mol)

b)Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng FeCl₂ thu được:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

Mà, ta lại có: 12,7 g= 0,0127 (kg)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ thu được (đktc) là:

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

____0,3______________0,3_____0,15 (mol)

\(\Rightarrow V=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(m=m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

B nha

a. 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

b. n_Al = \(\dfrac{8.1}{27}=0,3\left(mol\right)\)=> \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(mol\right)\)

c. \(n_{HCl}=3n_{Al}=3.0,3=0,9\left(mol\right)=>m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

Vậy m = 32,85

\(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02mol\\ n_{H_2SO_4}=0,07.0,5=0,035mol\\ 2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \Rightarrow H_2SO_4:dư\\ V=\dfrac{3}{2}.0,02.22,4=0,672L\\ C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,005}{0,07}=0,071M\\ C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,01}{0,07}=\dfrac{1}{7}\left(M\right)\\ CuO+H_2-t^{^0}->Cu+H_2O\\ n_{H_2}=0,03mol\\ n_{CuO}=\dfrac{6,4}{80}=0,08\Rightarrow CuO:dư\\ m_{rắn}=6,4-16.0,03=5,92g\)

mH2SO4=14,7%.100=14,7(g) => nH2SO4=14,7/98=0,15(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

a) nH2=nFe=nFeSO4=nH2=0,15(mol)

Tính V gì ha?

b) V(H2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

c) mFeSO4=0,15.152= 22,8(g)

mddFeSO4= 0,15.56 + 100 - 0,15.2=108,1(g)

=>C%ddFeSO4= (22,8/108,1).100=21,092%

mH2SO4=14,7%.100=14,7(g) => nH2SO4=14,7/98=0,15(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

a) nH2=nFe=nFeSO4=nH2=0,15(mol)

mFe=0,15. 56=8,4(g)

b) V(H2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

c) mFeSO4=0,15.152= 22,8(g)

mddFeSO4= 0,15.56 + 100 - 0,15.2=108,1(g)

=>C%ddFeSO4= (22,8/108,1).100=21,092%

Đáp án B

nFeCl₂ = nH₂ = 0,1mol; nKMnO₄ = 0,025 mol

Fe²⁺ sẽ phản ứng trước với KMnO₄ / H⁺, mà thu được khí clo nên Fe²⁺ đã phản ứng hết, tiếp là Cl^-
Bảo toàn e: nFe²⁺ + nCl^- (pư) = 5.nMn⁺⁷

⇒ nCl^- (pư) = 0,025 .5 – 0,1 = 0,025

nFe²⁺  + nCl^- (pư) = 5.nMn⁷⁺ ⇒ nCl^- (pư) = 0,025 .5 – 0,1 = 0,025 mol

⇒ nCl₂ = 0,0125 mol ⇒ V_Cl2 = 0,28l

Đáp Án : B

Bài 1 : 

                                         Số mol của nhôm

                                     n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                    2            3                  1              3

                                   0,2          0,3                               0,3

 a)                               Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                         n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                                     Thể tích của dung dịch axit sunfuric

                            C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(l\right)\)

b)                                              Số mol của khí hidro

                                                   n_H2 = \(\dfrac{0,3.3}{3}=0,3\left(mol\right)\)

                                               Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                        V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                               = 0,3. 22,4

                                                                = 6,72 (l)

 Chúc bạn học tốt

2. Để hòa tan hoàn toàn m(g) kẽm cần vừa đủ 100(g) dung dịch H2SO4 4,9% .

a) Tìm m?

b) Tìm V lít khí thoát ra ở đktc?

c) Tính C% của muối thu được sau sau phản ứng?

---

a) mH2SO4=4,9%.100=4,9(g) -> nH2SO4=4,9/98=0,05(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Ta có: nZn=nZnSO4=nH2=nH2SO4=0,05(mol)

m=mZn=0,05.65=3,25(g)

b) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

c) mZnSO4=0,05. 161=8,05(g)

mddZnSO4=mZn + mddH2SO4 - mH2= 3,25+100 - 0,05.2=103,15(g)

=> C%ddZnSO4= (8,05/103,15).100=7,804%

Bài 2 : 

                                             Khối lượng của axit sunfuric

                        C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,9.100}{100}=4,9\left(g\right)\)

                                                 Số mol của axit sunfuric 

                                      n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)

Pt :                                         Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂\(|\)

                                                1          1              1           1

                                               0,05     0,05         0,05      0,05

 a)                                                    Số mol của kẽm

                                                      n_Zn = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                       Khối lượng của kẽm

                                                           m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                                   = 0,05 . 65

                                                                   = 3,25 (g)

b)                                                         Số mol của khí hidro

                                                             n_H2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                          Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                                            = 0,05 . 22,4

                                                                            = 1,12 (l)

  c)                                                      Số mol của muối kẽm clorua

                                                             n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                           Khối lượng của muối kẽm sunfat

                                                                  m_ZnSO4 = n_ZnSO4 . M_ZnSO4

                                                                              = 0,05 . 161

                                                                              = 8,05 (g)

                                                          Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Zn + m_H2SO4 - m_H2

                                                                                      = 3,25 + 100 - (0,05 . 2)

                                                                                      = 103,15 (g)

                                      Nồng độ phàn trăm của muối kẽm sunfat

                                     C⁰/_0ZnSO4=  \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{8,05.100}{103,15}=7,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt