2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

Số mol Al = 4,59/27 = 0,17 mol.

Gọi a, b tương ứng là nồng độ của dd X và Y, theo pt trên số mol H2SO4 = 1.5 lần số mol Al = 0,255 mol = 0,2a + 0,3b (1)

Khi pha X từ Y thu được 5Vx = 8Vy hay 8a = 5b (2)

Giải hệ trên thu được: a = 0,375 M và b = 0,6 M.

1080 học lớp mấy vậy?

1080 là bạn thân của Chanyeol Park đấy

Bài 1:

2M + 3H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(n_{H_2}=\frac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_M=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(M_M=\frac{5,4}{0,2}=27\left(g\right)\)

Vậy M là Al

Bài 3:

a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

b) \(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Gọi x,y làn lượt là số mol của Fe và Al

\(\Rightarrow56x+27y=8,3\) (1)

Theo pT1:\(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo pt2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+1,5y=0,25\) (2)

Từ (1)(2) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=8,3\\x+1,5y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)

\(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\frac{5,6}{8,3}\times100\%=67,47\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-67,47\%=32,53\%\)

Bài 1 :

nH2= 0.6/2=0.3 mol

2M + 3H2SO4 --> M2(SO4)3 + 2H2

0.3________________________0.3

M_M= 5.4/0.3 = 27 g/mol

Vậy: M là Al

Bài 2:

Tham Khảo

Bài 3 :

Đặt: nFe= x mol

nAl= y mol

mhh= 56x + 27y = 8.3 g (1)

nH2= 5.6/22.4= 0.25 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

x__________________x

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

y____________________1.5y

nH2= x + 1.5 y = 0.25 (2)

Giải (1) và (2) :

x=y=0.1

mFe= 5.6g

mAl= 2.7g

%Fe= 67.47%

%Al= 32.53%

c) Bình đựng HCl tăng do có H2 sinh ra

mH2= 0.25*2=0.5 g

Theo gt ta có: $n_{H_2SO_4}=0,2(mol);n_{HCl}=0,15(mol);n_{H_2}=0,25(mol)$

a, Bảo toàn H ta có: $n_{H^+/pu}=0,5(mol)< 0,55(mol)$

Do đó axit còn dư

b, Ta có: $n_{Ba(OH)_2}=0,18(mol);n_{NaOH}=0,3(mol)$

Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=5,1$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,5$

Giải hệ ta được $a=b=0,1$

Lượng $OH^-$ tạo kết tủa là $0,18.2+0,3-0,05=0,61(mol)$

Kết tủa gồm 0,18 mol $BaSO_4$; 0,1 mol $Mg(OH)_2$ (Do Al(OH)3 tạo ra bị hòa tan hết) 

$\Rightarrow m_{kt}=47,74(g)$