gọi số mol của Mg là a mol , Zn là b  mol

=> 24a + 65b=21,4 

nH2=1,1/2=0,55 

Mg + H2SO4 --> MgSO4 +H2

a                                         a         mol

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 +H2

b                                         b          mol

=> a + b = 0,55 

=> a=0,35  mol ,b=0,2 mol

=> mMg = 0,35 *24=8,4 g

mZn =0,2 * 65= 13 g

mMgSO4 = 0,35 * 120=42

mZnSO4=0,2*161=32,2

=>m muối = 42 + 32,2=74,2 g

n H2SO4 = 0,35 + 0,2=0,55 mol

=>VH2SO4 = 0,55 *22,4=12,32 => V H2SO4 thực =12,32+ 12,32*10%=14,652 g

câu 2

n khí =3,36/22,4=0,15 mol

  Zn +  H2SO4   -->     ZnSO4 + H2  (1)

0,15                              0,15       0,15         mol

=>mZn = 0,15 *65=9,75 g

=> mCuO=15,75-9,75=6g => nCuO=6/80=0,075 mol

CuO + H2SO4 --> CuSO4 +H2O

0,075                         0,075              mol

=>mCuSO4=0,075*160=12g

(1)=> mZnSO4 = 0,15*161=24,15 g

=> m muối =12 + 24,15=36,15 g

mình sửa lại phần cuối câu 1 nhá

\(\Sigma\)nH2SO4=0,35+0,2=0,55 mol

VH2SO4=0,55/0,01=55 lít

v H2SO4 thực tế = 55+ 55*10%=60,5 lít

8.

Ta có nNa2O = 15,5:62 = 0,25 mol

a)

PTHH Na2O + H2O → 2NaOH

Phản ứng: 0,25 → 0,5 (mol)

500 ml = 0,5 lít

9.

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O (1)

nFe2O3=0,15(mol)

Từ 1:

nFe2(SO4)3=nFe2O3=0,15(mol)

nH2SO4=3nFe2O3=0,45(mol)

mFe2(So4)3=400.0,15=60(g)

C% dd=60\124.100%=48,4%

c;

C% dd H2SO4=0,45.98\100%=44,

Tương tự bài 1, ta có:

m 4 o x i t + m H 2 S O 4 = m m u o i + m H 2 O   s a n   p h a m

⇔ m m u o i = m 4 o x i t + m H 2 S O 4 - m H 2 O   s a n   p h a m

⇔ m m u o i = 3,61+0,4.0,15.98-0,4.0,15.18

⇔  m m u o i  = 8,41g

⇒ Chọn A.

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Fe2O3 +3H2SO4----.Fe2(SO4)3 +3H2O

a) Ta có

n\(_{Fe2O3}=\frac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{H2SO4}=3n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\)

m\(_{H2SO4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

b)m\(_{ddH2SO4}=\frac{7,35.100}{9,8}=75\left(g\right)\)

c) Theo pthh

n\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=n_{Fe}=0,025\left(mol\right)\)

m\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,025.400=10\left(g\right)\)

C%=\(\frac{10}{75+4}=12,66\%\)

Chúc bạn học tốt

\(BTNT\left(H\right):n_{H_2SO_4}.2=n_{H_2}.2\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,08\left(mol\right)\\ Tacó:n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,08\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{muối}=m_{KL}+m_{SO_4^{2-}}=3,56+0,08.96=11,24\left(g\right)\)

QToxh:Al→Al3++3eQTkhử:2N+5+8e→N+12BTe:nAl.3=nN2O.8⇒nAl=2,4(mol)

\(n_{H2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|\)

            1            1                1           1

           0,3         0,3            0,3

b) \(n_{Mg}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

c) \(n_{MgSO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgSO4}=0,3.120=36\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt