a) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,1................0,3

LẬp tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau pứ HCl dư

\(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\)

b) \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2M\)

\(CM_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,1\right)}{0,2+0,3}=0,4M\)

600ml = 0,6l

600ml = 0,6l

\(n_{H2SO4}=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl2}=0,5.0,6=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4|\)

           1             1              2             1

         0,6           0,3          0,6           0,3

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)

             ⇒ H₂SO₄ dư , BaCl₂ phản ứng hết

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của BaCl₂

\(n_{BaSO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaSO4}=0,3.233=69,9\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

 \(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,6+0,6=1,2\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{1,2}=0,5\left(M\right)\)

\(C_{M_{H2SO4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{1,2}=0,25\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,2\cdot3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{16+200\cdot1,1}\cdot100\%\approx13,77\%\\C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

                                             300ml = 0,3l

                                              400ml = 0,4l

                                Số mol của dung dịch bari hidroxit

                   C_MBa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\)

                                Số mol của dung dịch axit sunfuric

                    C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,625.0,4=0,25\left(mol\right)\)

Pt :                            Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       1                1            1               2

                                      0,15           0,25      0,25

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,25}{1}\)

                    ⇒ Ba(OH)₂ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol H₂SO₄

                               Số mol của bari sunfat                                                                              n_BaSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\) (mol)

                              Khối lượng của bari sunfat

                             m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                           = 0,25 . 233

                                           = 58,25 (g)

                         Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                  n_dư = n_{Ban đầu}  - n_mol

                                         = 0,25 - (0,15 . 1)

                                         = 0,1 (mol)

                       Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                      m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                              = 0,1 . 98

                                              = 9,8 (g)

c)                         Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                       V _{dung dịch sau phản ứng}  = 0,3 + 0,4

                                                             = 0,7 (l)

                                 Nồng độ mol của bari sunfat

                             C_MBaSO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,7}=0,21\left(M\right)\)

                          Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                               C_MH2SO4= \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,15}=0,6\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a) Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} =0,05(mol)\\ m_{Mg} = 0,05.24 =1,2(gam)\\ m_{Cu} = 7,6 -1,2 = 6,4(gam)\\ b) n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,05(mol) \Rightarrow V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,05}{0,5} =0,1(lít)\\ c) n_{MgSO_4} = n_{H_2} = 0,05(mol) \Rightarrow m_{MgSO_4} = 0,05.120 = 6(gam)\\ d) \text{Bảo toàn electron: } 2n_{Mg} + 2n_{Cu} = 2n_{SO_2}\\ \Rightarrow n_{SO_2} = 0,05 + \dfrac{6,4}{64} = 0,15(mol) \Rightarrow V_{SO_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\)

Đáp án:

 m = 1 gam

CMK+=0,5MCMCl−=0,1MCMCO2−3=0,2MCMK+=0,5MCMCl−=0,1MCMCO32−=0,2M

Giải thích các bước giải:

nK2CO3=0,05nK2CO3=0,05 mol

→nK+=0,05.2=0,1mol,nCO2−3=0,05mol→nK+=0,05.2=0,1mol,nCO32−=0,05mol

nCaCl2=0,01nCaCl2=0,01 mol

→nCa2+=0

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

           1               3                   1                 3

         0,1            0,3                 0,1

a) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.3}{1}=0,3\left(mol\right)\)

500ml = 0,5l

\(C_{M_{H2SO4}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\)

b) \(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,3.1}{3}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{Fe2\left(SO4\right)3}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49.6\%}{98}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,01         0,03                0,01   

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,01.400}{1,6+49}.100\%=7,91\left(\%\right)\)

c, axit phản ứng hết