\(1,\\ a,=6x^4y^4-x^3y^3+\dfrac{1}{2}x^4y^2\\ b,=4x^3+5x^2-8x^2-10x+12x+15\\ =4x^3-3x^2+2x+15\\ 2,\\ a,=7\left(x^2-6x+9\right)=7\left(x-3\right)^2\\ b,=\left(x-y\right)^2-36=\left(x-y-6\right)\left(x-y+6\right)\\ 3,\\ \Leftrightarrow x\left(x^2-0,36\right)=0\\ \Leftrightarrow x\left(x-0,6\right)\left(x+0,6\right)=0\\ \Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}x=0\\x=0,6\\x=-0,6\end{matrix}\right.\)

Ok

\(\left|2x-3\right|=3-2x\)

\(ĐK:x\le\dfrac{3}{2}\)

\(\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}2x-3=3-2x\\3-2x=3-2x\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}x=\dfrac{3}{2}\\0=0\left(đúng\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy \(S=\left\{x\in R;x=\dfrac{3}{2}\right\}\)

a) Giả sử là Quá trình đẳng nhiệt

Theo phương trình khí lý tưởng, ta có: \(p_1V_1=p_2V_2\)

                                                    Mà \(p_2=2p_1\)

  \(\Rightarrow20\cdot1=2\cdot V_2\) \(\Rightarrow V_2=10\left(l\right)\)

b) Giả sử là Quá trình đẳng tích

Theo phương trình khí lý tưởng, ta có:  \(\dfrac{p_1}{T_1}=\dfrac{p_3}{T_3}\)

    \(\Rightarrow\dfrac{1}{T_1}=\dfrac{4}{327+273}\) \(\Rightarrow T_1=150^oK\)

Câu b nhé ạ

\(b,\) Với giá trị đã tim được ở câu a, ta tiếp tục làm câu b

\(A-\dfrac{2}{\sqrt{3}}=\dfrac{\sqrt{x}}{\sqrt{x}-2}-\dfrac{2}{\sqrt{3}}\)\(\left(1\right)\)

Thay \(x=7+4\sqrt{3}\) vào \(\left(1\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{\sqrt{7+4\sqrt{3}}}{\sqrt{7+4\sqrt{3}}-2}-\dfrac{2}{\sqrt{3}}\)

\(=1\)

Bài 1: 

a: Ta có: \(3\left(x-\dfrac{1}{2}\right)-3\left(x-\dfrac{1}{3}\right)=x\)

\(\Leftrightarrow x=3x-\dfrac{3}{2}-3x+1\)

\(\Leftrightarrow x=-\dfrac{1}{2}\)

b: Ta có: \(-\dfrac{4}{3}\left(x-\dfrac{1}{4}\right)=\dfrac{3}{2}\left(2x-1\right)\)

\(\Leftrightarrow x\cdot\dfrac{-4}{3}+\dfrac{1}{3}-3x+\dfrac{3}{2}=0\)

\(\Leftrightarrow x\cdot\dfrac{-13}{3}=-\dfrac{11}{6}\)

hay \(x=\dfrac{11}{26}\)

Câu 3 :  

                                            Số mol của sắt

                                   n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

 Pt :                             Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂\(|\)

                                     1         1              1          1

                                    0,1      0,1           0,1       0,1

a)                                    Số mol của khí hidro

                                     n_H2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                 Thể tích của khí hidro ở dktc

                                       V_H2 = n_H2 . 22,4

                                              = 0,1 . 22,4

                                              = 2,24 (l) 

b)                           Số mol của muối sắt (II) sunfat

                                 n_FeSO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của muối sắt (II) sunfat

                                m_FeSO4 = n_FeSO4 . M_FeSO4

                                             = 0,1 . 152

                                             = 15,2 (g)

c)                         Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                  n_H2SO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                          200ml = 0,2l

                        Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                               C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

 Câu 4 : 

                                          Số mol của photpho 

                                      n_P = \(\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                   4P + 5O₂ → (t_o) 2P₂O₅

                                         4         5                 2

                                        0,2     0,25             0,1

a)                                 Số mol của đi photpho pentaoxit

                                         n_P2O5 = \(\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của đi photpho pentaoxit

                                           m_P2O5 = n_P2O5 . M_P2O5

                                                       = 0,1 . 142

                                                       = 14,2 (g)

    b)                                    Số mol của khí oxi

                                        n_O2 = \(\dfrac{0,2.5}{4}=0,25\left(mol\right)\)

                                     Thể tích của khí oxi ở dktc

                                           V_O2 = n_O2 . 22,4

                                                  = 0,25 . 22,4

                                                  = 5,6 (l)

c) Pt :                           CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O\(|\)

                                        1        2          1           2

                                                0,25    0,125

                                          Số mol của khí cacbonic

                                        n_CO2 = \(\dfrac{0,25.1}{2}=0,125\left(mol\right)\)

                                    Thể tích của khí cacbonic ở dktc

                                              V_CO2 = n_CO2 . 22,4

                                                       = 0,125 . 22,4

                                                       = 2,8 (l)

 Chúc bạn học tốt