PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

_____x_______2x__________x______2x (mol)

Ta có: m _{thanh kẽm tăng} = m_Ag - m_Zn

⇒ 19,775 - 16 = 108.2x - 65x 

⇒ x = 0,025 (mol)

a, m_{Zn (pư)} = 0,025.65 = 1,625 (g)

m_Ag = 0,025.2.108 = 5,4 (g)

b, Ta có: m _{dd AgNO3} = 80.1,1 = 88 (g)

\(\Rightarrow m_{AgNO_3}=88.10\%=8,8\left(g\right)\Rightarrow n_{AgNO_3}=\dfrac{8,8}{170}=\dfrac{22}{425}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{22}{425}-0,025.2=\dfrac{3}{1700}\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 1,625 + 88 - 5,4 = 84,225 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AgNO_3}=\dfrac{\dfrac{3}{1700}.170}{84,225}.100\%\approx0,36\%\\C\%_{Zn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,025.189}{84,225}.100\%\approx5,61\%\end{matrix}\right.\)

PTHH: Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

(Gọi số mol của Zn là a => Số mol của Pb là a)

Sau 1 thời gian lấy lá kẽm ra thấy khối lượng tăng 1,42 gam = Khối lượng Pb sinh ra bám vào lá kẽm trừ đi khối lượng Zn phản ứng.

<=>      207a - 65a = 1,42

<=>                    a = 0,01 (mol)

a) Khối lượng chì bám vào kẽm là: 207a = 2,07(g)

b)                    Đổi: 500 ml = 0,5 l 

Số mol của dung dịch Pb(NO₃)₂ là: 0,5 . 2 = 1 (mol)

So sánh:              0,01 < 1

=> Dung dịch Pb(NO₃)₂ dư ,  tính theo Zn

Số mol của Zn(NO₃)₂ là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch sau khi lấy lá kẽm ra là:

          C_M = n / V = 0,01 : 0,5 = 0,02M

 ( Vì thể tích dung dịch k thay đổi đáng kể nên sau phản ứng và lấy lá kẽm ra thì thể tích dung dịch vẫn là 500 ml)

PTHH: Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

(Gọi số mol của Zn là a => Số mol của Pb là a)

Sau 1 thời gian lấy lá kẽm ra thấy khối lượng tăng 1,42 gam = Khối lượng Pb sinh ra bám vào lá kẽm trừ đi khối lượng Zn phản ứng.

<=>      207a - 65a = 1,42

<=>                    a = 0,01 (mol)

a) Khối lượng chì bám vào kẽm là: 207a = 2,07(g)

b)                    Đổi: 500 ml = 0,5 l 

Số mol của dung dịch Pb(NO₃)₂ là: 0,5 . 2 = 1 (mol)

So sánh:              0,01 < 1

=> Dung dịch Pb(NO₃)₂ dư ,  tính theo Zn

Số mol của Zn(NO₃)₂ là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch sau khi lấy lá kẽm ra là:

          C_M = n / V = 0,01 : 0,5 = 0,02M

 ( Vì thể tích dung dịch k thay đổi đáng kể nên sau phản ứng và lấy lá kẽm ra thì thể tích dung dịch vẫn là 500 ml)

chúc bạn học tốt và nhớ tích đúng cho mình

PTHH: \(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

Gọi \(n_{Al\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{3}{2}a\left(mol\right)\)

Tăng giảm khối lượng: \(77,6-50=64\cdot\dfrac{3}{2}a-27a\)

\(\Rightarrow a=0,4\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,6\left(mol\right)\\n_{Al}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al\left(p.ứ\right)}=0,4\cdot27=10,8\left(g\right)\\m_{Cu}=0,6\cdot64=38,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Mg+FeCl_2\rightarrow MgCl_2+Fe\)

Gọi \(n_{Mg\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow36,8-24=56a-24a\) \(\Leftrightarrow a=0,4\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg\left(p.ứ\right)}=0,4\cdot24=9,6\left(g\right)\\m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{22,4}{36,8}\cdot100\%\approx60,87\%\\\%m_{Mg}=39,13\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn\left(pứ\right)}=1,3-0,65=0,65g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,01    0,02          0,01     0,01        ( mol )

\(V_{H_2}=0,01.24=0,24l\)

\(m_{HCl}=\dfrac{0,02.36,5}{7,3\%}=10g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,01.136=1,36g\)

\(m_{ddspứ}=1,3+10-0,01.2=11,28g\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{1,36}{11,28}.100=12,05\%\)

Đáp án C

Ta cớ pứ: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Đặt n_Fepứ = a ⇒ n_Cu = a.

⇒ m_Cu – m_{Fe pứ} = 0,4 Û 8a = 0,8 Û a = 0,05.

⇒ m_FeSO4 = 0,05×152 = 7,6 gam