Đáp án:

$m_{O_2}=4(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{N_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125(mol)$

Vì $A_{O_2}=A_{N_2}$ nên $n_{O_2}=n_{N_2}=0,125(mol)$

$\Rightarrow m_{O_2}=0,125.32=4(g)$

CHÚC BẠN HỌC TỐT

Vì SPT bằng nhau \(\Rightarrow\) số mol bằng nhau\(\Rightarrow\) thể tích bằng nhau

Vậy phải lấy 0,56 (l) CO2 để có phân tử đúng bằng số phân tử có trong 560 cm3 khí nitơ (đktc)

\(n_{N_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\\ n_{O_2}=n_{N_2}\Rightarrow m_{O_2}=0,125.32=4\left(g\right)\)

-\(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

-Số phân tử khí oxi là:\(n.6.10^{23}=1,5.6.10^{23}=9.10^{23}\)

-\(m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=1,5.32=48\left(g\right)\)

$n_{O_2} = \dfrac{67,2}{22,4} = 3(mol)$

Số phân tử $O_2 = 3.6.10^{23} = 18.10^{23}$ phân tử

$n_{O_2} = \dfrac{3,2}{32} = 0,1(mol) \Rightarrow n_{N_2} = 0,1.4 = 0,4(mol)$

$m_{N_2} = 0,4.28 = 11,2(gam)$

\(n_{CO_2}=\dfrac{88}{44}=2\left(mol\right)\)

\(\text{Số phân tử }CO_2\text{là: }\) \(2\cdot6\cdot10^{23}=12\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{12\cdot10^{23}}{6\cdot10^{23}}=2\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=2\cdot22.4=44.8\left(l\right)\)

a: \(n_{O_2}=\dfrac{4.8}{32}=0.15\left(mol\right)\)

\(a,n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\\ b,Số.phân.tử=n.6.10^{23}=0,15.6.10^{23}=9.10^{22}\left(p.tử\right)\)

c) Số nguyên tử Zn = Số phân tử O₂ 

=> \(n_{Zn}=n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)

\(N_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{80}{400}.6.10^{23}=1,2.10^{23}\left(PT\right)\\ V_{CO_2}=\dfrac{80}{400}.22,4=4,48L\)

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{80}{400}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow N_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=6.10^{23}\cdot0,2=1,2.10^{23}\left(pt\right)\)

Ta có:\(N_{CO_2}=N_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=1,2.10^{23}\)

\(\Rightarrow n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)