\(n_{HCl}=\dfrac{146\cdot10\%}{36.5}=0.4\left(mol\right)\)

\(M\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MCl_2+2H_2O\)

\(0.2...............0.4\)

\(M_{M\left(OH\right)_2}=\dfrac{11.6}{0.2}=58\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow M+34=58\)

\(\Rightarrow M=24\)

\(M:Mg\left(Magie\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{25,8}{98}=\dfrac{129}{490}mol\)

\(2R\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

\(\dfrac{43}{245}\)        \(\leftarrow\)  \(\dfrac{129}{490}\)

\(\Rightarrow M_{R\left(OH\right)_3}=\dfrac{18,9}{\dfrac{43}{245}}\approx107\)

\(\Rightarrow M_R+3\cdot17=107\Rightarrow M_R=56\)

\(\Rightarrow R\) là sắt Fe.

CTHH của hidroxit là \(Fe\left(OH\right)_3\) có tên sắt (lll) hidroxit.

\(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(R\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow RCl_2+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{R\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{R\left(OH\right)_2}=\dfrac{18}{0,2}=90\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R+34=90\Rightarrow M_R=56\left(g/mol\right)\)

→ R là Fe.

\(n_{R\left(OH\right)_2}=\dfrac{18}{R+34}mol\\ n_{HCl}=0,4.1=0,4mol\\ R\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow RCl_2+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{18}{R+34}=\dfrac{0,4}{2}\\ \Rightarrow R=56,Fe\)

a) Gọi công thức hidroxit cần tìm là M(OH)_x

nHCl = 0,2 mol

xHCl + M(OH)_x ➝ MCl_x + xH₂O

0,2------\(\frac{0,2}{x}\)

=> \(\frac{0,2}{x}\) = \(\frac{9,8}{M+17x}\)

Vì M là kim loại nên x∈ \(\left\{1;2;3\right\}\)

Thay các giá trị vào ta có x = 2 thõa mãn và M = 64 => M là Cu

b) Cu(OH)₂ ➝ CuO + H₂O

nCuO = nCu(OH)₂ = 0,1 mol

=> mCuO = 8 g

=> Khối lượng CuO thực tế thu được là : m= 7,2 g

Đáp án B

Định hướng tư duy giải

=> M = 24 Mg

Đáp án B

Đáp án B