\(n_{Ca}=\dfrac{8}{40}=0,2mol\\ 2Ca+O_2\xrightarrow[]{t^0}2CaO\\ n_{CaO}=n_{Ca}=0,2mol\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\\ CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{CaCl_2}=n_{CaO}=0,2mol\\ n_{HCl}=2n_{CaO}=0,4mol\\ m_{CaCl_2}=0,2.111=22,2g\\ m_{HCl.dư}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65g\)

2Ca + O₂ -> 2CaO (1)

CaO + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O (2)

n_Ca=0,4(mol)

n_HCl=0,5(mol)

Từ 1:

n_CaO=n_Ca=0,4(mol)

Vì \(0,4>\dfrac{0,5}{2}=0,25\) nên sau PƯ 2 thì CaO dư 0,15 mol

Từ 2:

n_CaCl2=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=0,25(mol)

m_CaCl2=111.0,25=27,75(g)

m_CaO=56.0,15=8,4(g)

1.

a, \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:     0,15     0,3

b, Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{2}\) ⇒ Mg pứ hết, HCl dư

\(m_{HCldư}=\left(0,5-0,3\right).36,5=7,3\left(g\right)\)

c, \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

2.

a, \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ ---t^o→ 2P₂O₅

Mol:     0,2    0,25              0,1

b, \(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c, \(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

d, \(V_{kk}=5,6.5=28\left(l\right)\)

a. Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{m_{ct_{HCl}}}{100}.100\%=7,3\%\)

=> m_HCl = 7,3(g)

=> \(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe₃O₄ + 8HCl ---> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

    1   --->   8

    0,1 --->  0,2

=> \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,2}{8}\)

Vậy Fe₃O₄ dư

=> m_dư = 23,2 - 7,3 = 15,9 (g)

b. Theo PT: \(n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{8}.n_{HCl}=\dfrac{1}{8}.0,2=0,025\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeCl_2}=0,025.127=3,175\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{FeCl_3}=\dfrac{1}{4}.n_{HCl}=\dfrac{1}{4}.0,2=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeCl_3}=0,05.162,5=8,125\left(g\right)\)

=> \(m_{muối}=8,125+3,175=11,3\left(g\right)\)

c. Ta có: m_{dung dịch sau PỨ} = \(23,2+100=123,2\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

m_{các chất sau PỨ} = 1,8 + 11,3 = 13,1(g)

=> \(C_{\%_{sauPỨ}}=\dfrac{13,1}{123,2}.100\%=10,63\%\)

2KMnO4--->MnO2+O2+K2MnO4   (1)

theo bài ra ta có

nKMnO4= \(\frac{79}{158}=0,5\)(mol)

hỗn hợp chất rắn A gồm MnO2 và K2MnO4

theo phương trình (1) ta có 

nMnO2= \(\frac{1}{2}x0,5\)= 0,25 (mol)

---> mMnO2= 0.25 x 87=21,75 (g)

nK2MnO4= \(\frac{1}{2}x0,5\)= 0,25 (mol)

----> m K2MnO4= 0,25 x 197=49,25 (g)

--->mA= 21,75+49,25=71 (g)

---> H%= \(\frac{71}{74,2}x100\%\approx95,69\%\)

2) 

2) K2MnO4+8 HCl đặc----> 2Cl2+4H2O+2KCl+MnCl2  (2)

MnO2+4 HCl đặc ---> MnCl2 +Cl2+2 H2O  (3)

khí thu được là Cl2

Cl2+ Cu-->CuCl2 (4)

3Cl2+2 Fe---> 2FeCl3 (5)

gọi số mol CuCl2 là x (x>0 ;mol)

--> mCucl2= 135x (g)

gọi số mol FeCl3 là y (y>0 ;mol)

---> n FeCl3=162,5 (g)

theo bài ra ta có 135x+162,5y=75,75( ** ) 

theo phương trình (4) ta có 

nCu= nCuCl2=x(mol)

--> mCu= 64x (g)

theo phương trình (5) ta có 

nFe=nFeCl3=y (mol )

--> mFe=56y (g)

theo bài ra ta có 

64x+56y= 29,6 ( ** )

từ ( * ) và ( ** ) ta có hệ phương trình

\(\hept{\begin{cases}135x+162,5y=75,75\\64x+56y=29,6\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}x=0,2\\y=0,3\end{cases}}\)

=> mCuCl2= 0,2 x 135=27(g)

     mFeCl3= 0,3 x 162,5= 48,75 (g)            

LƯU Ý: bạn ghi ngoặc ở phép tính cuối và bạn tự giải phương trình hoặc liên hệ với mình

\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{250}{1000}.0,7=0,175\left(mol\right)\)

PTHH : Fe + 2HCl -----> FeCl₂ + H₂

(mol)    0,1   0,175            0,1

Ta có : \(\frac{n_{Fe}\left(\text{phản ứng}\right)}{n_{Fe}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,1}{1}>\frac{n_{HCl}\left(\text{phản ứng}\right)}{n_{HCl}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,175}{2}\)

Suy ra  HCl phản ứng hết , Fe dư 0,1 - 0,175/2 = 0,0125(mol)

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂

tính nFe =0,1 ; nHCl = 0,175 

từ pt => Fe dư , HCl hết , nFe dư = 0,1 - 0,175/2=0,0125 mol 

dd sau pu gồm Fe dư = 0,0125 , FeCl₂= 0,175/2 = 0,0875 > C_M = n/V ;

H₂ + CuO ---> Cu + H₂O

nH₂ = 0,0875 ; nCuO = 0,2 , từ pt => CuO dư = 0,2 - 0,0875 = 0,1125 và Cu tạo thành = 0,0875 => khối lượng từng chất 

n_Ca = m_Ca : M_Ca = 16:40= 0,4(mol)

PTHH Ca + O₂ --------> (có t⁰ bạn nhé) CaO

Theo PTHH: 1 mol 1 mol 1 mol

Theo đề bài 0,4 mol 0,4 mol 0,4 mol

n_HCl = m_HCl : M_HCl = 18,25 : (1+35,5) = 0,5 (mol)

PTHH CaO + 2HCl ------> CaCl₂ + H₂O

Theo PTHH 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

TPỨ 0,4 mol 0,5 mol ____ ______

PỨ 0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol 0,25 mol

Tỉ lệ: CaO HCl

\(\dfrac{0,4}{1}\) \(\dfrac{0,5}{2}\)

0,4 > 0,25

=> CaO dư

Tính theo số mol HCl

Khối lượng của CaCl₂ là:

\(m_{CaCl_2}=n_{CaCl_2}.M_{CaCl_2}=0.25.\left(40+35,5.2\right)=27,75\) (g)

Khối lượng của H₂O là :

\(m_{H_{2^{ }}O}=n_{H_{2^{ }}O}.M_{H_{2^{ }}O}=0,25.\left(1\cdot2+16\right)=4,5\left(g\right)\)

n_Ca = m_Ca : M_Ca = 16:40= 0,4(mol)

PTHH Ca + O₂ --------> (có t⁰ bạn nhé) CaO

Theo PTHH: 1 mol 1 mol 1 mol

Theo đề bài 0,4 mol 0,4 mol 0,4 mol

n_HCl = m_HCl : M_HCl = 18,25 : (1+35,5) = 0,5 (mol)

PTHH CaO + 2HCl ------> CaCl₂ + H₂O

Theo PTHH 1mol 2mol 1mol 1mol

TPỨ 0,4 mol 0,5 mol ____ ______

PỨ 0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol 0,25 mol

Tỉ lệ: CaO HCl

\(\dfrac{0,4}{1}\) \(\dfrac{0,5}{2}\)

0,4 > 0,25

=> CaO dư

Tính theo số mol HCl

Khối lượng của CaCl₂ là:

(g)

Khối lượng của H₂O là :

Đề này bị sai nên cô đã chỉnh sửa một chút rồi

Đáp án C

n F e   =   0 , 56 / 56   =   0 , 01   m o l ,   n O 2   =   16 / 32   =   0 , 5   m o l

Từ phương trình hóa học xác định được sau phản ứng có oxi dư,

Khối lượng Fe₃O₄ thu được là: 0,01 3 .232 = 0,773 gam.