\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

pư........0,15.......0,15..............0,15........0,15 (mol)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) Vậy Mg dư, H₂SO₄ hết.

a) \(V_{H2}=22,4.0,15.\left(100\%-10\%\right)=3,024\left(l\right)\)

b) Chất dư sau pư là Mg

\(m_{Mg_{dư}}=24.\left(0,2-0,15\right)=1,2\left(g\right)\)

Vậy...........

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Ta co: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\Rightarrow Mg\) dư

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂

de: 0,2 0,15

pu: 0,15 0,15 0,15 0,15

spu: 0,05 0 0,15 0,15

a, \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

b, \(m_{Mg\left(dư\right)}=0,05.24=1,2g\)

Ta có: n_Mg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

a)PTHH:

            Mg  +  H₂SO₄  →  MgSO₄  +   H₂

Theo tỉ lệ phản ứng => n_{H2SO4 phản ứng} = n_MgSO4 = n_H2 = 0,2 mol

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Bài 38 : 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{dd}=1,176.250=294\left(g\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{294.10}{100}=29,4\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|\)

        1           1                1           1

       0,2        0,3              0,2       0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

             ⇒ Mg phản ứng hết , H₂SO₄ dư

            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Mg

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(n_{MgSO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgSO4}=0,2.120=24\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Sau phản ứng : 

\(m_{dd}=4,8+294-\left(0,2.2\right)=298,4\left(g\right)\)

\(C_{MgSO4}=\dfrac{24.100}{298,4}=8,04\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{9,8.100}{298,4}=3,28\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(a.n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=250.1,176=294\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{294.10\%}{98}=0,3\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\\ \rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\\V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.m_{ddsau}=4,8+294-0,2.2=298,4\left(g\right)\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{298,4}.100\approx8,043\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.98}{298,4}.100\approx3,284\%\)

\(Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol) < n_{H_2SO_4} = \dfrac{156,8.25\%}{98} =0,4 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2(mol)\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{H_2\ pư} = n_{Cu} = \dfrac{11,2}{64}= 0,175(mol)\\ \Rightarrow H = \dfrac{0,175}{0,2}.100\% = 87,5\%\)

nMg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

a) Mg  +  H₂SO₄  →  MgSO₄  +   H₂

Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂SO₄ phản ứng = nMgSO₄ = nH₂ = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

b)

mH₂SO₄ phản ứng = 0,2.98 = 19,6 gam

=> C% _H2SO4 = \(\dfrac{19,6}{300}.100\text{%}\) = 6,53%

c) mMgSO₄ = 0,2.120 = 24 gam.

\(n_{O_2} = \dfrac{17,6-12,8}{32} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{O(oxit)} = 2n_{O_2} = 0,3(mol)\\ n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\\ 2H^+ + O^{2-} \to H_2O\\ 2H^+ + 2e \to H_2\\ n_{H^+} = 2n_O+ 2n_{H_2} = 0,3.2 + 0,1.2 = 0,8(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{H^+} = 0,4(mol)\\ V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8(lít) = 800(ml)\)