a, Giả sử R có hóa trị n.

PT: \(R_2O_n+nH_2O\rightarrow2R\left(OH\right)_n\)

Theo ĐLBT KL, có: m _oxit + m_H2O = m _hydroxit

⇒ 3,1 + 18n_H2O = 4 ⇒ n_H2O = 0,05 (mol)

Theo PT: \(n_{R_2O_n}=\dfrac{1}{n}n_{H_2O}=\dfrac{0,05}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{R_2O_n}=\dfrac{3,1}{\dfrac{0,05}{n}}=62n\) \(\Rightarrow2M_R+16n=62n\Rightarrow M_R=23n\)

Với n = 1 thì M_R = 23 (g/mol)

→ R là Natri. Na₂O: natri oxit. NaOH: natri hydroxit.

b, PT: \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{3,1}{62}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na_2O}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)

Bảo toàn khối lượng: m_O2 = m_RO - m_R = 32,4 - 26 = 6,4 (g)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + O₂ --t^o--> 2RO

\(M_R=\dfrac{26}{0,2}=65\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> R là Zn

Ông sai rồi ông Kudo Shinichi ơi , đáng nhẽ pk là MR= 26/0,4 = 65 chứ 

còn 26/0,2 nó thành 130 rồi ông ạ 

Viết thế này thì ông hại con ngta à =))))

\(n_R=\dfrac{9,75}{R};n_{RO}=\dfrac{12,15}{R+16}\)

\(PTHH:2R+O_2\xrightarrow[]{}2RO\)

tỉ lệ        : 2      1         2

số mol   :\(\dfrac{9,75}{R}\)            \(\dfrac{12,15}{R+16}\)

=>\(\dfrac{9,75}{R}=\dfrac{12,15}{R+16}\)

=>\(R=65\)

Vì kẽm có phân tử khối là 65 và hoá trị không đổi(ll)

=>kim loại R là kẽm(Zn)

PTHH: \(2R+O_2\underrightarrow{t^o}2RO\)

Theo PTHH: \(n_R=n_{RO}\)

\(\Rightarrow\dfrac{3,6}{M_R}=\dfrac{6}{M_R+16}\) \(\Rightarrow M_R=24\)

  Vậy kim loại cần tìm là Magie

\(2R+O_2 \rightarrow2RO \)

\(m_{O_2} = 6-3,6= 2,4(g) \)

\(n_{O_2} = \dfrac{2,4}{32}= 00,075 (mol) \)

\(Theo PT : n_R=2n_{O_2} = 0,5(mol) \)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{3,6}{0,15} = 24(g/mol) \)

\(\rightarrow R:Mg ( Margie )\)

PT: \(2R+O_2\underrightarrow{t^o}2RO\)

\(n_R=\dfrac{3,6}{M_R}\left(mol\right)\)

\(n_{RO}=\dfrac{6}{M_R+16}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_R=n_{RO}\Rightarrow\dfrac{3,6}{M_R}=\dfrac{6}{M_R+16}\Rightarrow M_R=24\left(g/mol\right)\)

Vậy: R là Magie.

\(n_{H2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

\(n_R=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow M_R=\dfrac{16,8}{0,3}=56\left(Fe\right)\)

Vậy kim loại R là sắt

\(c.\)

\(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3+8SO_2\)

\(2CuS+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2CuO+2SO_2\)

\(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{^{t^0,V_2O_5}}}SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(a.\)

Dung dịch M : NaAlO₂

\(NaAlO_2+HCl+H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3+NaCl\)

\(NaAlO_2+CO_2+2H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3+NaHCO_3\)

N : SO₂

$4R + O_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O$
Theo PTHH : 

$n_R = 2n_{R_2O}$

$\Rightarrow \dfrac{4,6}{R} = \dfrac{6,2}{2R + 16}.2$

$\Rightarrow R = 23(Natri)$

PT: \(2R+O_2\underrightarrow{t^o}2RO\)

Ta có: \(n_R=\dfrac{13}{M_R}\left(mol\right)\), \(n_{RO}=\dfrac{16,2}{M_R+16}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_R=n_{RO}\Rightarrow\dfrac{13}{M_R}=\dfrac{16,2}{M_R+16}\Rightarrow M_R=65\left(g/mol\right)\)

→ R là Kẽm (Zn).