nCaCl2=0.02(mol)

nAgNO3=0.01(mol)

CaCl2+2AgNO3->Ca(NO3)2+2AgCl

Theo pthh nAgNO3=2nCaCl2

Theo bài ra nAgNO3=0.5 nCaCl2

->CaCl2 dư tính theo AgNO3

nAgCl=nAgNO3->nAgCl2=0.01(mol)

mAgCl2=1.435(g)

nCaCl2 phản ứng:0.005(mol)

nCaCl2 dư=0.02-0.005=0.015(mol)->CM=0.015:(0.03+0.07)=0.15M

nCa(NO3)2=0.005(mol)->CM=0.005:(0.03+0.07)=0.05M

PTHH: \(2AgNO_3+CaCl_2\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\)

Ta có: \(n_{AgNO_3}=\dfrac{1,7}{170}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AgCl}=0,01\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCl_2}=0,005\cdot111=0,555\left(g\right)\\m_{AgCl}=0,01\cdot143,5=1,435\left(g\right)\\C_{M_{Ca\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,005}{0,07+0,03}=0,05\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

30ml = 0,03l

70ml = 0,07l

\(n_{CaCl2}=0,5.0,03=0,015\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO3}=1.0,07=0,07\left(mol\right)\)

Pt : \(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl|\)

           1              2                 1                    2

      0,015         0,07             0,015             0,03

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,015}{1}< \dfrac{0,07}{2}\)

                 ⇒ CaCl₂ phản ứng hết , AgNO₃ dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CaCl₂ 

\(n_{AgCl}=\dfrac{0,015.2}{1}=0,03\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AgCl}=0,03.143,5=4,305\left(g\right)\)

\(n_{Ca\left(NO3\right)2}=\dfrac{0,03.1}{2}=0,015\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO3\left(dư\right)}=0,07-\left(0,015.2\right)=0,04\left(mol\right)\)

Sau phản ứng : 

\(V_{dd}=0,03+0,07=0,1\left(l\right)\)

\(C_{M_{Ca\left(NO3\right)2}}=\dfrac{0,015}{0,1}=0,15\left(M\right)\)

\(C_{M_{AgNO3\left(dư\right)}}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

$n_{CaCl_2} = \dfrac{2,22}{111} = 0,02(mol) ; n_{AgNO_3} = \dfrac{1,7}{170} = 0,01(mol)$

$CaCl_2 + 2AgNO_3 \to 2AgCl + Ca(NO_3)_2$

Ta thấy : $n_{CaCl_2} : 1 > n_{AgNO_3} : 2$ nên $CaCl_2$ dư

$n_{AgCl} = n_{AgNO_3} = 0,01(mol)$
$m_{AgCl} = 0,01.143,5 = 1,435(gam)$

a)

$CuCl_2 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + 2NaCl$

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$

b)

$n_{CuCl_2} = 0,01(mol) ; n_{NaOH} = 0,01(mol)$
Ta thấy :

$n_{CuCl_2} : 1 > n_{NaOH} : 2$ nên $CuCl_2$ dư

$n_{CuO} = n_{Cu(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,005(mol)$

$m_{CuO} = 0,005.80 = 0,4(gam)$

c) $V_{dd} = 0,04 + 0,06 = 0,1(lít)$

$n_{CuCl_2\ dư} = 0,01 - 0,005 = 0,005(mol)$
$n_{NaCl} = n_{NaOH} = 0,01(mol)$
$C_{M_{CuCl_2}} = \dfrac{0,005}{0,1} = 0,05M$
$C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,01}{0,1} = 0,1M$

a) dung dịch xuất hiện kết tủa trắng ( AgCl )
CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl
b)
CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl
Tpu 0.02 0.01
Pu 0.005 0.01 0.01 0.02
Spu 0.015 0.01 0.02

n CaCl2= m/M= 2.22/ 111= 0.02 (mol)
n AgNO3= 1.7 / 170= 0.01 (mol)
Ta có: 0.02/ 1 > 0.01/ 2 => CaCl2 dư, AgNO3 hết

m AgCl = 0.02 * 143.5 = 2.87 (g) => m kết tủa = 2.87 g
c) Tổng thể tích 2 dung dịch là:
V = 0.03 + 0.07= 0.1 ( lít )
Nồng độ mol của dung dịch CaCl dư:
CM ( CaCl2 ) = 0.015/ 0.1 = 0.15 M
Nồng độ mol của dung dịch Ca(NO3) tạo thành sau phản ứng là:
CM [ Ca(NO3)2 ] = 0.01/ 0.1 = 0.1 M

\(nCaCl_2=\dfrac{2,22}{111}=0,02\left(mol\right)\)

\(nAgNO_3=\dfrac{1,7}{170}=0,01\left(mol\right)\)

\(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow2AgCl+Ca\left(NO_3\right)_2\)

 1                2                 2             1          (mol)

0,005          0,01              0,01         0,005

LTL : \(\dfrac{0,02}{1}>\dfrac{0,01}{2}\)

=> CaCl2 dư , AgNO3 đủ

\(m_{kt}=mAgCl=0,01.143,5=1,435\left(g\right)\)

c1:

\(m_{\left(muối\right)}=m_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0,005.164=0,82\left(g\right)\)

c2:

BTKL:

\(mCaCl_{2\left(đủvspứ\right)}=0,005.111=0,555\left(g\right)\)

\(mCaCl_2+mAgNO_3=mAgCl+mCa\left(NO_3\right)_2\)

0,555      + 1,7             =  1,435   + \(mCa\left(NO_3\right)_2\)

\(\Rightarrow mCa\left(NO_3\right)_2=0,555+1,7-1,435=0,82\left(g\right)\)