2Na + 2 H 2 O → 2NaOH +  H 2

Ba +  2 H 2 O → B a O H 2  +  H 2

Từ 2 phương trình trên ta có nhận xét:

n O H - = 2 n H 2 = 2.33,6/22,4 = 0,15 mol

Mà:  O H - + H + → H 2 O

⇒ n O H -  = n H + = 0,15 mol = nHCl

⇒ V H C l = 0,15/2 = 0,075 lit = 75ml

⇒ Chọn B.

                                            Số mol của nhôm

                                       n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

  a) Pt :                             2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                                          2         6             2          2

                                         0,2      0,6                     0,2

b)                                          Số mol của khí hidro

                                              n_H2= \(\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                         Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                            = 0,2 . 22,4

                                                            = 4,48 (l)

c)                                   Số mol của dung dịch axit clohidric

                                               n_HCl = \(\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)

                                                      250ml = 0,25l

                                    Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

                                             C_MHCl  = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,25}=2,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, 2Al +6HCl-> 2AlCl3 +3H2

b, nAl=5,4/27= 0,2mol

2Al+ 6HCl->2AlCl3+3H2

0,2.     0,6.     0,2.     0,3

V(H2)= 0,3.22,4=6,72lit

c, C(HCl) =n/V= 0,6/0,25=2,4M

nH2= 0,15(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x______2x_______x________x(mol)

Fe+ 2 HCl ->FeCl2 + H2

y____2y______y___y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=5,2\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

mMg=0,1.24=2,4(g)

=> \(\%mMg=\dfrac{2,4}{5,2}.100\approx46,154\%\\ \Rightarrow\%mFe\approx53,846\%\)

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{19,5}{65} =0,3(mol)\\ V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\\ b) m_{ZnCl_2} = 0,3.136 = 40,8(gam)\\ c) n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,6(mol) \Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,6}{2} = 0,3(lít)\\ d) 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ V_{O_2} = \dfrac{1}{2} V_{H_2} = 3,36(lít)\\ V_{không\ khí} = \dfrac{V_{O_2}}{20\%}= \dfrac{3,36}{20\%} = 16,8(lít)\)

Quy đổi hỗn hợp X thành R (hóa trị n)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + 2nH₂O --> 2R(OH)_n + nH₂

                                          \(\dfrac{0,3}{n}\)<--0,15

            R(OH)_n + nHCl --> RCl_n + nH₂O

               \(\dfrac{0,3}{n}\)--->0,3

=> \(m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

=> \(m=\dfrac{10,95.100}{10}=109,5\left(g\right)\)

Phần 1:

Đặt `n_{NaHCO_3}=x(mol);n_{Na_2CO_3}=y(mol)`

`->84x+106y={7,6}/2=3,8(1)`

`10ml=0,01l;300ml=0,3l`

`n_{HCl\ bd}=0,3.0,3=0,09(mol)`

`NaHCO_3+HCl->NaCl+CO_2+H_2O`

`Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+CO_2+H_2O`

`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

Theo PT: `n_{HCl\ du}=n_{NaOH}=0,01.3=0,03(mol)`

`->n_{HCl\ pu}=x+2y=0,09-0,03=0,06(2)`

`(1)(2)->x=0,02(mol);y=0,02(mol)`

`->` Hỗn hợp ban đầu có \(\begin{cases}m_{NaHCO_3}=0,02.84.2=3,36(g)\\ m_{Na_2CO_3}=7,6-3,36=4,24(g)\end{cases}\)

Phần 2:

`NaHCO_3+Ca(OH)_2->CaCO_3+NaOH+H_2O`

`Na_2CO_3+Ca(OH)_2->CaCO_3+2NaOH`

Theo PT: `n_{CaCO_3}=x+y=0,04(mol)`

`->m_{\downarrow}=m_{CaCO_3}=0,04.100=4(g)`