1) cho 5,4g kim loại M hóa trị III tác dụng vừa đủ với 395,2g dung dịch H2SO4 loãng . dung dịch muối sau phản ứng có nồng đọ 8,55% và thu được 0,6g H2. xác định M
2) Trộn 300ml dung dịch HCl (ddX) với 500ml dd HCl(dd Y) ta đc dd Z.Cho dd Z tác dungj10,53g Zn phản ứng vừa đủ
a) tính Cm(Z)
b) dd X được pha từ dd Y, bằng cách pha nước vào dd Y theo tỉ lệ (Vh2o/Vy)=(2/1). tính Cm của dd X và Y?
3)cho 8,3g hh goomd Fe vad Al tác dụng với dd HCl dư sau phản ứng kết thúc thu được 5,6l khí H2 (đktc)
a) viết PTPU
b)tính % về kl của mỗi kim loại trong hh
c) bình đựng dd HCl tang hay giảm bao nhiêu?
Bài 1:
2M + 3H2SO4 → M2(SO4)3 + 3H2
\(n_{H_2}=\frac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_M=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,3=0,2\left(mol\right)\)
\(M_M=\frac{5,4}{0,2}=27\left(g\right)\)
Vậy M là Al
Bài 3:
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
b) \(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Gọi x,y làn lượt là số mol của Fe và Al
\(\Rightarrow56x+27y=8,3\) (1)
Theo pT1:\(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+1,5y=0,25\) (2)
Từ (1)(2) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=8,3\\x+1,5y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{5,6}{8,3}\times100\%=67,47\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-67,47\%=32,53\%\)
Bài 1 :
nH2= 0.6/2=0.3 mol
2M + 3H2SO4 --> M2(SO4)3 + 2H2
0.3________________________0.3
MM= 5.4/0.3 = 27 g/mol
Vậy: M là Al
Bài 2:
Tham Khảo
Bài 3 :
Đặt: nFe= x mol
nAl= y mol
mhh= 56x + 27y = 8.3 g (1)
nH2= 5.6/22.4= 0.25 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x__________________x
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
y____________________1.5y
nH2= x + 1.5 y = 0.25 (2)
Giải (1) và (2) :
x=y=0.1
mFe= 5.6g
mAl= 2.7g
%Fe= 67.47%
%Al= 32.53%
c) Bình đựng HCl tăng do có H2 sinh ra
mH2= 0.25*2=0.5 g
