gọi số mol của NaOH = x , Ba(OH)2 = y . số mol OH- = x + 2y

pt : H+ + OH- → H2O 

nH+ =2. 0,035. 2=0,14 mol = x+ 2y 

khối lượng kết tủa = m_SO42-  + m_Ba2+ = 96.0.07 + 137.y= 9,32 =>y=0,02 => x= 0,1

nồng độ tự tính.

a) \(2NaOH+H2SO4--->Na2SO4+2H2O\) (1)

\(Ba\left(OH\right)2+H2SO4--->BaSO4+2H2O\)

nBaSO4 = 18,64/233 = 0,08 mol

nH2SO4 cần dùng = 0,07 . 2 = 0,14 mol

- Theo PTHH (2): nH2SO4 = 0,08 mol

=> nH2SO4 (1) = 0,14 - 0,08 = 0,06 mol

=> nBa(OH)2 = nH2SO4 (2) = 0,08 mol

=> CM Ba(OH)2 = 0,08/ 0,2 = 0,4M

=> nNaOH = nH2SO4 (1) = 0,12 mol

=> CM NaOH = 0,12/0.2 = 0,6M

Gọi nồng độ mol của \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) và \(Ba\left(OH\right)_2\) lần lượt là x;y(mol)

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2-->2Fe\left(OH\right)_3+3BaSO_4\\ H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2-->BaSO_4+2H_2O\\ 2Fe\left(OH\right)_3-t^o->Fe_2O_3+3H_2O\)

Ta có: \(0,1x.160+\left(0,1y-0,004\right).233=4,925\)

Mặt khác \(0,3x=\left(0,1y-0,004\right)\)

Giải hệ ta được x;y

Để có được 300ml dung dịch A thi phải cần mỗi dung dịch axit là 100ml

=> tổng n H+= ( 0,1.2 + 0,2 + 0,3 ). 0,1 = 0,07 mol

Ở  dung dịch B có tổng n OH− = 0,49.V mol

rõ ràng dung dịch thu được pH = 2 => dư H^+ = 0,01. ( 0,3 + v ) mol (1)

phản ứng : H+ +OH− → H2O

 theo phản ứng thì nH+ dư = 0,07 - 0,49.V (2) từ 1 và 2 => 0,07 - 0,49.V = 0,01. ( 0,3 + v )

=> V = 0,134 lit

=> Đáp án D

a) $CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$

b) $n_{Cu(OH)_2} = n_{CuSO_4} = \dfrac{16}{160} = 0,1(mol)$
$m_{Cu(OH)_2} = 0,1.98 = 9,8(gam)$

c) $n_{NaOH} = 2n_{CuSO_4} = 0,2(mol) \Rightarrow C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2M$

PTHH: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

Ta có: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\\n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\\m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1\cdot98=9,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)