\(n_{H_2SO_4}=0.5\cdot1=0.5\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.5\cdot98\cdot100}{98}=50\left(g\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{50}{1.84}=27.17\left(ml\right)=0.02717\left(l\right)\)

Sorry chút nhé , đọc thiếu đề. 

Cách pha chế : 

- Đong lấy 100 ml nước cất cho vào bình đựng có dung tích 1 (l) , cho từ từ 50 (g) dung dịch H₂SO₄ vào cốc. Rót từ từ nước cất đến vạch 0.5 (l) thì dừng lại.

   * Số mol của  H 2 S O 4  cần để pha chế 500ml dung dịch  H 2 S O 4  1M:

   * Khối lượng  H 2 S O 4  98% có chứa 49g  H 2 S O 4 :

   * Cách pha chế: Đổ khoảng 400ml nước cất vào cốc có chia độ có dung tích khoảng 1lit. Rót từ từ 27,2ml  H 2 S O 4  98% vào cốc khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500ml. ta pha chế được 500ml dung dịch  H 2 S O 4  1M.

nH2SO4 1M là 1.0,2=0,2mol
--->mH2SO4=0,2.98=19,6g
--->mdd H2SO4 98% là 19,6.100/98=20g
thể tích dung dịch H2SO4 98% là 20/1,84≃10,87ml
vậy thể tích nước cần thêm vào là 200-10,87=189,13(ml)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{150.20}{100}=30\left(g\right)\\ \rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(98\%\right)}=\dfrac{30.100}{98}=30,6\left(g\right)\\ \rightarrow m_{H_2O\left(thêm\right)}=150-30,6=119,4\left(g\right)\)

\(\rightarrow V_{H_2O}=\dfrac{119,4}{1}=119,4\left(ml\right)\)

Các pha chế: Rót từ 30,6 g dd H₂SO₄ đặc (98%) và cốc có đựng sẵn 119,4 ml nước rồi khuấy đều, nếu làm nhược lại sẽ nguy hiểm

Phần cuối sửa lại:

\(V_{ddH_2SO_498\%}=\frac{1600}{1,84}\approx869,565\left(ml\right)\)

\(n_{H_2SO_4\cdot4M}=4.4=16\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\cdot98\%\%}=\frac{\left(16.98\right).100}{98}=1600\left(g\right)\\ V_{H_2SO_4\cdot98\%}=\frac{1600}{1,84}=869,57\left(ml\right)\)

\(V_1:\) Thể tích H₂SO₄ 1 M

\(V_2:\) Thể tích H₂SO₄ 2 M

\(V_{H_2SO_4}=V_1+V_2=0.05\left(l\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=V_1+2V_2=0.05\cdot1.5=0.075\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):V_1=0.025,V_2=0.025\)

Đong lấy 25 ml dung dịch H₂SO₄ 1M và 25 ml dung dịch H₂SO₄ 2M cho vào bình tam giác, lắc đều, ta được 50 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M.

Đề có nhầm lẫn ở đâu không em !

\(V_{H_2SO_4}=a\left(l\right),V_{H_2O}=b\left(l\right)\)

\(\Rightarrow a+b=9\left(1\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=1.84\cdot1000a+1000b=9000\cdot1.28\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=3,b=6\)

1 lít dd H2SO4 0,46M có 0,46 mol H2SO4

\(\rightarrow\) \(\text{0,46.98= 45,08g H2SO4}\)
45,08g H2SO4 có trong m(g) dd H2SO4 98%
\(\rightarrow\) mdd = \(\frac{45,08}{98}\).100= 46g
\(\rightarrow\) Vdd=\(\frac{mdd}{d}\)=\(\frac{46}{1,84}\)= 25 cm3=0,025 l
Vậy cần cho thêm 9,975l H2O vào 46g ddH2SO4 98% thì được 1l ddH2SO4 0,46M