\(\dfrac{n_{OH^{^{ }-}}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,125.2}{\dfrac{3,36}{22,4}}=1,67\Rightarrow Tạo.2.muối\\ Ba\left(OH\right)_2+CO_2->BaCO_3+H_2O\\ BaCO_3+CO_2+H_2O->Ba\left(HCO_3\right)_2\\ n_{BaCO_3max}=0,125mol=n_{CO_2\left(1\right)}\\ n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=0,15-0,125=0,025mol\\ C_{M\left(Ba\left(HCO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,025}{0,125}=0,2M\)

Tham khảo:

nCO2=0,15 mol, nBa(OH)2=0,125 mol

1<nOH-/nCO2=0,25/0,15=1,67<2 => Tạo 2 muối

BaCO3: x

Ba(HCO3)2: y

x+y=nBa2+=0,125

x+2y=nC=0,15

=>x=0,1; y=0,025

CM Ba(HCO3)2=0,025/0,125=0,2M

\(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,125\cdot1=0,125\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,125}{0,15}=\dfrac{5}{6}\Rightarrow\dfrac{1}{2}< T< 1\)

⇒ Phản ứng tạo ra 2 muối \(Ba\left(HCO_3\right)_2\) và \(BaCO_3\downarrow\).

Gọi số mol \(\left\{{}\begin{matrix}Ba\left(HCO_3\right)_2:x\\BaCO_3:y\end{matrix}\right.\left(mol\right).ĐK:x;y>0\)

PTPƯ:

\(Ba\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)

       x         ←    2x    ←          x

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

       y       ←     y     ←    y

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,15\\x+y=0,125\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,025\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Nồng độ chất tan:

\(C_M\left[\left(BaHCO_3\right)_2\right]=\dfrac{0,025}{0,125}=0,2\left(M\right)\)

Gọi kim loại cần tìm là R

n Ba(OH)2 = 0,2(mol)

=> n BaCl2 = 0,2(mol)

=> m RCl = 65 - 0,2.208 = 23,4(gam)

Mặt khác :

n R = n RCl

<=> 9,2/R = 23,4/(R + 35,5)

<=> R = 23(Natri)

n H2 = 1/2 n Na = 0,2(mol)

n HCl dư = 2 n Ba(OH)2 = 0,4(mol)

n HCl đã dùng = n NaCl + n HCl dư = 0,4 + 0,4 = 0,8(mol)

=> m dd HCl = 0,8.36,5/14,6% = 200(gam)

=> m dd A = 9,2 + 200 - 0,2.2 = 208,8(gam)

C% HCl = 0,4.36,5/208,8   .100% = 7%

C% NaCl = 23,4/208,8   .100% = 11,2%

Cho 8g Lưu huỳnh trioxit tác dụng với nước thu được 250ml dung dịch axit H2SO4. 
a. Viết phương trình phản ứng 
b. Xác định nồng độ mol axit thu được 

số mol SO3 đem phản ứng là : 
nSO3 =8/80 = 0.1mol 

SO3 +H2O =>H2SO4 

Theo pt : nH2SO4 =nSO2 =0.1 mol 

=>nồng độ mol/l của axit thu đc là : 0.1 / 0.25 =0.4M 

1)

n CO2 = 280/1000.22,4 = 0,0125(mol)

n Ca(OH)2 = 750.0,148%/74 = 0,015(mol)

Vì n CO2 / n Ca(OH)2 = 0,0125/0,015 = 0,83 < 1 nên Ca(OH)2 dư

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

n CaCO3 = n CO2 = 0,0125(mol)

=> m CaCO3 = 0,0125.100 = 1,25(gam)

2)

Ta có : 

m CO2 - m CaCO3 = 0,0125.44 -1,25 = -0,7

Suy ra khối lượng dung dịch giảm 0,7 gam

3)

n Ca(OH)2 dư = 0,015 - 0,0125 = 0,0025(mol)

Sau phản ứng : 

m dd = 0,0125.44 + 750 - 1,25 = 749,3(gam)

C% Ca(OH)2 = 0,0025.74/749,3   .100% = 0,025%

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200}{1000}.0,5=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(T=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\left(lần\right)\)

Vậy ta có PTHH:

\(CO_2+Ba\left(OH\right)_2--->BaCO_3\downarrow+H_2O\left(1\right)\)

\(2CO_2+Ba\left(OH\right)_2--->Ba\left(HCO_3\right)_2\left(2\right)\)

a. Gọi x, y lần lượt là số mol của BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂.

Theo PT₍₁₎: \(n_{BaCO_3}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{CO_2}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{CO_2}=2.n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=2y\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=y\left(mol\right)\)

Vậy ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,15\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{BaCO_3}=0,05.197=9,85\left(g\right)\)

b. Ta có: \(V_{dd_{Ba\left(HCO_3\right)_2}}=V_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}=200\left(ml\right)=0,2\left(lít\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_Y}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\)

\(T=\dfrac{bazo}{oxit.axit}\) là khi đó là bazo kiềm nhưng Ba(OH)₂ là bazo kiềm thổ nên ngươc lại nhé

viết pthh, tính theo pt là ra

\(PTHH:H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Ban đầu 0,1________0,8

Phản ứng 0,1_________ 0,2 ______0,1

Dư ______ 0 ______ 0,6

\(m_{NaOH}=160.20\%=32g\)

\(n_{NaOH}=\frac{32}{23+17}=0,8\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=200.4,9\%=9,8\%\)

\(n_{H2SO4}=\frac{9,8}{32+2+16.4}=0,1\left(mol\right)\)

\(C\%_{Na2SO4}=\frac{0,1.\left(23.2+32+16.4\right)}{200+160}.100\%=3,94\%\)

\(C\%_{NaOH_{Du}}=\frac{0,6.\left(23+17\right)}{200}.100\%=65,16\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,2     0,4            0,2        0,2 

\(a,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{10}=146\left(g\right)\)

\(c,m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(m_{ddMgCl_2}=4,8+146-\left(0,2.2\right)=150,4\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{150,4}.100\%\approx12,63\%\)

2. 

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

0,2                     0,2         0,1 

\(m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m_{ddKOH}=7,8+100-\left(0,1.2\right)=107,6\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{11,2}{107,6}.100\%\approx10,4\%\)

a. \(n_{CO_2}=0,02\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,008\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,016\\ Tacó:\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,016}{0,02}=0,8\Rightarrow ChỉtạoCa\left(HCO_3\right)_2,CO_2dư\\ 2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2+H_2O\\ n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,016\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{0,016}{0,4}=0,04M\)

\(b.n_{SO_2}=0,18\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,4\left(mol\right)\\Tacó:\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4}{0,18}=2,22\Rightarrow Ba\left(OH\right) _2dư\\ SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ n_{Ba\left(OH\right)_2dư}=0,2-0,18=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{Ba\left(OH\right)_2dư}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1M\)