Vì trong dung dịch NaOH chứa nước nên Khi cho Na₂O vào dung dịch sẽ sảy ra phản ứng hoá học.

PTHH:   Na₂O + H₂O → 2NaOH

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng thì Khối lượng dung dịch sau phản ứng = Khối lượng Na₂O cho vào + Khối lượng dd ban đầu = 40 + m (gam)

Số mol của Na₂O là:  \(\frac{m}{62}\left(mol\right)\)

=> Số mol của NaOH (ở phương trình) là: \(\frac{2m}{62}\left(mol\right)\)

Khối lượng của NaOH ở pt là: \(\frac{2m.40}{62}=\frac{80m}{62}=1,3m\left(gam\right)\) 

Khối lượng chất tan NaOH ban đầu có trong 40gam NaOH 12% là: 40 . 12% = 4,8 gam

=> Khối lượng chất tan NaOH sau phản ứng là:

                     4,8 + 1,3m (gam)

C% = \(\frac{Khốilượngchấttanmới}{Khốilượngdungdịchmới}=\frac{1,3m+4,8}{m+40}=51\%\)

<=> 51m + 2040 = 130m + 480

<=>            79m = 1560

<=>               m = 19,75 gam

Na2O + H2O --->2 NaOH 
Coi Na2O là NaOH ta có 
=> NaOH (mới) = 80/62 = 129% 
đường chéo ta có 
NaOH(129%) _129%___________39 
___________________51%________ 
NaOH(12%) _12%_____________78 
=> m Na2O = m NaOH/2 = 20g 

Đây nè ban

\(n_{Na_2O}=\dfrac{a}{62}\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=\dfrac{400.1,15}{100}=4,6\left(g\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

              \(\dfrac{a}{62}\)------------->\(\dfrac{a}{31}\)

=> \(m_{NaOH}=\dfrac{40a}{31}=4,6\left(g\right)\) => a = 3,565 (g)

=> m_{dd sau pư} = a + m = 400 (g) => m = 396,435 (g)

\(n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\) ; \(n_{NaOH}=\dfrac{8\%.100}{100\%.40}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

a) Xét tỉ lệ : \(0,4>0,2\Rightarrow HCldư\)

Dung dịch X gồm : NaCl , HCl dư 

Cho quỳ tím vào X --> Quỳ tím hóa đỏ (do HCl có tính axit)

b) \(n_{NaOH\left(pư\right)}=n_{NaCl}=0,2\left(mol\right)\) 

\(m_{Rắn.khan}=m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\)

Bài 1 :

Gọi n NaOH = a(mol) ; n Na2O = b(mol)

=> 40a + 62b = 24,4(1)

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O$

Theo PTHH : 

n NaCl = a + 2b = 40,95/58,5 = 0,7(2)

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,3 ; b = 0,2

%m NaOH = 0,3.40/24,4  .100% = 49,18%
%m Na2O = 100% -49,18% = 50,82%

n HCl = 10,95/36,5 = 0,3(mol)

n NaOH = 80/40 = 2(mol)

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

Theo PTHH : 

n NaOH = 2 > n HCl = 0,3 nên NaOH dư

=> Sai đề

Đáp án D

Ta có: n_{Axit glutamic} = 0,09 mol, n_HCl = 0,2 mol

⇒ ∑n_{COOH + H}⁺ = 0,09×2 + 0,2 = 0,38 mol.

+ n_NaOH = 0,34 mol < ∑n_{COOH + H}⁺ = 0,38 mol ⇒ n_{H2O tạo thành} = 0,38 mol.

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_{Chất rắn} = 13,23 + 0,2×36,5 + 0,4×40 – 0,38×18 = 29,69 gam

n_Na = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,9}{23}\) = 0,3(mol)

Gọi x là khối lượng của NaOH 80%

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H2 (1)

TPT: 2mol 2mol 1mol

TĐB: 0,3mol ?(mol) ?(mol)

=>n_H2 = \(\dfrac{0,3.1}{2}\)= 0,15(mol); n_{NaOH (1)} = \(\dfrac{0,3.2}{3}\) = 0,3(mol)

=> m_H2 = n . M = 0,15 . 2 = 0,3(g)

=> m_NaOH(1) = n . M = 0,3 . 40 = 12(g)

n_Na2O = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,3}{\left(23.2+16\right)}\) = 0,15(mol)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH (2)

TPT: 1mol 2mol

TĐB: 0,15(mol) ?(mol)

=> n_{NaOH (2)} = \(\dfrac{0,15.2}{1}\) = 0,3(mol)

=> m_NaOH(2) = n . M = 0,3 . 40 = 12(g) \

=> Tổng m_NaOH(8%) = m_{NaOH (1)} + m_{NaOH (2)} = 12g +12g = 24g

=> m_ddNaOH(8%) = \(\dfrac{m_{ctan}}{C\%}.100\%\) = \(\dfrac{24}{8\%}.100\%\) = 300(g)
Gọi m_{dd NaOH} cần thêm vào là: a(g)
=> m_NaOH = 80% . a + 24
=> m_dd = 300 + a
Ta có: (80% . a + 24) : (300 + a) = 15%
=> a \(\approx\) 32,31(g)

Vậy chúng ta cần phải lấy thêm 32,31g dd NaOH có độ tinh khiết 80% cho vào dung dịch A để được dd 15%

Ta có \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=100.16\%=16\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

Theo PT: \(n_{Na}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=n_{Na}+2n_{Na_2O}\Rightarrow n_{Na_2O}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,2.23}{0,2.23+0,1.62}.100\%\approx42,6\%\\\%m_{Na_2O}\approx57,4\%\end{matrix}\right.\)

khó nhỉ !

xem quaCâu hỏi của Maii Tuyết - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

PTHH: 2 Na + 2 H₂O ------> 2NaOH + H₂ (1)

\(n_{Na}=\frac{a}{23}\left(mol\right)\)

Theo PT (1): \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}=\frac{a}{46}\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=n_{Na}=\frac{a}{23}\left(mol\right)\)

m _{dd sau phản ứng} = a + p - \(\frac{2.a}{46}\) = \(a+p-\frac{a}{23}\) (g)

=> \(C\%_{NaOH}=\frac{\frac{a}{23}.40}{a+p-\frac{a}{23}}.100=x\%\) (*)

PTHH: Na₂O + H₂O ------>2 NaOH (2)

\(n_{Na_2O}=\frac{b}{62}\left(mol\right)\)

Theo PT (2): \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=\frac{2b}{62}=\frac{b}{31}\left(mol\right)\)

m _{dd sau phản ứng} = b + p (g)

=> \(C\%_{NaOH}=\frac{\frac{b}{31}.40}{b+p}.100=x\%\) (**)

Từ (*) ; (**) => \(\frac{\frac{a}{23}.40}{a+p-\frac{a}{23}}=\frac{\frac{b}{31}.40}{b+p}\)

=> \(p=\frac{9ab}{23b-31a}\)

\(n_{FeCl_3}=0.2\cdot0.4=0.08\left(mol\right)\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(0.08...........0.24..............0.08\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(0.08...........0.04\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.04\cdot160=6.4\left(g\right)\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.24}{0.5}=0.48\left(l\right)\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\) (1)

\(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\) (2)

\(n_{FeCl_3}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố Fe : \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,08\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe_2O_3}=0,04\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,04.160=6,4\left(g\right)\)

Theo PT (1) : \(n_{NaOH}=3n_{FeCl_3}=0,08.3=0,24\left(mol\right)\)

=> \(V_{NaOH}=\dfrac{0,24}{0,5}=0,48\left(l\right)\)

\(n_{FeCl_3}=C_M.V=0,4.0,2=0,08\left(mol\right)\)

PT: FeCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\) 3NaCl + Fe(OH)₃ \(\downarrow\)

       0,08 -> 0,24                     ->  0,08          (mol)

      2Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₂O₃ + 3H₂O

        0,08       ->    0,04                                  (mol)

m_cr=m_Fe2O3=n.M=0,04.160=6,4(g)

\(V_{NaOH}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,24}{0,5}=0,48\left(l\right)\)