Gọi CTHH của oxit sắt là FexOy

Có 0,25 mol sắt oxít chứa 7,5 . 10^23 nguyên tử sắt và oxít.

=> 1 mol sắt oxit chứa: (7,5 . 10^23)/0,25 = 30. 10^23 (nguyên tử)

Có 1 mol sắt và oxít chứa 6.10^23 nguyên tử

=> Số nguyên tử của 1mol oxit sắt là: 6. 10^23. ( x + y) = 30 . 10^23

=> x + y = 5

Mà oxi hóa trị II => x + y = 2 + y = 5 => y=3

Vậy CTHH của oxit sắt là Fe2O3.

Gọi CTHC là Fe_xO_y

Ta có n_Fe = 0,5x ( mol )

và n_Oxi = 0,5y ( mol )

Mặt khác trong 0.5 mol Oxit này có 6 . 10²³ nguyên tử

=> ( 0,5x + 0,5y ) . 6,023 . 10²³ = 6 . 10²³

=> 0,5 . ( x + y ) = 1

=> x + y = 2

Vì x ; y phải là số nguyên

=> x = 1 ; y = 1

=> CTHC là FeO

Gọi CTHH của sắt oxit là : Fe_xO_y (x,y>0)

Ta có:(0,5x+0,5y).6.10²³=6.10²³

=>x+y=2

=>x=y=1

Vậy CTHH của sắt oxit là FeO

1.

n_Cu=\(\dfrac{1,8.10^{23}}{6.10^{23}}=0,3\left(mol\right)\)

Ta có:

n_Cu=n_CuSO4.aH2O=0,3(mol)

M_CuSO4.aH2O=\(\dfrac{75}{0,3}=250\)

M_aH2O=250-160=90

a=\(\dfrac{90}{18}=5\)

4.

Gọi CTHH của oxit sắt là Fe_xO_y

n_Fe=\(\dfrac{3.10^{23}}{6.10^{23}}=0,5\left(mol\right)\)

n_O=\(\dfrac{4,5.10^{23}}{6.10^{23}}=0,75\left(mol\right)\)

x=\(\dfrac{0,5}{0,25}=2\)

y=\(\dfrac{0,75}{0,25}=3\)

Vậy CTHH của oxit là Fe₂O₃

2.

2xFe + yO₂ \(\rightarrow\)2Fe_xO_y

n_Fe=\(\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{1}{x}\)n_Fe=n_FexOy=\(\dfrac{0,3}{x}\)

M_FexOy=\(23,2:\dfrac{0,3}{x}\)

Ta cso bảng:

Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₃O₄

Gọi CTTQ : Fe_xO_y (x,y: nguyên, dương)

mFe= 70% . 160=112 => x=nFe=112/56=2

mO=160-112=48 -> y=nO=48/16=3

Với x=2;y=3 -> CTHH oxit sắt: Fe2O3

Gọi CTHH của oxit sắt là Fe2Oy (y > 0)
Theo bài ra,ta có:
56.2 + 16.x = 160 
<=> 16x=160-112=48
<=>x=3
Vậy CTHH của oxit sắt là Fe2O3 

a)Gọi CTHH cần tìm là \(Fe_xO_y\)

Ta có: \(Fe:O=21:8\)

\(\Rightarrow x:y=n_{Fe}:n_O=\dfrac{m_{Fe}}{56}:\dfrac{m_O}{16}=\dfrac{21}{56}:\dfrac{8}{16}=0,375:0,5=3:4\)

CTHH là \(Fe_3O_4\)

\(\%Fe=\dfrac{3\cdot56}{3\cdot56+4\cdot16}\cdot100\%=72,41\%\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=34,8\cdot72,41\%=25,2g\)

b)\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15mol\)

\(\Rightarrow n_O=4n_{Fe_3O_4}=0,6mol\)

Số nguyên tử oxi: 

\(0,6\cdot6\cdot10^{23}=3,6\cdot10^{23}\) nguyên tử

Đáp án:

 2 A + 3O =160

=> A = (160 – 3. 16): 2

=> A = 56

       Dựa vào Bảng 1 tr 42 cho biết nguyên Tố có NTK = 56 là  nguyên tố Sắt (Fe)

Trong phân tử của sắt oxit có chứa 2 loại nguyên tố là Fe và O

Sr, mình ghi nhầm

Gọi công thức hóa học của oxit sắt là Fe2Ox (x > 0)
Theo bài ta có:
56*2 + 16x = 160
=> x = 3

Đặt CTDC: \(Fe_xO_y\)

\(n_{Fe}=\dfrac{6.10^{23}}{6.10^{23}}=1\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{6.10^{23}}{6.10^{23}}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)\(\Rightarrow FeO\)

Mình không rành phần này lắm nếu mình làm sai bạn đừng trách nha

\(\dfrac{Fe}{O}=\dfrac{6\times10^{23}}{6\times10^{23}}=1\)

=> CTHC là FeO

Ta có:

Khối lượng mol của mỗi nguyên tố bằng:

m_Fe = 160.70%=112 (g)

m_O = 160-112=48 (g)

Số mol của mỗi nguyên tử bằng

n_Fe = \(\dfrac{112}{56}\) = 2 (mol)

n_O = \(\dfrac{48}{16}\) = 3 (mol)

Vậy CTHH của hợp chất là : Fe₂O₃