Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vua đủ dung dich HCl 2M.Thể tich dung dịch HCl đã dung là banhiu?
Phuong trình nek MgCo3+2HCl-->MgCl2+CO2+H2O
help me
Cho 21 gam M g C O 3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là
A. 2,5 lít
B. 0,25 lít
C. 3,5 lít
D. 1,5 lít
Câu 4: Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là
A. 0,50 lít.
B. 0,25 lít.
C. 0,75 lít.
D. 0,15 lít.
MgCO3+2HCl->MgCl2+H2O+CO2
0,25--------0,5
n MgCO3=\(\dfrac{21}{84}\)=0,25 mol
=>VHCl=\(\dfrac{0,5}{2}\)=0,25 l=250ml
=>B
\(n_{MgCO_3}=\dfrac{21}{84}=0,25mol\)
\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)
0,25 0,5 ( mol )
\(V_{HCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25l\)
=> Chọn B
Cho 1,68 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là (cho Mg=24, C=12, O=16)
\(n_{MgCO_3}=\dfrac{1,68}{84}=0,02\left(mol\right)\)
PTHH: MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
______0,02--->0,04
=> \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,04}{2}=0,02\left(l\right)\)
28,12 gam hỗn hợp X gồm MgCO3, MgCl2 và CaCO3 (trong đó khối lượng của oxi là 8,64 gam) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Giá trị của m là
Số mol oxi là 8,64/16=0,54 (mol), suy ra số mol CO32- trong X là 0,54/3=0,18 (mol) bằng số mol CO2 và H2O sinh ra sau phản ứng (2H+ + CO32- \(\rightarrow\) CO2 + H2O), suy ra số mol HCl phản ứng là 2nnước=0,18.2=0,36 (mol).
BTKL: m=28,12+0,36.36,5-0,18.44-0,18.18=30,1 (g).
axit clohidric ( HCL ) tác dụng với Magie cacbonat ( MgCO3 ) theo sơ đồ phản ứng sau :
HCL + MgCO3 ---> MgCl2 + CO2 + H2O
tính nồng độ % chất tan có trong dung dịch sau phản ứng khi có 100g dung dịch HCl 14,6% tác dụng với 50 g MgCO3
\(n_{HCl}=\dfrac{100.14,6\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ n_{MgCO_3}=\dfrac{50}{84}=\dfrac{25}{42}\left(mol\right)\\ PTHH:MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\\ Vì:0,4:2< \dfrac{25}{42}:1\\ \Rightarrow MgCO_3dư\\ \Rightarrow ddsau:MgCl_2\\n_{MgCO_3\left(p.ứ\right)}=n_{CO_2}= n_{MgCl_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ddsau}=m_{MgCO_3\left(p.ứ\right)}+m_{ddHCl}-m_{CO_2}=0,2.84+100-0,2.44=108\left(g\right)\\ C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{108}.100\approx17,593\%\%\)
Câu 28: Cho 4,2g MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng là:
A. 0,05lit. B. 0,25lit.
C. 3,5lit. D. 1,5lit.
Câu 29: Cho 10,5 g hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lit khí (đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
A. %Cu = 32% và %Zn = 68% B. %Zn = 32% và %Cu = 68%
C. %Cu = 38 % và %Zn = 62% D. %Zn = 62% và %Cu = 38 %
Câu 30: Oxi hóa một kim loại hóa trị II thu được 4g oxit. Lượng oxit này có thể tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 2M. Vậy kim loại đó là:
A. Ba. B. Mg.
C. Zn. D. Ca.
giúp mình vs cảm ơn nhiều ạ
28.
\(n_{MgCO_3}=\dfrac{4,2}{84}=0,05(mol)\\ MgCO_3+2HCl\to MgCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,1}{2}=0,05(l)\)
29.
\(Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100\%=62\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-62\%=38\%\)
30.
Đặt KL là R
\(n_{HCl}=2.0,1=0,2(mol)\\ 2R+O_2\xrightarrow{t^o}2RO\\ RO+2HCl\to RCl_2+H_2O\\ \Rightarrow n_RO=0,1(mol)\\ \Rightarrow M_RO=\dfrac{4}{0,1}=40(g/mol)\\ \Rightarrow M_R=40-16=24(g/mol)(Mg)\)
cho 12,6 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M . Thể tích khí CO2 thu được ở đktc A.3,36 lít B.2,24 lít C.4,48 lít D.5,6 lít
\(n_{MgCO_3}=\dfrac{12,6}{84}=0,15\left(mol\right)\)
\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2\)
0,15 0,15
\(V_{CO_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
--> A
Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, CaO, MgO, MgCO3, CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu được 4,704 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 12,5 và dung dịch chứa 12,825 gam MgCl2 và m gam CaCl2. Giá trị của m là
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=a\left(mol\right)\\n_{CO_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{4,704}{22,4}=0,21\\\overline{M}=\dfrac{2a+44b}{a+b}=12,5.2=25\end{matrix}\right.\)
=> a = 0,095 (mol); b = 0,115 (mol)
Đặt nHCl = x (mol)
\(n_{MgCl_2}=\dfrac{12,825}{95}=0,135\left(mol\right)\)
Bảo toàn Cl: \(n_{CaCl_2}=\dfrac{x-0,27}{2}\left(mol\right)\)
Bảo toàn H: \(n_{H_2O}=\dfrac{x-2.0,095}{2}=\dfrac{x-0,19}{2}\left(mol\right)\)
BTKL:
\(m_{hh\left(bđ\right)}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{CaCl_2}+m_{H_2}+m_{CO_2}+m_{H_2O}\)
=> \(19,02+36,5x=12,825+\dfrac{x-0,27}{2}.111+0,095.2+0,115.44+\dfrac{x-0,19}{2}.18\)
=> x = 0,63 (mol)
=> \(n_{CaCl_2}=0,18\left(mol\right)\)
=> mCaCl2 = 0,18.111 = 19,98 (g)
Cho 38,04 gam hỗn hợp Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO3, CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 9,408 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 12,5 và dung dịch chứa 25,65 gam MgCl2 và m gam CaCl2. Giá trị của m là
A. 39,96
B. 38,85
C. 37,74
D. 41,07
Đáp án A
n khí = 0,42 mol
nMgCl2 = 0,27 mol
Quy đổi hỗn hợp đầu về: Ca (x mol), Mg (0,27 mol), C (0,23 mol), O (y mol)
m hỗn hợp = 40x+0,27.24+0,23.12+16y = 38,04 (1)
BT e: 2nCa + 2nMg + 4nC = 2nO + 2nH2 => 2x + 0,27.2 + 0,23.4 = 2y + 0,19.2 (2)
Giải (1) và (2) => x = 0,36; y = 0,9
=> mCaCl2 = 0,36.111 = 39,96 gam