Rainbow

Bài 1: PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Số mol của Na₂O là: 12,4 : 62 = 0,2 mol

100 gam nước tương ứng với 100 ml nước = 0,1 lít

a) Số mol của NaOH là: 0,2 . 2 = 0,4 mol

Khối lượng chất tan NaOH là: 0,4 . 40 = 16 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch NaOH sau phản ứng là: 112,4 gam

C% dd sau pứ là: (16 : 112,4 ) . 100% = 14,235%

b) C_M của dung dịch sau phản ứng là: 

                 0,4 : 0,1 = 4M

CTHH: X₂SO₄, X₂CO₃

Gọi số mol X₂SO₄, X₂CO₃ trong mỗi phần là a, b

=> (2X+96)a + (2X+60)b = 48,6 (1)

P1: \(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: X₂CO₃ + 2HCl --> 2XCl + CO₂ + H₂O

             0,1<-------------------------0,1

=> b = 0,1 (mol)

P2:

PTHH: X₂SO₄ + BaCl₂ --> BaSO₄ + 2XCl

             a---------------------->a

            X₂CO₃ + BaCl₂ --> BaCO₃ + 2XCl

             0,1------------------->0,1

=> 233a + 19,7 = 66,3

=> a = 0,2 (mol)

(1) => X = 39(K)

=> 2 muối có CTHH là K₂SO₄, K₂CO₃

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{\left(K_2SO_4\right)}=\dfrac{2.0,2.174}{97,2+152,8}.100\%=27,84\%\\C\%_{\left(K_2CO_3\right)}=\dfrac{2.0,1.138}{97,2+152,8}.100\%=11,04\%\end{matrix}\right.\)

Tối r, lm 1 bài thôi!

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH (1)

Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{31}{62}=0,5\) mol

Theo PT(1): \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=1\) mol

a) PTHH: 6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ --> 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

Cứ 6 mol NaOH --> 1 mol Fe₂(SO₄)₃ --> 3 mol Na₂SO₄

0,5 mol --> \(\dfrac{1}{12}\) mol --> 0,25 mol

=> V_dd = \(\dfrac{\dfrac{1}{12}}{0,5}=\dfrac{1}{6}\) => C_M của Na₂SO₄ = \(\dfrac{0,25}{\dfrac{1}{6}}\) = 1,5M

b) PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + H₂O

Cứ 2 mol NaOH --> 1 mol H₂SO₄

0,5 mol --> 0,25 mol

=> \(m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\) g

=> \(m_{dd.H_2SO_4}=24,5:20\%\) = 122,5 g

=> V_dd = \(\dfrac{122,5}{1,14}=107,456\) (ml)

a) $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$n_{MgCl_2} = \dfrac{4,75}{95} = 0,05(mol)$

$n_{HCl} = 2n_{MgCl_2} = 0,1(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,1.36,5}{14,6\%} = 25(gam)$
$\Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{25}{1,12} = 22,32(ml)$

b) $n_{Mg} = n_{H_2} = n_{MgCl_2} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 0,05.24 + 25 - 0,05.2  = 26,1(gam)$

$C\%_{HCl} = \dfrac{4,75}{26,1}.100\% = 18,2\%$