a) Gọi R là kí hiệu và cũng là NTK của kim loại kiềm
số mol NaHCO3 = 4,2 : 84 = 0,05 (mol)
Muối R2SO4 không p/ư với NaHCO3.--> muối đem dùng là RHSO4.
2RHSO4 + 2NaHCO3 -->Na2SO4 + R2SO4 + 2H2O + 2CO2 (khí)
0,05 mol ...0,05 mol …..0,025 mol.....0,025 mol…….....0,05 mol
Khối lượng dung dịch A giảm là do khí CO2 thoát ra.
-Khi thêm 0,1 mol BaCl2 vào dd A vẫn còn dư SO4(2-),
Chứng tỏ số mol SO4(2-) > 0,1 (mol)
-Thêm tiếp 0,02 mol BaCl2 vào dd A thì dư BaCl2 ,
như vây số mol SO4(2-) < 0,12 (mol)
Na2SO4 + BaCl2 ------> 2NaCl + BaSO4
0,05...<---...0,05...--->....0,1..--->...
NaHSO4 + BaCl2 ---->BaSO4(rắn) + HCl + NaCl
0,06...<---... 0,06...--->....0,06...--->...0,06...0,06
=> (R + 97).0,1< 13,2 < (R + 97).0,12
Hay 13 < R < 35. Chỉ có kim loại Na là thỏa mãn.
Vậy muối sunfat kim loại kiềm là NaHSO4.

b) Số mol NaHSO4 ban đầu = 13,2 : 120 = 0,11 (mol)
*Nồng độ % các chất tan trong dung dịch A:
Khối lượng dd A = 100 + 100 – 0,05.44 = 197,8 (g)
Chất tan trong dd A: mNa2SO4 = 0,05. 142 = 7,1 (g) => C% Na2SO4 = 3,59 %
0,11 – 0,05 = 0,06 mol NaHSO4 dư --> mNaHSO4 dư = 7,2 (g)
=> C% NaHSO4 dư = 3,64 %.

*Nồng độ % các chất tan trong dung dịch D:
Khối lượng dd D = mdd A + 100 + 20 – 0,11.233 = 292,17 (g)
Chất tan trong dd D:
0,11 + 0,05 = mol NaCl; Khối lượng NaCl = 0,16. 58,5 = 9,36 (g)
=> C% NaCl = 3,2% ;
- nBaCl2 dư = 0,01 (mol)--> Khối lượng BaCl2 dư = 2,08 (g)
=> C% BaCl2 (dư) = 0,71%
-Số mol HCl = 0,06 (mol)-->Khối lượng HCl = 2,19 (g)
=> C% HCl = 0,75 %.

A

A

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{200\cdot32}{100}=64\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{64}{160}=0,4mol\)

\(m_{BaCl_2}=\dfrac{200\cdot10,4}{100}=20,8\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{BaCl_2}=\dfrac{20,8}{208}=0,1mol\)

\(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+CuCl_2\)

0,4             0,1           0,1             0,1

b)\(m_{BaSO_4}=0,1\cdot233=23,3\left(g\right)\)

c)\(m_{CuCl_2}=0,1\cdot135=13,5\left(g\right)\)

 \(\Rightarrow m_{ddsau}=200+200-13,5=386,5\left(g\right)\)

 \(\Rightarrow C\%=\dfrac{23,3}{386,5}\cdot100\%=6,028\%\)

Sửa đề tí nhá:

Trộn 150g dung dịch NaOH 10% vào 460g dung dịch x% để tạo thành dung dịch 6%. Tính x?

\(m_{NaOH\left(10\%\right)}=150.10\%=15\left(g\right)\)

Ta có: \(\dfrac{15+460.x\%}{150+460}.100=6\)

=>x=4,7 

Ta có: \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=100.17,1\%=17,1\left(g\right)\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{17,1}{171}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=150.9,8\%=14,7\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{BaSO_4}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 100 + 150 - 0,1.233 = 226,7 (g)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,05.98}{226,7}.100\%\approx2,16\%\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{150.16,64\%}{137+35.2}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.14,7\%}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học : 

BaCl₂ + H₂SO₄ -----> BaSO₄ + 2HCl 

Dễ thấy \(\dfrac{n_{BaCl_2}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư }0,15-0,12=0,03\left(mol\right)\)

c) Khối lượng kết tủa : 

\(m_{BaSO_4}=0,12.233=27,96\) (g) 

Khối lượng chất tan : \(m_{HCl}=0,24.36,5=8,76\left(g\right)\) ; 

\(m_{H_2SO_4\left(\text{dư}\right)}=0,03.98=2,94\left(g\right)\) 

c) \(C\%_{H_2SO_4}\)= \(\dfrac{2,94}{150+100}.100\%=1,176\%\)

_{\(C\%_{HCl}=\dfrac{8,76}{150+100}.100\%=3.504\%\)}

d) NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O 

      0,24 <-- 0,24

       mol       mol

    2NaOH + H₂SO₄  ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

  0,06 mol <-- 0,03 mol  

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,24+0,06=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{NaOH}=0,3.2=0,6\left(l\right)\)

a. PTHH    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

b. _ mBaCl2 = 16,61.150:100 = 24,96 g

nBaCl2 = 24.96:208 = 0,12 mol

_ mH2SO4 = 14,7.100:100 = 14,7 g

nH2SO4 = 14,7:98 = 0,15 mol

Ta thấy: nBaCl2 < nH2SO4 ⇒ BaCl2 hết, H2SO4 dư

n_BaCl2= 0,1 (mol)

n_H2SO4 = 0,2327 (mol)

BaCl₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ \(\downarrow\) + 2HCl

bđ 0,1 0,2327 }

pư 0,1 \(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,2 } (mol)

spư 0 0,1327 0,1 0,2 }

m_BaSO4 = 0,1 . 233 = 23,3 (g)

mdd(sau pư)= 400 + 1,14 . 100 - 23,3 =490,7 (g)

C%_(H2SO4)=\(\frac{0,1327.98}{490,7}\) . 100% = 2,65%

C% (HCl) =\(\frac{0,2.36,5}{490,7}\) . 100% = 1,49%

Bài 1:

\(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\\ NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3\\ H_2S+2NaOH\rightarrow Na_2S+2H_2O\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

Bài 2:

\(n_{HCl}=\dfrac{300.7,3\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{200.4\%}{40}=0,2\left(mol\right)\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ m_{ddsau}=300+200=500\left(g\right)\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{1}\\ \Rightarrow HCldư\\ C\%_{ddNaCl}=\dfrac{0,2.58,5}{500}.100=2,34\%\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,4.36,5}{500}.100=2,92\%\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{150.20\%}{40}=0,75\left(mol\right);n_{CuSO_4}=\dfrac{200.20\%}{160}=0,25\left(mol\right)\)

\(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,75.............0,25

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,75}{2}>\dfrac{0,25}{1}\)=> sau phản ứng NaOH dư

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}\)

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,25.98=24,5\) (g)

Dung dịch sau phản ứng gồm Na2SO4 và NaOH dư

\(m_{NaOH\left(dư\right)}=(0,75-0,25.2).40=10\left(g\right)\)

\(m_{Na_2SO_4}=0,25.142=35,5\left(g\right)\)

a)                      Khối lượng của natri hidroxit

       C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.150}{100}=30\left(g\right)\)

                           Số mol của natri hidroxit

                       n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{30}{40}=0,75\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của đồng sunfat

      C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.200}{100}=40\left(mol\right)\)

                                Số mol của đồng sunfat

                      n_CuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CúSO4}}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

 Pt :                   2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

                                     2            1               1                1

                                0,75        0,25                           0,25

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,75}{2}>\dfrac{0,25}{1}\)

                ⇒ NaOH dư , CuSO₄ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol NaOH

                         Số mol của đồng (II) hidroxit

                    n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                         Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                   m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

                                   = 0,25 . 98

                                   = 24,5 (g)

b)                      Số mol dư của natri hidroxit

                            n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                   = 0,75 - (0,25 . 1)

                                   = 0,5 (mol)

                       Khối lượng dư của natri hidroxit

                            m_dư = n_dư . M_NaOH

                                    = 0,5 . 40 

                                    = 20 (g)

                     Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

           m_{dung dịch sau phản ứng} = m_NaOH + m_CuSO4 - m_Cu(OH)2

                                                = 150 + 200 - 24,5

                                                = 325,5 (g)

                  Nồng độ phần trăm của đồng (II) hidroxit

                   C⁰/_0Cu(OH)2= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{24,5.100}{325,5}=7,53\)⁰/₀

                        Nồng độ phần trăm của natri hidroxit

                     C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{20.100}{325,5}=6,14\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt