Cho Zn pứ hết với HCl thu 4,48l H2

a)Tính mHCl pứ

PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b)Cho lượng HCl trên pứ hết với Zn .Tính số phân tử H2 tạo ra

Số phân tử H₂ = \(n.6.10^{23}=0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}\) (phân tử )

a/ PTHH:2Al + 6HCl ===> 2AlCl3 + 3H2

n_Al = 5,4 / 27 = 0,2 mol

=> n_H2 = 0,3 mol

=> m_H2 = 0,3 x 2 = 0,6 gam

=> V_H2(đktc) = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít

b/ => n_AlCl3 = 0,3 mol

=> m_AlCl3 = 0,2 x 133,5 = 26,7 gam

muối nhôm clorua là AlCl₃

a)

\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(V_{H_2}=6,72\) ( lít )

\(m_{H_2}=0,6\left(g\right)\)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,8mol\\n_{H_2}=0,4mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,8\cdot36,5=29,2\left(g\right)\\V_{H_2}=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

 PTHH: Zn +2HCl -> ZnCl₂ + H₂↑↑

Theo đề bài, ta có:

n_Zn=mZnMZn=2665=0,4(mol

Theo PTHH và đề bài, ta có:

nZncl2=nZn=0,4(mol)

Khối lượng muối kẽm clorua (ZnCl₂) tạo thành:

mZnCl2=nZnCl2.MZnCl2=0,4.136=54,4(g)

2/ Giả sử Fe phản ứng hết:

\(\Rightarrow n_{FeCl_2}=\dfrac{6,2}{127}=0,0488\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2\left(0,0488\right)+H_2\left(0,0488\right)\)

Số mol H₂ trong phản ứng 2: \(\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

Ta nhận xét: Khối lượng lúc sau hơn lúc đầu phần Mg nhưng mà số mol H₂ lại ít hơn chứng tỏ trong phản ứng đầu Fe đư. Và số mol của H₂ chính là số mol của H₂ ở thí nghiệm 1 là 0,04 (mol).

\(Fe\left(0,04\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2\left(0,04\right)+H_2\left(0,04\right)\)

\(\Rightarrow a-56.0,04+127.0,04=6,2\)

\(\Leftrightarrow a=3,36\left(g\right)\)

Giả sử chỉ có phản ứng Mg với HCl thì khối lượng tối thiểu chất rắn sau phản ứng là:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2\left(0,04\right)+H_2\left(0,04\right)\)

\(\Rightarrow m_r=3,36+0,04.95=7,16\left(g\right)>6,68\left(g\right)\)

\(\Rightarrow Fe\) có tham gia phản ứng.

Gọi số mol của Fe, và Mg tham gia phản ứng lần lược là x, y thì ta có:

\(Fe\left(x\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2\left(x\right)+H_2\left(x\right)\)

\(Mg\left(y\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2\left(y\right)+H_2\left(y\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,04\\3,36+71x+95y=6,68\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

Làm nốt nhá

a/ nHCl = nH2SO4 = 0,2 x 0,3 = 0,06 mol

nH2 = 1,8816 : 22,4 = 0,082 mol

Ta có: nH (axit) = 0,06 + 0,06 x 2 = 0,18 mol

           nH(H2) = 0,084 x 2 = 0,168 mol < 0,18 => axit còn dư

Vậy hỗn hợp kim loại tan hết

b/ Đặt CT tương đương 2 axit là HX

Gọi x, y, z lần lượt là sô mol của Al, Mg, Zn trong hõn hợp

    PTHH         2Al + 6HX ===> 2AlX3 + 3H2

                       Zn + 2HX ===> ZnX2 + H2

                        Mg + 2HX ===> MgX2 + H2

Sơ đô: 2Al=>3H2   ;      Mg => H2    ;      Zn=>H2

               x        1,5x          y          y               z        z             (mol)

Theo đề bài ta có hệ pt\(\begin{cases}27x+24y+65z=2,661\\1,5+y+z=0,084\\27x-24y=0\end{cases}\)

=> x = 0,024(mol)

      y =0,027(mol)

      z=0,021(mol)

=> mZn = 0,021 x 65 = 1,365 gam

=>%mZn = 1,365 / 2,661 = 51,3%